C．m＝nD．不能确定
2．（2016·东北师大附中模拟）已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）
A．对比等浓度的两种酸溶液的pH
B．对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积
3．为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
（1）甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙同学取10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是________（用等式或不等式表示）。
（3）丙同学取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________________，则证明一水合氨是弱电解质。
[精讲释疑]
（1）酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：
前者看电离程度，后者看溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
（2）弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：
CH3COONH4===NH＋CH3COO－。
（3）要明确产生H2的速率、物质的量与H＋的关系：
产生H2的速率取决于c（H＋），与n（H＋）无必然联系，产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n（H＋），与c（H＋）无必然联系。
例1 （2016·株洲高三调研）pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则（ ）
A．X为弱酸，VXVY
C．Y为弱酸，VXVY
与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。
等物质的量浓度
的氢氧化钠溶液
（a）与氨水（b）
等pH的氢氧化钠
溶液（a）与氨
水（b）
pH或物质的量浓度
溶液的导电性
水的电离程度
加水稀释等倍数pH的变化量
等体积溶液中和盐酸的量
分别加该碱的氯化物固体后pH
实验探究8 弱酸酸性比较
弱酸酸性比较（人教版选修4P42实验3-2）
向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
1．实验现象：
盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。
2．实验原理：
Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，Na2CO3与硼酸不反应。
3．实验结论：
酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3。
（1）25℃时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c（H＋）大小关系如何？
pH大小关系如何电离平衡常数大小关系如何
（2）pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？
（3）醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢（CaCO3）解释理由。
（4）若要证明酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，下列装置中分别盛有什么试剂？
[思维建模]
判断弱电解质的三个思维角度,角度一
弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后1 弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：
溶液变为浅红色。
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：
pH>7。
[精炼拓展]
题组一 强、弱电解质的比较
1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：
c（H＋）>c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①>②>④>③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V12．（2016·济宁模拟）在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸
c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________。
（用序号表示，下同）
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
（5）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是________。
题组二 强、弱电解质的判断
3．（教材改编）下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦大小相同的锌粒与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥
C．③④⑥⑦D．①②
4．（2016·三明模拟）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol·L－1的甲酸溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
[归纳整理]
（1）电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。
①与物质的溶解性无关。
例如：
BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。
醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。
②与溶液的导电性无必然联系。
溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
（2）酸（或碱）无论强弱，比较其溶液中和碱（或酸）的能力时应按酸（或碱）最终电离出的n（H＋）[或n（OH－）]进行计算或判断，而不能依据其溶液中的c（H＋）进行计算或判断。
【教/学反思】
一、选择题
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO
2．下列说法正确的是（ ）
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H＋）/c（HF）均不变
3．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）
A．a＝b B．a>b
C．c（A－）＝c（Na＋）D．c（A－）4．（2016·德州模拟）分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②B．②
C．②③D．④
5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中（ ）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）
7．相同温度下，根据三种酸的电
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