普通化学指导书word版本 15页Word格式.docx

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2．用洗衣粉或洗洁净刷洗

洗衣粉或洗洁净中含有碱性物质和表面活性剂成分，能有去除油污。

用水刷洗过的仪器仍有水珠沾附容器的内壁，表明仪器内壁有油脂或其他污迹，此时可用湿的刷子沾洗衣粉（或洗洁净）刷洗，去除油污，然后再用自来水冲洗干净。

3．用化学药剂洗涤

污物如系难镕的氧化物（如MnO2）、氢氧化物（如Ca（OH）2Fe（OH）3）、难溶的硫酸盐和碳酸盐（如BaSO4，CaCO3）以及某些金属（活动顺序在氢以前的）可用盐酸洗。

温热的稀硝酸可以洗掉玻璃上的“铜钱”’“银镜”，硫代硫酸钠溶液可洗掉难溶的银盐，煮沸的石灰水可洗搀器壁上凝附的硫。

要洗净研钵，可以取少许食盐放在研钵中研磨，倒走食盐，再用水洗。

4．有机溶剂洗涤

用有机溶剂能洗掉器皿上的油脂，凡士林，松香，石蜡等污物。

常用的有机溶剂有酒精，乙醚，丙酮、苯、汽油等。

但使用时应注意节约和考虑是否值得。

固有机溶剂一船是易探发且易燃物质，应注意防火。

5．用洗液洗

洗液是浓硫酸和饱和重铬酸钾溶液的说和液。

具有较强的氧化能力，用洗浓洗撤的仪器，一般用来进行较精确的实验。

使用洗液前先用水洗，把水倒净，注入少量洗液，佼仪器倾斜并慢慢转动，器壁全部为洗液润湿后，把洗液倒回原来瓶内，用自来水冲洗掉器壁上残留的洗液后，再用蒸馏水冲洗二至三次。

