原电池化学电源练习题加答案精品Word下载.docx

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C.原电池工作过程中溶液pH不变

D.Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

8．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法中不正确的是

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区

B.燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

C.该电池的负极反应为BH4－+8OH－一8e－═BO2－+6H2O

D.在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA

9．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是（）

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

Cu

负极

电解质溶液

FeCl3

H2S04

CuSO4

FeCl3

10．下列6个装置中，属于原电池的装置有（F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用）

A.2个B.3个C.4个D.5个

11．已知反应Cu（s）＋2Ag＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（）

A.铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

B.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

C.装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

D.银电极上发生还原反应，电极质量增加

12．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。

小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

（）

A.两圈仍保持平衡

B.有气泡产生，两圈摇摆不定

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

13．工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）。

下列说法正确的是

A.B电极为电解池的阴极

B.B极区吸收5mo1SO2，则A极区生成2.5mo1S2O42-

C.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大

D.A电极的电极反应为：

2SO32－-2e-+4H+=S2O42-+2H2O

14．工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.电极a为电池的负极

B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C.若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量

D.若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

15．如图所示的Mg－H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的碱性增强D.溶液中Cl－向正极移动

16．关于下列装置的说法，正确的是

A.装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

17．以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A.b电极为负极

B.反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

C.a电极的电极反应式为：

N2+6e-+8H+=2NH4+

D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

18．电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：

Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是

A.Zn是负极，Ag2O是正极

B.Zn是正极，Ag2O是负极

C.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

D.工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大

19．下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。

下列叙述正确的是（　　）

A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体

B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

20．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）

A.若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B.若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C.若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D.若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

21．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：

负极：

2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时，下列叙述正确的是（）

A.氢气发生还原反应

B.每转移4摩电子，电池内增加4摩水

C.正极附近c（H+）增大

D.负极附近溶液的PH值降低

22．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.乙醇所在的电极发生了氧化反应

C.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

D.正极上发生的反应为：

O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

23．已知空气-锌电池的电极反应为:

锌片:

2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O石墨:

O2+2H2O+4e-=4OH-

A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应

C.每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6LD.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动

24．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.该电池能在高温下工作

B.该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

C.正极上发生的电极反应：

2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－

D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6转移4mol电子

25．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是（）

A.负极的电极反应式为：

Zn-2e-==Zn2+

B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移

26．一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是

A.隔膜为阴离子交换膜

B.电池的电解液可为硫酸

C.充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-

D.放电时负极反应为Ni（OH）2+OH—-e-==NiOOH+H2O

27．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是

A.Zn为负极,发生还原反应

B.b电极反应式为2Fe3+＋2e-=2Fe2+

C.电子流动方向是a电极

FeCl3溶液

b电极

D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

28．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.铁作负极

B.放电过程中,电子的转移方向:

Cu电极→浓硝酸→Fe电极

C.该原电池正极的电极反应式为2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑

D.放电过程中,NO3-向B端移动

29．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O。

下列有关说法正确的是（）

A.负极上的反应为：

CH3CH2OH+H2O－4e－===CH3COOH+4H＋

B.正极上发生的反应为：

O2+4e－+2H2O===4OH－

C.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

D.若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气

30．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）

A.外电路的电流方向是从a到b

B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D.乙烧杯中发生还原反应

31．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）,测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

A.0-t1时，原电池的负极是铜片

B.0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C.t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D.tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

32．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：

①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：

MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是（）

A.④B.①③

C.①④D.②③

33．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应

B.电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极

C.该原电池的总反应式为：

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区

34．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.溶液中OH-向电极a移动

B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：

3

C.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D.电子迁移方向：

电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

35．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（　　）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D.负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO

＋4H＋

36．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.“对电极”是负极

B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C.传感器工作时H+由工作电极移向对电极

D.对电极的材料可能为活泼金属锌

37．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。

反应原理为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

A.b为正极，电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O

B.电解质溶液中的H+移向a电极

D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

38．常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。

反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（）

A.t1时刻前，A1片的电极反应为：

2A1+3H2O-6e-═A12O3+6H+

B.t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C.t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D.烧杯中发生的离子反应为：

2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

39．熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A.电池工作时，CO32-向电极B移动

B.电极A上H2参与的电极反应为：

H2+2OH--2e-=2H2O

C.电极B上发生的电极反应为：

O2+2CO2+4e-=2CO32-

D.反应CH4+H2O

3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

40．一种以2mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：

NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4

Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4下列有关说法正确的是（）

A.放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应

B.放电时，Na＋向锌棒一极移动

C.充电时，阳极反应式为[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+

D.充电时，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g

41．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯

酚（

），其原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从A极沿导线流向B极

B.每转移2mole-，有0.25molCH3COO-被氧化

C.当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA

D.A极的电极反应式为

42．Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：

FeS2+4Li=Fe+2Li2S，下列说法不正确的是（）

A.负极反应式为：

Li-e-=Li+B.正极反应式为：

FeS2+4e-=Fe+2S2-

C.电池放电时K+向正极移动D.可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液

43．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A.a电极为正极

B.H+由右室通过质子交换膜进入左室

C.a电极反应式为:

C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过

44．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。

A.右室电极为该电池的正极

B.左室电极反应式可表示为：

C.右室电极附近溶液的pH减小

D.工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室

45．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（K2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装罝；

同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A.H+透过质子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

C.M电极反应式：

H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铁电极增重16g

46．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

D.负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

47．为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示。

A.电子从b极经导线流向a极

B.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C.还可以选用NaOH固体作固态电解质

D.若反应中转移1mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO2

48．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是

A.放电过程中，电子从正极转移到负极

B.放电过程中，H+从正极区移向负极区

C.正极反应式为：

MnO2＋4H+＋2e-=Mn2+＋2H2O

D.若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。

49．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.a电极的反应为：

3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

C.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

D.每生成1molO2有44gCO2被还原

50．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A.该装置将化学能转化为电能

B.为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

C.电子迁移方向：

电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D.该电池的总反应：

2H2+O2=2H2O

51．我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。

该电池的工作原理为：

4Na+3CO2

2Na2CO3+C。

下列说法错误的是

A.放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

B.放电时，正极的电极反应为：

3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

C.该电池不宜在高温下使用

D.充电时，钠箔与外接电源的正极相连

52．氨硼烷（NH3·

BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。

该电池工作时的总反应为：

NH3·

BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

下列说法正确的是

A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.BO2－通过质子交换膜向正极移动

C.负极附近溶液pH增大

D.正极的反应式为3H2O2+6H++6e－=6H2O

53．中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池充电时的总反应为：

Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是

A.放电时，电子由石墨沿导线流向铝B.放电时，正极反应式为：

Al+Li++e-=AlLi

C.充电时，铝电极质量增加D.充电时，PF6-向阴极移动

54．结合图判断，下列叙述正确的是

A.I和II中正极均被保护

B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D.I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色

55．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是

CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O

B.正极反应式为：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：

CH4＋2O2===CO2＋2H2O

D.随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小

56．下列事实不能用原电池原理解释的是

A.家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒

B.用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀

C.铝片不用特殊方法保存

D.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

57．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）。

A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量氯化锌溶液

C.用纯锌替换有杂质的锌D.把稀硫酸换成浓硫酸

58．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO3

59．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是　

60．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜

B.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C.Fe与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片

D.Na与水反应时增大水的用量

61．将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；

②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

62．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（　　）

实验装置与现象

装置

甲

乙

丙

现象

A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

A.装置甲中的B金属是原电池的负极