无机推断题专项练习Word文件下载.docx

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（2）遇空气变为红棕色的气体：

NO

（3）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

（4）加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

（5）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：

SO42—、Ag+、SO32—

（6）遇HCl生成沉淀，可能是：

Ag+、SiO32—、AlO2—、

（7）遇H2SO4生成沉淀，可能是：

Ba2+、Ca2+、SiO32—、AlO2—

（8）与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

（9）电解时阳极产生的气体一般是：

Cl2、O2，阴极产生的气体是：

H2

（10）能使品红溶液褪色的气体可能是：

Cl2、SO2；

加热恢复原色的是SO2，不恢复的是Cl2

能使品红溶液褪色的物质可能有：

NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

（11）遇淀粉变蓝的：

碘单质

（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：

Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气

三、特殊的反应条件和特征反应：

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（2）

3．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物：

（3）强烈双水解:

Al3++CO32-（HCO3-）、Al3++S2-（HS-）、Al3++AlO-

4．与Na2O2反应

5．既能酸反应，又能与碱反应

①Al②Al2O3③Al（OH）3④弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）⑤弱酸的氨盐NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等]、

7．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

8．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

（3）硝酸：

4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑

（4）碱式碳酸铜：

Cu（OH）2（CO3）2======CuO+2CO2↑+H2O

9.无机框图中常用到催化剂的反应:

10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO

4N2+6H2O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

强烈双水解

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

12．两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO2与Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH与铝盐、强酸与偏铝酸盐

四、依据特征结构：

1．正四面体型分子：

CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。

2．直线型分子：

乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．平面型分子:

苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：

过氧化钠（Na2O2）

5．含有10个电子的粒子：

离子：

O2—F—NeNa+Mg2+Al3+

分子：

CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2—

6．电子总数为18的粒子：

Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、NH2—NH2等

K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—

+Z

五．依据特征网络：

1．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。

（请尽可能寻找出你认为合理的解答）

X

Y

Z

甲

乙

Cl2

HBr

HCl

I2

Na

NaI

NaCl

F2

O2

H2O

HF

S

H2S

C

Si

SiCl4

N2

NH3

Cu

CuO

CO2

Mg

MgO

SO2

Al

Fe

Fe3O4

Al2O3

2．三角转化：

3．直线型关系：

六、依据特殊工业制法：

●煅烧石灰石　　　　　　　　　　　　　　　　　

●工业合成氨●工业生产硝酸　●工业生产硫酸●氯碱工业　　●电解水

●高炉炼铁　　●工业上制取漂粉精●工业制水煤气

例1.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：

_______________________________________

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[答案]（l）四（或4）、VIII；

（2）l：

2；

（3）③；

（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH

2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

例2.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

（1）微粒B的电子式是_____________；

粒子E的名称是____________；

粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C的溶液：

___________________________________________________

W＋含大量B离子的溶液：

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：

a.溶液中出现白色沉淀b.沉淀逐渐增多c.有刺激性气味气体放出d.沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失

该复盐的化学式为　　　　，在水溶液中的电离方程式是___________。

答案：

（1）[

H]－；

水合氢离子；

第三周期ⅢA族

（2）Al3＋＋3NH3·

H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋；

Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O

（3）NH4Al（SO4）2；

NH4Al（SO4）2NH4＋＋Al3＋＋2SO42－

例3.下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。

N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：

（1）A的名称为　　　　　　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　　　　　　；

H的化学式是　　　　　　　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　　　　　　　　

（2）写出实验室制取I的离子方程式：

（3）写出G的一种同素异形体的化学式：

　　　　　　　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

（5）在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。

（1）碳酸铵或碳酸氢铵；

NaOH；

Na2CO3；

SiO2

（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－　　　3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）O3；

具有氧化性

（4）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；

△H=－92.4kJ·

mol－1（5）2

巩固练习

1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。

根据图中关系推断：

（1）化学式XAB

（2）写出C→E的化学反应方程式

（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。

2.有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：

（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：

X_________，Y_________，Z__________。

（2）C+Y→A的离子方程式：

___________________________________________

（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。

___________________________________________________________________________

________________________________

3.有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：

（1）写出下列物质的化学式

甲______________乙___________丙_____________丁_____________

（2）写出反应①②③的化学方程式

①____________________________________

②_________________________________________

③_________________________________________________________。

（3）反应①的化学方程式是。

4．A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。

在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：

（1）用化学式表示化合物L单质C。

（2）物质Z的分子空间构型是。

（3）反应①的化学方程式________________。

（4）反应⑤的化学方程式。

（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏（填

“高”或“低”），其原因是。

5.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。

（1）写出化学式：

B_____________、E_____________；

（2）指出MnO2在相关反应中的作用；

反应①中是________剂，反应②中是_____剂。

（3）完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。

（4）若反应①是在加热条件下进行，A是____；

若反应①是在常温条件下进行，A是____。

若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。

6.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码

a

I

e

原子核数

单核

四核

双核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：



（1）写出下列物质的化学式：

。

。



①H+E（溶液）→M。

②I溶于G。

（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。

7．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B元素原子最外层电子数比次外层多2；

A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；

D和E的原子序数和为30；

在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。

五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：

丙

丁

化合物中各元

素原子个比

A:

C=1:

1

B:

A=1:

2

D:

E=1:

3

4

（1）写出元素符合：

BE

（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为。

物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。

8.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：

请写出符合下列要求的化学方程式：

（1）若X为CO2，则：

反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若X为Fe3O4，则：

9.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。

（1）丙、B的分子式分别为、。

（2）Y转化为Z的化学方程式。

（3）E与F反应的离子方程式。

10．有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>

7，乙溶液pH<

7；

丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；

（2）用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________________________；

丙溶液呈碱性的原因____________________________；

（3）写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；

②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。

答案1．

（1）NH4HCO3NH3H2O

（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

（3）排水向上排空气

2．

（1）X-FeY-Br2Z-H2

（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

（2）不是，因X是前四周期元素。

且在A和C中显示不同正价。

3.

（1）HF、H2O、NH3、NO

（2）2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O

4．

（1）NOH2

（2）三角锥型（3）3Mg+N2Mg3N2

（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）高NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2N2O4）

5．

（1）HCl、Fe

（2）催化氧化）（3）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O

（4）KClO3H2O22：

6.

（1）B.Cl2J.NO

（2）①H++ClO－=HClO（3）NH３+H２Ｏ

NH３·

Ｈ２Ｏ

NH4＋+OH-（4）2HCl（g）=H２（g）+Cl２（g）；

△H=+184.6kJ·

mol-1

7．

（1）B：

CE：

Cl

（2）

；

非极性（3）O2（4）Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2

8.

（1）、2Mg+CO2

2MgO+C，C+2CuO

2Cu+CO2

（2）、3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O33Fe+4H2O（气）

Fe3O4+4H2

9．

（1）略

（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑

10．

（1）略

（2）MgC（3）C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O

（4）2NO2N2O4