学年天津南开区天津中学高一上学期月考化学试题Word文档下载推荐.docx

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【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；

B．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；

C．水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；

D．溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；

故选C。

4．下列说法正确的是（）

A．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+

B．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA

C．Na2O2与水反应的试管中立即滴入酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去

D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

【答案】B

【解析】A．钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应，不会置换盐溶液中的金属Cu，故A错误；

B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；

C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到酚酞溶液会变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终溶液颜色会褪去，故C错误；

D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，但是NaHCO3固体都能发生分解，故D错误；

故选B。

5．下列叙述正确的是（）

A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质

D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

【解析】A．电解质指：

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；

B．SO2、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；

C．蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；

D．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；

6．下列离子方程式，书写正确的是（）

A．盐酸与石灰石反应

+H+===CO2↑+H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++

===BaSO4↓

C．氢氧化镁和盐酸反应：

H++OH-===H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+

【解析】A．碳酸钙是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：

SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；

C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：

2H++Mg（OH）2↓===H2O+Mg2+，故C错误；

D．氯化铝溶液中加人过量氨水，会生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；

7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．K+、

、

、Br-B．Cl-、

、OH-、K+

C．K+、Ca2+、

D．H+、Cl-、Na+、

【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B．HCO3-与OH-会反应而不能大量共存，故B错误；

C．Ca2+与CO32-会生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

D．H+与CO32-结合会生成水和气体，不能大量共存，故D错误；

8．根据反应

①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序是（）

A．HClO>

Cl2>

Fe3+>

Cu2+>

Fe2+B．Cl2>

HClO>

Fe2+

C．Cl2>

Fe2+D．HClO>

【解析】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>

Fe2+；

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>

Cu2+；

③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>

Fe3+；

④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>

Cl2，

所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO>

Fe2+。

9．下列关于金属的叙述正确的是（）

A．金属元素在自然界中都是以化合态存在

B．通常情况下，金属具有导电性、导热性和延展性

C．金属活动性顺序表中排在氧前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应

D．常温下所有的金属单质都是固态的

【解析】A．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故A错误；

B．导电性、导热性和延展性是金属的通性，故B正确；

C．铝排在氢的前面，但是能与强碱溶液发生反应，例如铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C错误；

D．常温下不是所有的金属单质都是固体，如汞为液体，故D错误；

10．2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是（）

A．Na与Na2SO4的灼烧时火焰颜色相同B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃

【解析】A．焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故A正确；

B．盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故B正确；

C．因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；

D．蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误；

11．铝对生物有毒害作用。

尤其对人体的毒害更加严重，下列不正确的是（）

A．杜绝铝制品在生产生活中的应用

B．不能用铝制■■长期存放酸性或碱性食品

C．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物

D．氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多

【解析】A．作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等，铝在生产生活中应用广泛，不能因其缺点而否定其优点，故A错误；

B．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故B正确；

C．不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物，铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故C正确；

D．氢氧化铝没有腐蚀性，能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多，故D正确；

12．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤NaAlO2⑥（NH4）2CO3

A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．全部

【解析】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；

②Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；

③Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成盐和水，故正确；

④Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；

⑤NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；

⑥（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；

13．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A．目前我国流通的硬币是由合金制造的

B．青铜是我车使用最早的合金，也是目前使用量广泛的合金

C．镁在空中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

【解析】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：

1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；

B．青铜是我国使用最早的合金，但我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故B错误；

C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；

D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；

14．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）

A．等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：

Na2CO3>

NaHCO3

B．相同条件下，溶于水溶液的碱性：

Na2CO3<

C．常温下，在水中的溶解度：

D．相同条件下，与稀盐酸反应的快慢：

【解析】A．等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量相等，故A错误；

B．Na2CO3的水解以第一步为主，NaHCO3水解程度较小，等浓度时溶液碱性Na2CO3大于NaHCO3，故B错误；

C．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C正确；

D．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：

NaHCO3，故D错误；

15．关于金属钠说法正确的是（）

A．金属钠着火可用水扑灭B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁

C．自然界可存在少量的钠单质D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3

【解析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；

B．将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；

C．钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误；

D．金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·

xH2O，Na2CO3·

xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确；

16．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（）

A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠

B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

【解析】A．Na2O2是浅黄色固体，不是白色固体，故A错误；

B．Na2O2与CO2反应时，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为-2价和0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2在反应中元素的化合价未改变，故B错误；