如果用洗液把仪器浸泡一段时间，或者用热的洗液洗涤，则效果更好。

因为洗液造价较高，所以对实验要求不高，能用上述其他方法洗涤干净的仪器就不用洗液来洗。

用过的洗液可以重复使用；

但洗液的颜色由原来的深棕色变为绿色后说明洗液已失去氧化能力，这时就不能再使用了。

不论选用哪种洗涤方法，都应符合少量（每次用少的洗涤剂），多次（洗的次数多一些）的原则。

这样既节约药品又能提高洗涤效果。

洗净过的仪器应口朝下放置，若内壁没有水珠，不成股流下，只留下一层均匀的水膜，说明已经洗涤干净。

洗净的仪器，不能用布或纸擦拭，以免留下纤维等物而沾污仪器。

2）玻璃仪器的干燥

-1-

1．晾干：

洗净的仪器可倒置于干燥处或仪器架上晾干。

2．烘干：

洗净的仪器可以放在恒温箱内烘干。

恒温箱温度要保持l00一120℃。

仪器放入前应倒净水，口朝上，若需口朝下，应在下层放一瓷盘接受从仪器内滴下的水珠，防止滴到别的已烘干的仪器上和电炉丝上。

分液漏斗和滴液漏斗，则必须在拔去塞子和活塞后方能放入烘箱烘干。

3．烤干：

烧杯和蒸发皿可以放在石棉网上用小火烤干，试管可直接小火烤，操作时，试管略微倾斜，管口向下，先加热试管底部，逐渐向试管中部移动。

如管口凝结水滴，可用碎滤纸吸去。

烤无水珠后，将试管口朝上，再烘烤片刻，以赶尽水气。

4。

吹干：

急需干燥仪器又来不及烘干时，可用电吹风将仪器吹干。

最好将洗净的仪器用少量乙醇润湿，再用少量丙酮洗刷一下，然后倾出丙酮吹干。

3）常用加热方法

1．直接加热试管中的液体和固体

直接加热试管中的液体时，应擦干试管外壁，用试管夹夹住距试管口1／3处，手持试管夹的长柄进行加热操作。

试管口向上倾斜，管口不能对着自己或他人，以免溶液在煮沸时进溅烫伤。

液体量不能超过试管高度的1／3．加热时要先均匀微热，再集中加热。

为防止液体喷出，应先振摇试管或间歇加热。

直接加热试管中的固体时，也可将试管固定在铁架台上．试管口要稍向下倾斜．略低于管底，防止冷凝的水珠例流至灼热的试管底部炸裂试管。

图1-2加热烧杯图1-3加热试管中液体图1-4加热试管中固体

2．直接加热烧杯、烧瓶等玻璃仪器中的液体

在烧杯、烧瓶等玻璃仪器中加热液体时，玻璃仪器必须放在石棉网上，以防受热不均而破裂。

液体量不超过烧杯的1／2、烧瓶的1／3。

加热含较多沉淀的液体以及需要蒸干沉淀时，用蒸发皿比用烧杯快。

3．水浴、油浴或砂浴

为了消除直接加热或在石棉上加热容易发生过热等缺点使用各种加热浴。

（1）水浴当被加热物质要求受热均匀而温度又不能超过100℃时，可用水浴加热。

水浴是在浴锅中盛水（一般不超过容量的2／3），将要加热的器具浸入水中（但不能触及锅底），就可在一定温度（或沸腾）下加热。

若盛放加热物的容器并不浸入水中，而是用蒸发出的热蒸汽来加热，则称之为水蒸气浴。

通常使用的水浴，都附带一套具有人小不同的同心圆的环形铜（或铝）盖。

可根据加热容器的大小选择，以尽可能增大器皿底邻受热面积而又不落入水浴为原则。

无机化学实验中也常用大烧杯替代水浴锅。

（2）油浴和砂浴当被加热物质要求受热均匀，而温度高于100℃时，可使用砂浴或油浴加热。

油浴是以油代替水浴锅中的水。

一般的加热温度在100～250℃以下时，可用油浴。

油浴的优点在于温度容易控制在一定范围内，容器内的反应物受热均匀。

容器及反应物的温度一般要比油浴温

-2-

度低20℃左右。

常用的油有甘油（甘油浴适于150℃以下的加热）、液体石蜡（液体石始用于200℃以下的加热）等。

使用油浴耍小心，防止着火。

当油的冒烟情况严重时，应立即停止加热。

油浴中应悬挂温度计以便随时调节灯焰，控制温度。

加热完毕后．把容器提离油浴液面，仍用铁夹夹住，放置在油浴上面，待附着在容器外壁上的油流完后、用纸和干布把容器擦干净。

砂浴是将细砂盛在有底铁盘内。

操作时，可将器皿欲加热部分埋人砂中，（用煤气灯非氧化焰进行加热（注意，如用氧化焰强热，就会烧穿盘底）。

若要测量温度，必须将温度计水银球部分埋在靠近器皿处的砂中。

三、主要仪器和试剂

酒精灯、毛刷及常用玻璃容器

铬酸洗液、洗涤剂

四、实验内容

1.学习实验室规章制度及注意事项

2.认识常用仪器，了解其主要用途

3.辨认实验室提供的玻璃仪器的种类及规格，并清洗玻璃仪器。

-3-

篇二：

《普通化学》实验实训指导书

《普通化学》

实验实训指导书

201X年3月

实验一化学实验基本操作和溶液的配制

一、目的要求

1、认识化学实验的目的、意义及基本要求；

了解实验注意事项。

2、认领实验仪器，了解它们的使用范围和操作要求。

3、练习和初步学会一些实验基本操作技能。

4、学会托盘天平的使用和溶液的配制方法。

二、仪器和药品

1、仪器

常用仪器1套，托盘天平2、药品

NaOH（固），CuSO4〃5H2O（固），自来水三、实验内容

1、认领仪器，熟悉名称规格，并按要求整齐地摆放在实验柜内。

2、玻璃仪器的洗涤

用毛刷就水刷洗仪器，可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。

注意：

使用毛刷刷洗试管时，应将毛刷顶端的毛顺着伸入到试管中，用食指抵住试管末端，来回抽拉毛刷进行刷洗，不可用力过大。

也不要同时抓住几只试管仪器刷洗。

用水不能洗净时，可用去污粉、肥皂或者合成洗涤剂刷洗。

先将要洗的容器用少量水润湿，然后撒入少量去污粉，用毛刷刷洗，最后用自来水冲洗干净。

一般来说，洗净的玻璃仪器倒置时，水流尽后内壁不应挂水珠。

3、加热操作

（1）酒精灯的使用

酒精灯是实验室常用的加热仪器，以工业酒精为燃料，最高温度可达800℃，灯身、灯帽由玻璃制成，灯芯管由瓷制成。

市售产品现多改用塑料灯帽。

其规格以酒精容量表示，常用的有100mL、150mL。

酒精易挥发、易燃，故使用时应注意以下几点。

①往灯内添加酒精要使用漏斗，添入酒精量不能超过灯身容积的2/3（过满容易因酒精蒸发而在灯颈处起火）。

在灯燃着时不准往灯内添加酒精，这样做极易引起火灾，因此此时“明火”的周围存在着酒精和酒精蒸气。

②只能用燃着的火柴或细木条去点燃，绝不允许用另一只酒精灯去“对火”，因为侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起大面积着火！

