全国卷近5年选择题大全Word格式文档下载.docx
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A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3
D．大理石溶于醋酸中：
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
1．下列说法正确的是（）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
2．下列叙述中正确的是（）
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
5．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c（H+）=
mol．L-1
D．混合溶液中c（H+）+c（B+）=c（OH-）+C（A-）
6．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）
A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A．上述四种元素的原子半径大小为W<
X<
Y<
Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点
7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）
A．W2-、X+B．X+、Y3+
C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-
10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11．已知Ksp（AgCl）=1.56×
10-10，Ksp（AgBr）=7.7×
10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×
10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）
A．Cl-、Br-、CrO
B．CrO
、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO
D．Br-、CrO
、Cl-
12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．15种B．28种
C．32种D．40种
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
9．已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快
下列有关反应的说法正确的是（）
A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·
mol－1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB．单质沸点：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：
X＞Y＞Z
11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×
10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
①
②
③
实验结论
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
将铜粉加1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
A．单质的沸点：
W>
X
B．阴离子的还原性：
C．氧化物的水化物的酸性：
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
6．等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
A．④②③① B．③①②④C．①②③④D．①③②④
7．下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5%B．10%C．15%D．20%
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-）
C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）=c（Na+）
10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·
H2O
11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2－x）
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·
FeyCrxO3中，3x=y
7．下列叙述中正确的是【A】
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
8、下列说法中正确的是【B】
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【D】
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
【D】
A.5种B.6种C.7种D.8种
11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】
A.a=bB.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c（H+）=
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
根据以上叙述，下列说中正确的是【C】
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是（）
A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油
8．下列叙述中，错误的是（）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1.0L1.0mo1·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
13．室温时，M（OH）2（S）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol·
L-1时，溶液的pH等于（）
lg（
）B．
lg（
）
C．14+
）D．14+
7．下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8．四联苯
的一氯代物有（）
A．3种B．4种
C．5种D．6种
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
10．下列图示实验正确的是（）
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×
10—5mol·
L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
13．室温下，将1mol的CuSO4·
5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；
CuSO4·
5H2O受热分解的化学方程式为：
5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）
A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
A．元素的非金属性次序为c＞
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