届高三理综试题1Word文件下载.docx
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D．从图丁可以看出，HIV对实验药物b敏感
6、如图甲为横放在地面上的植物的生长状况，图乙为植物生长素浓度对植物生长的影响曲线。
下列分析正确的是（ ）
A．图甲中a、b、c、d四点的生长素浓度大小为a>
cd>
b
B．若图甲中a点的生长素浓度为10－10mol/L，则c点所对应的浓度在10－10～10－8mol/L之间
C．若图甲中b点的生长素浓度与图乙中E点对应的浓度相同，则d点的生长素浓度在E～B对应的浓度区间
D．图乙中，生长素在F～A对应浓度范围内促进生长，在A～D对应浓度范围内抑制生长
7、化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝B.与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护
C.纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物
D.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
8、NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
B.室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L0.1mol·
L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA
C.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
D.1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA
9、2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖。
下图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”。
A.甲分子式为C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2个六元环
C.甲转化成乙后水溶性增强
D.甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性
10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11、.五种短周期元素的某些性质如表所示。
A.单质沸点：
W>
Q>
ZB.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物
C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
D.W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中
12、.LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是
A.电池A极区的电极反应式为：
H2O2+2e-=2OH-
B.电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动
C.每有1molNaBH4参加反应转移电子数为4NA
D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
13、.25℃时，向10mL0.2mol·
L-1NaCN溶液中加入0.2mol·
L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。
已知：
Ka（HCN）=6.4×
10-10。
A.a点时，CN-离子浓度大于其他点B.b点时，c（HCN）>
c（CN-）
C.c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）
D.d点时，溶液的c（H+）≈8×
10-5mol·
L-1
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14、关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力，下列说法正确的是（）
A．安培力的方向可以不垂直于导线
B．安培力的方向总是垂直于磁场方向
C．安培力的大小与通电直导线和磁场方向的夹角无关
D．将直导线从中点折成直角，安培力的大小一定变为原来的一半
15、如图所示，质量为M、长为L的小车静止在光滑的水平面上，质量为m的小物块（可视为质点）放在小车的最左端.现用一水平恒力F作用在小物块上，使物块从静止开始做匀加速直线运动.物块和小车之间的摩擦力为f.物块滑到小车的最右端时，小车运动的距