③灯内酒精消耗到少于容积1/4以下时应及时补充，因酒精过少既容易烧焦灯芯，又容易在灯内形成酒精与空气的爆炸混合物。

（2）直接加热试管中的液体

试管中的液体可直接在火焰上加热。

加热液体时，用试管夹夹住试管中上部，试管稍倾

斜。

管口不要对着别人或自己，以免液体溅出造成烫伤。

先加热液体的中上部，再慢慢往下移动，并不断上下移动，使液体局部受热沸腾而冲出试管。

取一干净试管，在其中加入自来水，加入量不超过试管总容积的1/3。

按上述要求练习加热。

（3）加热试管中的固体

加热固体时，管口稍向下倾斜，以免

凝结在试管上端的水珠流到灼热的管底，使试管炸裂。

试管可用试管夹或将试管固定在铁架台上，加热时，先加热固体中下部，再慢慢移动火焰，使各部分受热均匀，最后将火焰固定在试管中固体下部加热。

在干燥的试管中放几粒硫酸铜晶体，按上述要求进行固体加热练习。

待晶体变为白色时，停止加热。

当试管至室温时滴水，观察固体颜色的变化。

（4）加热烧杯、烧瓶中的液体

烧杯中所盛液体不能超过其容积的1/2，烧瓶则不超过1/3。

玻璃仪器必须放在石棉网上，否则容易因受热不均匀而炸裂。

4、化学试剂的取用规则

（一）固体试剂的取用规则

①要用干净的药匙取用。

用过的药匙必须洗净和擦干后才能使用，以免沾污试剂。

②取用试剂后立即盖紧瓶盖。

③称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

④一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量，应放在玻璃容器内称量⑤有毒的药品要在教师的指导下处理。

（二）液体试剂的取用规则

①从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，其他滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。

