绍兴市名校高三化学经典300选择题word含答案Word下载.docx
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B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性
6．对于可逆反应：
2AB3（g）
A2（g）＋3B2（g）ΔH>
0，下列图象中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
7．己知：
①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl
②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2
③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3
则下列表述正确的是
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1
D．MnO2（s）+SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1
8．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
双氢青蒿素
B．
全氮阴离子盐
聚合氮
D．
砷化铌纳米带
9．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
10．关于下图所示转化关系（X代表卤素）的说法不正确的是
A．2H（g）+2X（g）
2HX（g）ΔH3<
B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
11．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：
（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（）
A．放电时，正极电极反应式：
xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极电极反应式：
xLi++xe-+nC===LixCn
D．充电时，Li+向左移动
12．在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是
A．2O3（g）=3O2（g）ΔH＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）ΔH＞0
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0
13．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.5g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
14．由硫铁矿（主要成分：
FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·
7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
15．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
16．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化氢气体通入氯水中：
H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋
B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．氟气通入水中：
2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2
D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
17．下列叙述正确的是（）
A．NaOH可用于治疗胃酸过多B．CaO可防止月饼等食品氧化变质
C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素D．石油分馏属于化学变化
18．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
19．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：
已知：
浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×
10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×
10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。
下列说法错误的是
A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×
10－4
20．一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是
A．电极a发生的反应为还原反应
B．充电时a极与电源的正极相连
C．正极发生的电极反应可能为：
CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－
D．放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子
21．44．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）
A．5molB．4molC．3moID．2moI
22．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶
23．某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为
A．0.1mol／LB．0.2mol／L
C．0.3mol／LD．0.4mol／L
24．25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc（M2+）与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]-Ksp[Fe（OH）2]，下列说法正确的是
A．b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1
B．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中：
C（Fe2+）:
c（Cu2+）=l：
104.6
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
25．下列说法中，正确的是
A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）将增大
C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．在0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大
26．下列关于能量变化的说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
27．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤B．③④C．①③④D．①②③④
28．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B．锅炉中沉积的
可用
溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
29．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧
B．过滤
C．分液
D．蒸馏
30．下列有关化学用语的表达正确的是
A．CO2的比例模型：
B．N原子最外层轨道表示式：
C．Cl原子的结构示意图：
D．Al原子最外层电子排布式：
3s23p1
31．对于可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
32．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
33．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
34．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c（H+）=
mol.L-1
D．混合溶液中c（H+）+c（B+）=c（OH-）+C（A-）
35．一定条件下合成乙烯：
6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）；
已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：
KM＞KN
C．生成乙烯的速率：
v（N）一定大于v（M）
D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
36．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）
37．一种新型的电池，总反应为:
3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe（OH）3↓+3Zn（OH）2↓+4OH—，其工作原理如图所示。
A．Zn极是负极，发生氧化反应
B．随着反应的进行，溶液的pH增大
C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
D．石墨电极上发生的反应为：
FeO42—+3e—+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH—
38．下列说法正确的是（）
A．甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应
B．室温下，稀释0.1mol·
L－1氨水，c（H＋）·
c（NH3·
H2O）的值减小
C．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×
6.02×
1023
D．SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<
39．HClO属于
A．电解质B．非电解质C．强酸D．氧化物
40．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀
B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生
C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物
D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂
41．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是（）
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：
C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子
42．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中c、d为单质，a、b、g为二元化合物。
b是10电子分子，g是18电子分子。
下列说法正确的是
A．同温同浓度的e和f溶液，后者pH较大
B．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
C．0.1mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204×
D．e和f含化学键类型相同
43．下列物质露置于空气中不易变质的是（）
A．NaCl溶液B．硫酸亚铁溶液C．漂白粉溶液D．氯水
44．下列说法正确的是（）
A．鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液
B．对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
C．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同
D．CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体
45．下列说法不正确的是
A．燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭
B．氯气泄漏时用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
C．镁着火时，立即用沙子灭火
D．水银洒到地面上，撒硫粉处理
46．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质a最多有10个原子共平面
B．物质d的二氯代物有6种
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质b的分子式为C10H12
47．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（COOHOCOCH3），可以用水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料合成。
下列说法正确的是（）
A．1mol乙酰水杨酸最多消耗2molNaOH
B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面
C．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液
48．1，2-环氧丁烷结构简式如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。
下列关于1，2-环氧丁烷的说法不正确的是
A．化学式为C4H8O
B．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C．能发生氧化反应和取代反应
D．二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）
49．下列图示与对应的叙述相符的是（）
由图可知，2SO3（g）===2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝（E1－E2）kJ·
mol－1
表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋
温度在T1和T2时水溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c（H＋）>
c（OH－）
表示反应N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：
αA（H2）＝αB（H2）
50．短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y2-＞Z-。
A．X与Z形成的化合物一定为离子化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：
Z＞Y
C．X的单质一定即能与强酸皮应，又能与强碱反应
D．含氧酸的酸性；
51．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．做油条用的膨松剂不应含明矾
B．享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理
52．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY<
XnR
53．下列实验能达到相应目的的是
A．制取SO2
B．验证SO2的漂白性
C．收集SO2
D．处理含有SO2的尾气
54．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．反应过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物
55．下列说法不正确的是
A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．植物秸秆不可用来制造酒精
C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．二氧化硅可用于制光导纤维
56．已知：
乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取
，其中第二步的反应类型是
A．加成反应B．水解反应C．氧化反应D．消去反应
57．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。
A．X是电源的正极
B．电解过程中K+向b极移动
C．b极上发生的电极反应为：
2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O
D．理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1
58．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．油脂水解都得高级脂肪酸和甘油
D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒
59．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
A．10min内，T1时v（CH4）T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
60．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
A．原子的电子层数：
X>
Y
B．对应的简单离子的还原性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．氧化物对应水化物的酸性：
61．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是
A．Na2O2B．KMnO4C．HNO3D．Na2SO4
62．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；
X与Y的电子层数相同；
向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应
B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．原子半径由小到大的顺序为：
D．热稳定性：
63．[2019·
武汉市武昌区高三五月调研考试]室温下，用0.100mol·
L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·
L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
64．（SCN）2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：
①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；
②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是
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