离为s.在这个过程中，下列结论错误的是（）
A.物块和小车增加的机械能为Fs
B.物块到达小车最右端时，小车具有的动能为fs
C.物块克服摩擦力所做的功为f（L＋s）
D.物块到达小车最右端时具有的动能为（F－f）（L＋s）
16、如图所示，电压表看作理想电
表，电源电动势为E，内阻为r，闭合开关S，当滑动变阻器的滑片由左端向右端滑动时（灯丝电阻不变），下列说法正确的是（）
A.电容器带电量减大B.电压表读数变大C.灯泡L2变亮D.灯泡L1变暗
17、如图，四分之一光滑圆弧面AB与倾角为60°
的光滑斜面AC顶部相接，A处有一光滑的定滑轮，跨过滑轮用轻质细绳连接质量分别为ml、m2的两小球，系统静止时连接的绳子与水平方向的夹角为60°
．两小球及滑轮大小可忽略，两小球质量的比值ml：
m2为
A．1：
2B．3：
2C．2：
3D．
：
2
18、如图所示，椭圆的长轴和短轴与椭圆的交点上有四个电荷量相等电荷，其中三个正电荷、一个负电荷，O点为椭圆的中心，下列说法正确的是（）
A．O点的场强方向水平向右
B．在短轴MN上，O点的电势最高
C．将一正的试探电荷由M点移动到O点，电场力做负
D．将一负的试探电荷由O点移动到N点，试探电荷的电势能变大
19、如图所示，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的小环，小环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑定滑轮与直杆的距离为d.现将小环从与定滑轮等高的A处由静止释放，当小环沿直杆下滑距离也为d时（图中B处），下列说法正确的是（重力加速度为g）（ ）
A．环与重物组成的系统机械能守恒
B．小环到达B处时，重物上升的高度也为d
C．小环在B处的速度与重物上升的速度大小之比等于
D．小环在B处时，环的速度为
20、如图所示，传送带AB的倾角为θ，且传送带足够长。
现有质量为m可视为质点的物体以v0的初速度从B端开始向上运动，物体与传送带之间的动摩擦因数μ＞tanθ，传送带的速度为v（v0＜v），方向未知，重力加速度为g。
物体在传送带上运动过程中，下列说法正确的是（）
A、摩擦力对物体做功的最大瞬时功率是μmgvcosθ
B、摩擦力对物体做功的最大瞬时功率是μmgv0cosθ
C、运动过程物体的机械能可能一直增加
D、摩擦力对物体可能先先做正功后做负功
21、如图甲所示，有一绝缘的竖直圆环，圆环上分布着正电荷.一光滑细杆沿垂直圆环平面的轴线穿过圆环，细杆上套有一质量为m=10g的带正电的小球，小球所带电荷量
让小球从C点由静止释放.其沿细杆由C经B向A运动的
图像如图乙所示.且已知小球运动到B点时，速度图像的切线斜率最大（图中标出了该切线）下列说法正确的是（）
A．由C到A的过程中，小球的电势能先减小后增大
B．在O点右侧杆上，B点场强最大，场强大小为
C．B两点间的电势差
D、沿着C到A的方向，电势先降低后升高
卷（非选择题：
共174分）
22、（6分）某学生用图（a）所示的实验装置测量物块与斜面的动摩擦因数．已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的纸带的一部分如图（b）所示，图中标出了5个连续点之间的距离．
（1）物块下滑时的加速度a=m/s2；
打点C点时物块的速度v=m/s；
（2）已知重力加速度大小为g，求出动摩擦因数
，还需测量的物理量是（填正确答案标号）；
A．物块的质量mB．斜面的高度hC．斜面的倾角θ
（3）由于纸带与打点计时器之间存在一定的摩擦阻力，导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
23、在测量金属丝电阻率的实验中，可供选用的器材如下：
待测金属丝：
Rx（阻值约4Ω，额定电流约0.5A）；
电压表：
V（量程3V，内阻约3kΩ）
电流表：
A1（量程0.6A，内阻约0.2Ω）；
A2（量程3A，内阻约0.05Ω）；
电源：
E1（电动势3V，内阻不计）；
E2（电动势12V，内阻不计）；
滑动变阻器：
R（最大阻值约20Ω）；
螺旋测微器；
毫米刻度尺；
开关S；
导线．
①用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如下图所示，读数为________mm.
②若滑动变阻器采用限流接法，为使测量尽量精确，电流表应选________，电源应选________（均填器材代号），在虚线框内完成电路原理图．
24、（14分）如图所示，固定不动的楔形体两侧斜面与水平方向的夹角分别为
和
，顶端装有定滑轮，滑块A、B由绕过定滑轮的细绳连接放在两个斜面上，细绳与斜面平行，此时A滑块恰好能沿斜面匀速向下运动。
已知滑块B的质量为1kg，两滑块与两斜面间的动摩擦因数均为0.5，不计绳与滑轮之间的摩擦，sin37°
=0.6，cos37°
=0.8，g取l0m／s2。
求：
（1）滑块A的质量；
（2）若将滑块A、B的位置互换，为使滑块沿斜面匀速运动，应给滑块A施加多大的平行于斜面的力?