从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。

装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

②从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。

先将瓶塞取下，仰放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入容器中。

取出所需量后，将试剂瓶口在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

③在不需要准确量取试剂的体积时，不必每次都用量筒，可以估计取用液体的量。

例如用滴管取用液体时，必须知道1mL液体相当于多少滴；

5mL液体占一个试管（13mm×

100mm）容量的几分之几等；

这需要学生反复进行估量液体操作的练习，直到熟练掌握为止。

倒入试管里的液体的量，一般不超过其容积的1/3

④定量取用液体时，需用量筒或移液管取。

量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同容积的量筒。

量取液体的时。

液面呈弯月形，正确的读数应使视线与弯月形的最

低点保持水平。

视线偏离或偏低（仰视或俯视）都会造成误差。

⑤量筒不能放入高温液体，也不能用来稀释硫酸或溶解氢氧化钠。

量筒易倾斜而损坏，用完后应放在平稳之处。

5、托盘天平的使用

①化学实验要经常进行称量，托盘天平（又称为台秤，用于精确度不高的称量，可以称准至0.1g）是常用的称量仪器。

②称量前先调零点。

将砝码游标拨到游码尺的“0”位处，检查托盘天平指针是否停在刻度盘上中间的位置。

如果不在中间位置，可通过调节托盘下的螺丝，使指针正好停在刻度盘的中间位置。

③称量时，左物右码，不可颠倒。

④先加大砝码，再加小砝码，最后由砝码（或更小的砝码）调节至托盘天平指针正好指向中间位置（或指针在刻度尺左右摇摆的距离几乎相等）为止。

⑤记下砝码或游码的数值，至天平最小称量的位数（如最小称量为0.1g，则记准至小数点后1位），即为所称物品重量。

取用砝码，使用镊子，不能用手拿取砝码。

不允许将药品直接放在称量盘中，应放在称量纸（不能使用滤纸）或干净的玻璃容器（如小烧杯，表面皿）中。

不能称量热的物品。

应保持托盘天平的整洁，药品撒在天平上应立即清楚。

6、10%NaOH溶液的配制

（1）计算配制50g质量分数为10%NaOH溶液所需固体NaOH的质量和水的质量

（2）用托盘天平称取所需固体NaOH，倒入烧杯中。

（3）用量筒量取所需的蒸馏水，倾入该烧杯中，搅拌，使其溶解。

搅拌时玻璃棒要均匀转动，不要接触烧杯。

（4）将冷却到室温的NaOH溶液倒入试剂瓶中备用。

四、思考题

1、如何洗涤试管并检验洁净程度？

2、加热试管中的固体和液体时，应注意什么？

3、称量固体NaOH为什么不能用纸或在托盘上直接称量？

实验二重要的非金属化合物的性质

1、验证浓硫酸的特性，掌握SO42-、X-的检验操作。

2、掌握NH4+的检验操作。

3、验证硝酸的性质。

二、仪器和药品

带塞直角玻璃导管，大试管，研钵，玻璃棒，药匙，坩埚2、药品

Ca（OH）2（固），NH4Cl（固），（NH4）2SO4（固），HCl（浓），NH3〃H2O（浓），HNO3（浓、3mol/L），H2SO4（浓、0.1mol/L），Na2SO4（0.1mol/L），BaCl2（0.1mol/L），铜片，Na2CO3（0.1mol/L），NaCl（0.1mol/L），KBr（0.1mol/L），KI（0.1mol/L），AgNO3（0.1mol/L），NaOH（10%）三、实验内容

1、浓硫酸的特性

（1）在试管中放入一小块铜片，加入2～3mL浓硫酸，加热，观察现象。

用湿润的蓝色石蕊试纸检验试管口放出的气体。

写出化学方程式。

溶液稍冷后用水稀释，观察溶液的颜色。

（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，稍后在酒精灯上烘烤，观察字迹的变化。

解释其原因。

2、SO42-、X-的检验

（1）取三支试管分别加入1mL0.1mol/LNaCl溶液、KBr溶液、KI溶液，然后在这三支试管中分别加入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察沉淀的颜色。

分别弃去上层的清液，在这三支试管中分别加入2滴3mol/LHNO3溶液，观察沉淀是否溶解。

写出有关化学方程式。

（2）取三支试管分别加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液、Na2SO4溶液，观察白色沉淀的生成。

写出反应化学方程式。

然后向每支试管分别加入3mol/LHNO3溶液，振荡试管，观察沉淀是否溶解。

3、NH4+的检验

（1）取一支试管，加入少量固体NH4Cl，再加入少量NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察石蕊试纸的颜色变化。

（2）用少量固体（NH4）2SO4代替NH4Cl，重复上述实验过程，观察总结铵盐的检验方法。

4、硝酸的特性

在试管中放入一小块铜片，加入约1mL浓HNO3，观察产生的气体和溶液的颜色，再向试管中加入约5mL水，观察气体颜色的变化，写出铜与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式四、思考题

1、浓硫酸有哪些特性？

2、铜分别与浓HNO3、稀HNO3作用时，其现象有什么不同？

实验三化学反应速率和化学平衡

1、验证浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。

篇三：

普通化学实验指导书

关于普通化学实验课的要求

普通化学实验是普通化学课程中的一个重要环节，通过实验课使学生加深对理论知识的理解，培养良好的实验习惯和严谨细致、实事求是的科学态度，从而使之逐步具备科技人员应有的素质和能力。

为取得较好的学习效果，须注意以下几点要求。

实验前要充分预习：

通过预习了解实验的有关原理和主要的操作步骤，事先思考哪些操作对测定结果的误差可能有较大的影响，以及如何计算实验结果等，都应做到心中有数，认真而充分的预习是实验成功的重要前提。

实验过程中要勤思考，正确操作：

实验室是重要的学习场所，通过亲自操作，对实验现象进行由表及里的探究，才能提高观察事物的能力；

实验又是理论联系实际的重要环节，它有利于培养解决实际问题的能力；

这对学习后续课程和将来从事实际工作是非常必需的。

实验后要认真总结：

对实验现象和取得的数据要进行实事求是地归纳、总结和计算，并且运用误差理论处理和评价数据，对于误差较大的数据应加以讨论，找出产生原因，作为以后工作的借鉴。

实验课的学习成绩可按以下五个方面进行综合考核：

（1）对实验原理和实验中的主要环节的理解程度；

（2）实验的工作效率和实验操作的正确性；

（3）良好的实验习惯是否养成；

（4）工作作风是否实事求是；

（5）实验报告（包括数据的准确度与精密度是否合格，总结讨论是否认真深入等）。

实验粗食盐的提纯

一、实验目的

1．学习食盐提纯的原理和方法及有关离子的鉴定；

2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。

二、实验原理

粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。

粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO2-离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被4

除去。

（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO4：

Ba2?

