高一化学所有化学方程式Word格式文档下载.docx

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2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3·

H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

碱金属

2Na+O2==Na2O2（点燃）2Na+S==Na2S

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O（点燃）

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）

2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

卤素

Cu+Cl2==CuCl2（点燃）H2+Cl2==2HCl（点燃）

Cl2+H2O==HCl+HClO2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O

2HClO==H2O+Cl2O（CuCl2催化）CH4+2O2==CO2+2H2O（点燃）

3HClO==2HCl+HClO3（加热）3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O

2Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O工业制漂粉精

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉消毒原理

4HCl浓+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑实验室制氯气

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑（加热）实验室制氯化氢

2KMnO4+6HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

H2+F2==2HFH2+Br2==2HBr（500℃）

H2+I2==2HI（加热且可逆）Cl－+Ag+==AgCl↓（Br－、I－同样）

2HCl+F2==2HF+Cl2（颜色变深）

氧族

S+H2==H2S（加热）Fe+S==FeS（加热）

2O3==3O23O2==2O3（放电）

2H2O2==2H2O+O2↑（MnO2催化）H2S==H2+S（高温）

2H2S+3O2==2H2O+2SO22H2S+O2==2H2O+2S均点燃

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

SO2+H2O==H2SO4（可逆）SO3+H2O==H2SO4

Cu+S==Cu2S（黑固）H2O2+H2S==S↓+H2O

NaSO3+H2SO4==NaSO4+SO2↑+H2O实验室制二氧化硫

2H2SO4浓+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑加热

2H2SO4浓+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热

2SO2+O2==2SO3（需加热、催化剂并可逆）

H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2+2H2O

H2S+2HNO3（浓）==3S↓+2NO+4H2O

碳族

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑（加热）

SiO2+2C==Si+2CO↑（高温）SiO2+CaO==CaSiO3（高温）

C+2Cl2==CCl4（加热）C+Si==SiC（高温）

2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热

C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O

SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃

NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高温，为制造玻璃的步骤

金刚石、晶体硅：

原子晶体石墨：

混合晶体

8一些别称：

苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3漂白粉Ca（ClO）2

碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"

2H2O生石膏2CaSO4"

H2O

高岭石Al2（Si2O5）（OH）4石英SiO2

S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹

C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；

石墨具有导电性、润滑性、质软；

活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。

石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4）

P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂

CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料

SO2ρSO2>

ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3ρSO3>

ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4沼气坑气ρCH4<

ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（甲醇）与乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca（OH）2]用于干燥剂

Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁

Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁

CuO黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水

CuSO4"

5H2O胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO4"

5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气

KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气

Cu2（OH）2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中

AgCI白色凝乳状物，不溶于酸。

可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CI—

BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它用于检验Ba+及SO42—

CO难溶于水，ρCO>

ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属

CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO

HCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。

能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；

可用来溶解难溶的物质

H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；

还可用于干燥物质

HNO3无色、无味的一种酸；

具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH火碱白色固体