25、
（18分）如图所示，第四象限内有互相正交的电场强度为E的匀强电场与磁感应强度为B1=0．25T的匀强磁场，第一象限的某个矩形区域内，有方向垂直纸面向里、磁感应强度为B2的匀强磁场，磁场的下边界与x轴重合．质量为m=
×
10-10kg、带电量q=+1×
10-6C的微粒以速度v=1×
103m／s从y轴上的M点开始沿与y轴正方向成600角的直线匀速运动，经P点进入处于第一象限内的匀强磁场区域．一段时间后，小球经过y轴上的N点并与y轴正方向成60。
角的方向进入第二象限．M点的坐标N（0，一l0），N点的坐标为（O，30），不计粒子的重力，g取10m／s2．求：
（1）第四象限内匀强电场的电场强度E；
（2）第一象限内匀强磁场的磁感应强度B2的大小；
（3）第一象限内矩形匀强磁场区域的最小面积Smin。
26、（16分）某化学小组在实验室制取Na2O2。
查阅资料可知：
钠与空气在453~473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573~673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733~873K之间Na2O2可分解。
除Li外其他碱金属不与N2反应。
（1）甲组设计制取Na2O2装置如右图。
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为。
a.Na3Nb.Na2CO3c.Na2Od.NaOHe.NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是。
分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。
为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是（填实验序号）。
根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是。
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。
请简述实验操作和需要测定的有关数据。
27、（14分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂。
①Co（OH）2是两性氢氧化物。
请回答下列问题：
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有（写出两点）。
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为。
该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是。
（3）滤渣的成分为，充入空气的目的是。
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是。
当溶液中c（Co2+）≤10-5mol·
L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥（Ksp[Co（OH）2]=1.0×
10-15）。
制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为。
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选（填“热水”或“冷水”）。
28、（13分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。
升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小。
某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）
N2O2（g）（快）v1正=k1正c2（NO）v1逆=k1逆c（N2O2）∆H1<
②N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）（慢）v2正=k2正c（N2O2）c（O2）v2逆=k2逆c2（NO2）∆H2<
（1）反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的∆H=kJ·
mol-1（用含∆H1和∆H2的式子表示）。
一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2（填“>
”、“<
”或“=”）。
根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是。
a.k2正增大，c（N2O2）增大b.k2正减小，c（N2O2）减小
c.k2正增大，c（N2O2）减小d.k2正减小，c（N2O2）增大
由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。
当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。
（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：
2NO2+2NH3·
H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。
若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c（NH4+）c（NO3-）+c（NO2-）（填“>
”“<
工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。
电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。
该电解池阴极的电极反应式是。
阳极产生的气体N的化学式是。
29、某种油菜的黄化突变体叶片呈现黄化色泽。
与野生型相比，突变体的叶绿素、类胡萝卜素含量均降低。
净光合速率、呼吸速率及相关指标见下表。
类型
类胡萝卜素/叶绿素
叶绿素a/b
净光合速率
（μmolCO2•m-2•s-1）
胞间CO2浓度
呼吸速率
野生型
0.28
6.94
8.13
210.86