2?

?

SO4?

BaSO4↓2?

过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。

（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+,Ca2+和沉淀SO4时加入的过量2?

Ba2+：

Mg2?

OH＝Mg（OH）2↓

CO3＝CaCO3↓

CO3＝BaCO3↓

CaBa2?

过滤除去沉淀。

（3）用稀盐酸溶液调节pH至6，可除去过量的NaOH和Na2CO3。

（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用，仍留在溶液中。

由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。

三、实验仪器与试剂

台秤、烧杯、量筒、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、石棉网、酒精灯、药匙、磁力搅拌器。

-1－1－1－1粗食盐、HCl（2.0mol·

L），HAc（6.0mol·

L），NaOH（2.0mol·

L），BaCl2（1.0mol·

L），Na2CO3

（饱和），（NH4）2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。

四、实验步骤

1．粗食盐的提纯

①在台秤上称取5.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入25mL水，搅拌并加热使其溶解。

至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1.0mol·

L－1BaCl2溶液至沉淀完全（约1mL）。

继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。

为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴2mol·

LHCl，再加几滴1mol·

LBaCl2检验。

用普通漏斗过滤?

。

②在滤液中加入1mL2mol·

L－1NaOH和2mL饱和Na2CO3,加热至沸，待沉淀下降后，取少量上层清液放在试管中，滴加Na2CO3溶液，检查有无沉淀生成。

如不再产生沉淀，用普通漏斗过滤。

③在滤液中逐滴加入2mol·

L－1HCl，直至溶液呈微酸性为止（pH约为6）。

④将滤液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，切不可将溶液蒸干。

⑤冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。

将结晶放回蒸发皿中，小火加热干燥，直至不冒水蒸气为止。

⑥将精食盐冷至室温，称重。

最后把精盐放入指定容器中。

计算产率。

2．产品纯度的检验

取精盐1勺，用5mL蒸馏水溶解，盛于三支小试管中，再用另外三支试管取粗盐溶液与其组成三组，对照检验它们的纯度。

①SO4的检验：

在第一组溶液中分别加入2滴2mol·

L－1HCl，使溶液呈酸性，再加2?

－1－1

入3~5滴1mol·

L－1BaCl2，如有白色沉淀，证明SO4存在，记录结果，进行比较。

2?

②Ca2+的检验：

在第二组溶液中分别加入2滴6mol·

L－1HAc使溶液呈酸性，再加入3~5滴饱和的（NH4）2C2O4溶液。

如有白色CaC2O4沉淀生成，证明Ca2+存在。

记录结果，进行比较。

③Mg2+的检验：

在第三组溶液中分别加入3~5滴2mol·

L－1NaOH，使溶液呈碱性，再

2+加入1滴“镁试剂”。

若有天蓝色沉淀生成，证明Mg存在。

镁试剂是一种有机染料，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg（OH）2沉淀吸附后，则呈天蓝色。

五、注意事项

（1）粗食颗粒要研细；

（2）食盐溶液浓缩时切不可蒸干；

（3）普通过滤与减压过滤的正确使用与区别。

六、思考题

1．加入30mL水溶解8g食盐的依据是什么？

加水过多或过少有什么影响？

2．怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl2，NaOH和Na2CO3？

3．提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？

4．在检验SO2时，为什么要加入盐酸溶液？

4

5．在粗食盐的提纯中，

（1）

（2）两步，能否合并过滤？

篇四：

普通化学——硫酸亚铁铵制备指导书9.14

实验一硫酸亚铁铵的制备

一、目的

1．掌握实验有关原理及数据设计并制备硫酸亚铁铵复盐；

2．进一步掌握水浴加热、溶解、减压过滤、蒸发、结晶等基本操作；

二、实验原理

一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4〃（NH4）2SO4〃6H2O后可稳定存在。

硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。

在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。

在同一温度下硫酸亚铁铵溶解度比组成它的简单盐要小，因此可用等物质的量的FeSO4和（NH4）2SO4在水溶液中相互作用，制得浅绿色的单斜晶体FeSO4〃（NH4）2SO4〃6H2O。

FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=FeSO4〃（NH4）2SO4〃6H2O而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