人教版九年级化学上册第一学期期末达标检测卷docxWord文档下载推荐.docx
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A.
B.
C.
D.
4.下列关于元素和粒子的叙述不正确的是( )
A.分子和原子都在不停地运动
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D.从元素周期表中硒元素的有关信息(如图),可知硒的相对原子质量是78.96g
5.保护环境利在千秋,功在当代。
为了保护环境,你认为下列措施切实可行的是( )
①大量砍伐森林,作为燃料代替燃煤;
②合理使用化肥、农药;
③使用风力、水力发电代替火力发电;
④控制烟花爆竹的燃放;
⑤控制生活污水和工业废水的排放。
A.只有②③④⑤B.只有①③④⑤C.只有①③⑤D.①②③④⑤
6.“上善若水,水善利万物而不争”。
下列有关水的说法不正确的是( )
A.地球上可供利用的淡水资源缺乏B.水是由氢分子和氧原子构成的
C.生活中通过煮沸可以降低水的硬度D.自然界中的水都是混合物
7.由物质分类知识可知,下列属于同一类物质的一组是( )
A.红磷、铁丝、甲烷B.生石灰、熟石灰、石灰水
C.食醋、加碘食盐、酱油D.海水、糖水、蒸馏水
8.分子是构成物质的一种粒子,下列有关分子的叙述中,错误的是( )
A.受热时分子的体积逐渐变大
B.降温时分子的运动速率减慢
C.液体蒸发变成气体,分子间间隔变大
D.电解水生成氢气和氧气,说明分子是可分的
9.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是( )
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2价
B.萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C.这种试纸是一种新型化合物
D.萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14
10.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法正确的是( )
A.x的值为22
B.该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C.W由碳、氢两种元素组成
D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
11.以下是小明同学书写的部分化学用语,其中正确的是( )
①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2
③氯化铁—FeCl3④钠元素显+1价—Na+1
⑤两个铝离子—2Al3+
A.①②④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④
12.关于C、CO、CO2三种物质,有下列说法:
①三种物质都含有碳元素,都具有还原性;
②通常状况下,CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体;
③CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨;
④CO2能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒;
⑤CO2可用来灭火,CO可用作燃料。
上述说法中正确的是( )
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤
13.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是( )
A.CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2,则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质
C.氧化物中一定含氧元素,则含有氧元素的物质一定是氧化物
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14.下列有关说法正确的是( )
A.实现CO↔CO2的相互转化,都只有一种途径
B.CO2↔CaCO3的相互转化都可以在常温下进行
C.实现C
CO2的转化,都利用了碳的可燃性
D.实现H2O
O2的相互转化,化学反应的基本类型相同
15.下列实验不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括3小题,共26分)
16.(4分)按要求回答下列问题:
(1)高锰酸根的离子符号________;
2F的意义________。
(2)某粒子的结构示意图为
,当y等于0时,该粒子带3个单位的正电荷,则该粒子符号是________,写出该粒子形成氧化物的化学式________。
17.(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度:
空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度:
用“
”表示氮原子,用“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是____________(填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其他成分忽略不计,图1可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。
(3)从变化角度:
已知:
常压下,氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃。
将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口,观察到的现象是________________。
该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是________。
(4)从应用角度:
利用空气制取氮肥的流程如图2所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应,反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度,下列保护空气措施合理的有________(填序号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
18.(10分)Ⅰ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是________(填字母)。
A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图1所示。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因为。
②该反应的化学方程式为________________________________。
③参加反应的氧气质量为________g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示:
参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。
三、简答题(本题包括2小题,共14分)
19.(4分)请你从微观角度解释下列问题:
(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害,原因是___________________;
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________________________;
(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是________________________;
(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是________________________。
20.(10分)A~G是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件已略去。
其中A、B为无色气体且组成元素相同,C是大理石的主要成分,D为黑色固体,E为红色固体。
试回答下列问题:
(1)写化学式:
A________;
E________。
(2)反应②的化学方程式为_______________________,该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出图中属于分解反应的化学方程式____________________________。
四、探究实验题(本题包括2小题,共19分)
21.(7分)如图是初中化学中的四个小实验,请回答:
(1)A中__________能燃烧(白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃)。
(2)B中水的作用是_______________________________________________。
(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是_______________________。