C．常温下有2Na2O+O2=Na2O2，Na2O不稳定，能继续被氧化，加热条件下生成Na2O2，故C正确；

D．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，并不是指能与水反应生成碱的氧化物．另外，按Na2O2与CO2、H2O反应的规律，可推知Na2O2与酸反应时，除生成盐、水外还应有O2生成，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；

17．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（）

①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al（OH）3⑤通入少量CO2生成Al（OH）3⑥加过量的氨水生成Al（OH）3

A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③

【解析】因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最恰当的组合是②③⑤③；

18．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；

②Mg2+；

③Fe3+；

④Fe2+；

⑤H+；

⑥

；

⑦

中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。

则该溶液中一定含有的离子是（）

A．③⑤⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦

【解析】向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+，在酸性溶液中CO32-分别与H+反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-符合，含NO3-和H+，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol，1mol铁离子能消耗3mol氢氧化钠，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：

②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3-。

19．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸

【解析】A．铝性质强于铁，铁与氯化铝不反应，溶液质量不变化，故A错误；

B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解，溶液质量增加，没有气体放出，故B正确；

C．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，溶液质量减小，故C错误；

D．铁与盐酸反应生成氢气，故D错误；

20．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）

A．1:

1B．2:

3C．3:

2D．1:

2

【解析】由2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1:

1；

21．有100mLMgCl3和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/LNaOH溶液的体积是（）

A．80mLB．100mLC．120mLD．110mL

【解析】溶液中n（Cl-）=0.1L×

1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×

0.1L=0.02mol，所以溶液中n（Al3+）=

=0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=

=0.08L=80mL。

22．下列说法正确的是（）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．FeO俗称铁红

C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2

D．■FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

【解析】A．赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；

B．FeO为黑色，Fe2O3俗称铁红，故B错误；

C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe3O4和H2，故C错误；

D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故D正确；

23．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）

A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性

B．溶液的■色反应为紫色，这是化学性质

C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大。

消耗Ba（OH）2溶液0.2mol

D．加入Ba（OH）2溶液至

恰好完全沉淀，Al2+全部转化为

【解析】A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化性，故A错误；

B．钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性质，故B错误；

C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mol，故C错误；

D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则Al3+全部转化为AlO2-，其反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；

24．证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）

A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色

C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．只需要滴加KSCN溶液

【解析】A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；

C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；

D．二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；

25．在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）

A．5:

1B．3:

1D．1:

3D．1:

5

【解析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:

1。

二、填空题（本大题共5小题，共50分）

26．

（1）下列物质中，能导电的是__________（填序号）

（2）属于电解质的是__________（填序号）

（3）属于非电解质的是__________（填序号）

①NaOH溶液②液态HCl③液态汞④固体氯化钠⑤NH3⑥熔融KNO3⑦干冰⑧蔗糖⑨干燥的空气

【答案】

（1）①③⑥

（2）④⑥

（3）②⑤⑦⑧

【解析】①NaOH溶液是NaOH的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，故能导电；

②液态HCl中只有分子，没有自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

③液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的电子，故能导电；

④固体NaCl无自由移动的离子，不能导电，但其在熔融状态下能导电，故为电解质；

⑤NH3无自由移动的离子，故不能导电，其熔融状态不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质；

⑥熔融KNO3含有自由离子，能够导电，在水溶液中或者熔融状态下能够导电，属于电解质；

⑦干冰不含自由移动的离子或自由电子，不导电，自身不能电离产生自由离子，属于非电解质；

⑧蔗糖不含自由电子或者自由离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；

⑨干燥的空气是多种气体的混合物，既不是电解质也不是非电解质，且不能导电。

故答案为：

（1）①③⑥；

（2）④⑥；

（3）②⑤⑦⑧。

27．实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验，请回答：

（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是__________

A．均变浑浊

B．试管1澄清，试管2变浑浊

C．试管2澄清，试管1变浑浊

（2）该实验说明二者稳定性强的物质的化学式是__________，另一种物质受热分解的化学方程式是__________。

（3）实验结束时的正确操作是__________（填序号）

①先将导管从液体中移出，再熄灭酒灯清②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

（1）C

（2）Na2CO32NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O

（3）①

【解析】

（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊。

（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O。

（3）如果先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出，会发生倒吸现象，应该先撤出导管，然后再熄