4.07
突变体
0.32
9.30
5.66
239.07
3.60
（1）欲确定突变体叶片所含色素的种类及相对含量，可先提取叶片的色素，然后用（溶剂）分离，并观察比较滤纸条上色素带的。
（2）CO2浓度通过直接影响的产生来影响光合作用强度。
若适当降低CO2浓度，短时间内叶绿体中[H]含量的变化是。
（3）据测定，突变体处于发育初期的叶片，类胡萝卜素与叶绿素的比值为0.48，可以推测，叶绿素在色素组成中所占的比例随叶片发育逐渐_________。
与野生型相比，突变体中发生的改变可能_________（促进/抑制）叶绿素a向叶绿素b的转化。
（4）突变体成熟叶片中叶绿体消耗CO2的速率比野生型低_________μmolCO2•m-2•s-1。
经分析，研究人员认为CO2浓度不是导致突变体光合速率降低的限制因素，依据是。
30、（9分）下图甲为有关神经调节与体液调节的示意图，①②③④为激素。
图乙为某种免疫异常疾病的发生机制示意图，请回答下列问题：
（1）当人体进入寒冷环境时，神经细胞分泌的___________作用于下丘脑，进而使得①②③增多。
若某患者误服了过量的②，则物质③的分泌量________，原因是____________。
（2）当人体大量失水时，激素④的释放量________，该激素只作用于肾脏中的肾小管和集合管，是因为其细胞膜上有______________。
（3）图乙中免疫功能异常引起的疾病为________，a细胞由________分化而来。
图中抗体能与红细胞特异性结合的原因是_______________________。
吞噬细胞对沉淀物的消除主要依赖于细胞中的________（结构）完成。
31、（8分）取一正常生长的植株水平放置，由于重力影响了生长素的重新分配，
根将向地生长，茎将背地生长。
（1）右图是根、茎对生长素浓度的曲线，图示字母中表示根近地侧的是
，茎的远地侧的是
。
（2）有人认为根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯的作用有关。
为了研究二者的关系，做了这样的实验：
将某种开花植物的根尖放在含不同浓度IAA的培养液中，并加入少量蔗糖作为能源。
发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素浓度越高，培养液中乙烯的浓度也越高，根尖生长所受的抑制也越强。
①此人所做实验的自变量是
，因变量是
。
需要严格控制的无关变量有
（至少举出一种）。
②为使实验更严谨，还需将另一些等量的根尖放在
，作为对照组。
③据此实验结果，可推知水平放置的植物根向重力生长的是
32、（9分）研究发现西瓜种子大小由两对基因A、a和B、b共同决定,a基因纯合产生大子,但b基因会抑制a基因的表达。
现以3个纯合品种作亲本（1种大子西瓜和2种
小子西瓜）进行杂交实验,结果见下表。
请分析回答:
组别
亲本
F1表现型
F2表现型
一
大子西瓜×
小子西瓜①
小子西瓜
13/16小子西瓜 3/16大子西瓜
二
小子西瓜②
大子西瓜
3/4大子西瓜 1/4小子西瓜
三
小子西瓜①×
（1）基因A、a和B、b的遗传遵循 定律。
（2）实验一中,亲本大子西瓜的基因型为 ,F2的小子西瓜中能稳定遗传的个体占 ,F2的大子西瓜测交后代中,大子西瓜占 。
（3）实验二中,亲本小子西瓜②的基因型为 ,若F2中大子西瓜随机传粉,则后代表现型及比例是 。
（4）某同学欲通过一次自交实验来检测实验三F2小子西瓜是否纯合,该实验方案是否可行?
简要说明理由:
。
33、
（1）（5分）下列说法正确的是_____。
（填正确答案标号。
选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关
B．若两个分子间的势能减少，一定是克服分子间的相互作用力做了功
C．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏伽德罗常数
D．外界对气体做正功，气体的内能一定增加
E．在一个绝热容器内，不停地搅拌液体，可使液体的温度升高
（2）（10分）如图所示的气缸距底部h0处连接一U形管（管内气体的体积忽略不计，两边管足够长），气缸内用一体积可忽略的T型活塞密闭一定质量的理想气体。
初始时，封闭气体温度为
T0，活塞距离气缸底部为1.5h0，U型管内两边水银面的高度差为△h0。
已知水银的密度为
，大气压强为po，活塞竖直长柄长为1.2h0，重力加速度为g。
现缓慢降低气体的温度，求：
（i）当T型活塞竖直长柄下端刚与气缸底部接触时，气体的温度T1；
（ii）当温度降为0.4T0时，U形管内两水银面的高度差△h．
35.（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是。
A.卢瑟福通过实验发现质子的核反应方程为
B.处于激发态的氢原子可以发射
光子
C.汤姆生发现了氢原子的能级结构
D.贝克勒尔发现了天然放射现象，证明了原子核并不是构成物质的最小微闰
（2）（10分）对于两个质量相同的物体发生速度在同一直线上的弹性碰撞过程，可以简化为如下模型：
在光滑水平面上，物体A的左边固定有轻质弹簧，与A质量相同的物体B以速度
向A运动并与弹簧发生碰撞。
A、B始终沿同一直线运动。
设物体的质量均为m=2kg，开始时A静止在光滑水平面上某点，B以速度
从远处沿核直线向A运动，如图所示，求：
何时A、B组成的系统动能能损失最大？
此时损失的动能为多少？
37.（15分）氯及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为个，其价电子层中存在对自旋相反的电子。
（2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是。
（3）熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al2Cl6，其分子中存在的化学键的类型有，Al原子的杂化轨道类型是；
更高温度时二聚体离解生成AlCl3（与BF3结构类似），其分子空间构型为。
（4）四种卤化物：
NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的顺序为。
（5）CuCl中
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