(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是_____________________________。
22.(12分)某兴趣小组根据下列装置进行实验,请你参与并回答:
(1)②仪器的名称是________。
(2)若用A装置制取氧气,则①中可观察到的现象是_____________________(任答一点);
若用E装置收集气体,观察到________________________时才能开始收集。
(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式________________________________________。
(4)写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法________________________________________________________________________。
(5)已知氢气密度比空气小,很难溶于水,常用金属锌和稀硫酸反应制取。
若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________(填字母,下同)和收集装置________。
五、计算题(本题包括1小题,共6分)
23.(6分)泰安市盛产石灰石,主要成分是CaCO3。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎,和100g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:
(假设反应匀速进行;
杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。
)
反应时间/s
20
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
请计算:
(1)表中的“m”为________g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
答案
一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A
9.D 点拨:
化合物中氧元素通常显-2价,在化合物中元素正负化合价代数和为0,则TiO2中Ti的化合价为+4价,选项A错误。
“萘胺”(C10H9N)中氮元素的质量分数约为9.8%,选项B错误。
从题目中可以看出,该试纸中有“纳米纸”和“萘胺”,是混合物,选项C错误。
萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×
10)∶(1×
9)∶14=120∶9∶14,选项D正确。
10.D 点拨:
后应后W和氧气的质量减小,故它们是反应物,且参加反应的质量总和为8g+(20g-8g)=20g,反应后水的质量增加,增加的质量是10g-1g=9g,二氧化碳是生成物,根据质量守恒定律,生成的二氧化碳的质量为:
20g-9g=11g,则x的值是11;
故该反应的表达式为:
W+O2
CO2+H2O,W中一定含C、H元素,是否含氧元素则要通过计算来判断。
由于生成的水中氢元素的质量为:
9g×
×
100%=1g,生成的二氧化碳中碳元素的质量为:
11g×
100%=3g,两者的质量和为4g,而参加反应的W的质量为8g。
所以8gW中含有4g氧元素,C说法错误;
W中碳、氢元素的原子个数比为:
∶
=1∶4,故D正确。
11.B 方法规律:
本题采用筛选法解答,对每一个选项进行逐一筛查。
金刚石是由碳原子直接构成的,其化学式用元素符号表示,故①正确;
根据化合物的命名及化学式书写方法,五氧化二磷的化学式为P2O5,故②错误;
氯化铁中铁元素显+3价,氯元素显-1价,故氯化铁的化学式为FeCl3,③正确;
元素的化合价应标在元素符号的正上方,且正负号在前,数字在后,钠元素显+1价应表示为
,④错误;
离子符号的表示方法是:
将离子所带电荷数标在元素符号右上角,并且数字在前,正负号在后,若表示几个离子,则在离子符号前加上相应数字,因此两个铝离子表示为2Al3+,⑤正确。
12.C 点拨:
①C、CO具有还原性,二氧化碳没有还原性,故①错误;
②正确;
③二氧化碳可用于光合作用,干冰(固体CO2)可用于人工降雨,一氧化碳不能用于人工降雨,故③错误;
④正确;
⑤CO2一般不燃烧、不支持燃烧,可用于灭火,CO具有可燃性,可用作燃料,故⑤正确。
13.A 方法规律:
本题用分类法与举例法相结合解答。
根据化学变化前后元素的种类不变,能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素,故A正确;
由一种元素组成的物质不一定是单质,可能是混合物,如O2与O3组成的混合物中只含一种元素,故B错;
氧化物必须是由两种元素组成的,含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成,故不一定是氧化物,故C错;
细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰,而是火星四射,故D错。
14.B 点拨:
一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径,分别通过与氧气、金属氧化物反应实现,故A错误;
二氧化碳可以与石灰水常温反应转化成碳酸钙,碳酸钙既可以与稀盐酸常温反应转化成二氧化碳,也可以高温分解生成二氧化碳,故B正确;
碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性,故C错误;
水通电生成氧气是分解反应,而氧气与氢气反应转化为水是化合反应,故D错误。
15.B 方法规律:
本题运用实验复现法解答。
复现电解水实验、质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂实验的实验装置、现象、结论。
根据化学反应前后元素的种类不变,由水通电分解生成氢气、氧气,可得出水是由氢、氧两种元素组成的,故A实验能达到目的;
B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应,生成CO2气体逸散到空气中,使反应后物质的总质量减轻,不能验证质量守恒定律;
通过A中溶液变红的现象,可以推测C中的氨分子不断运动,扩散到A中,形成氨水使酚酞溶液变红,因此C能达到实验目的;
D中通过对比,将二氧化锰加入过氧化氢溶液中,迅速产生气泡,带火星的木条复燃,可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
二、16.
(1)MnO4-;
两个氟原子
(2)Al3+;
Al2O3
17.
(1)混合物
(2)①氮分子 ②C
(3)燃着的木条熄灭;
液氧
(4)①H2 ②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③属于
(5)B、C
18.Ⅰ.
(1)C
(2)①温度未达到红磷的着火点
②4P+5O2
2P2O5
③8.0
(3)1∶2
三、19.
(1)分子在不停地运动
(2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)
(3)碳原子排列方式不同
(4)氢原子、氧原子
20.
(1)CO;
Cu
(2)CaO+H2O===Ca(OH)2;
放热
(3)CaCO3
CaO+CO2↑
方法规律:
本题采用切入法解答。
首先由A、B为无色气体且组成元素相同,可以推断出A、B为CO和CO2,C为大理石的主要成分,则C为CaCO3;
D为黑色固体,E为红色固体,结合图中反应①,可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜,故可确定A为CO,B为CO2,D为CuO,E为Cu。
反应③为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水,反应②为H2O与CaO反应生成Ca(OH)2,可以对上述推断进行验证。
四、21.
(1)铜片上的白磷
(2)防止高温生成物溅落炸裂瓶底
(3)氧气约占空气体积的1/5
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸
22.
(1)长颈漏斗
(2)固体颜色由紫红色变为黑色;
导管口气泡连续均匀冒出
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(4)将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃
(5)C;
E
五、23.解:
(1)134.5
(2)通过分析表中的数据可知,反应前烧杯及药品的总质量为140g,所以石灰石样品质量为140g-100g-25g=15g,
生成二氧化碳的质量为140g-134.5g=5.5g,
设样品中含有碳酸钙的质量为x,
100 44
x 5.5g
=
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为:
100%≈83.3%。
答:
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
初中化学试卷
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