（C）若b=0,则θ=0;（D）若b=0,则θ=π。
6.由气体碰撞理论可知,分子碰撞次数:
（A）与温度无关;（B）与温度成正比;
（C）与绝对温度成正比;（D）与绝对温度的平方根成正比。
7.有关碰撞理论的叙述中,不正确的就是:
（A）能说明质量作用定律只适用于基元反应;
（B）证明活化能与温度有关;
（C）可从理论上计算速率常数与活化能;
（D）解决分子碰撞频率的计算问题。
8.有关过渡状态反应速率理论的叙述中,不正确的就是:
（A）反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都就是最低;
（B）势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差;
（C）活化络合物在马鞍点的能量最高;
（D）反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。
9.对于气相基元反应,下列条件:
（1）温度降低;
（2）活化熵越负;
（3）活化焓越小;（4）分子有效碰撞直径越大。
能使反应速率变大的条件就是:
（A）
（1）
（2）;（B）（3）（4）;
（C）
（2）（4）;（D）
（1）（3）。
10.若两个同类的气相反应的活化焓值相等,在400K时,两个反应的活化熵
（1）－
（2）=10J·mol－1,则这两个反应的速率之比:
（A）k1/k2=0、300;（B）k1/k2=0、997;
（C）k1/k2=1、00;（D）k1/k2=3、33。
11.根据过渡状态理论,液相分子重排反应中:
（A）Ea=;（B）Ea=－RT;
（C）Ea=＋RT;（D）Ea=/RT。
12.下列各式中,活化能Ea、临界能Ec与标准活化焓的关系正确的就是:
（A）Ea>Ec>;（B）>Ea>Ec;
（C）Ec>>Ea;（D）Ec>Ea>。
13.林德曼单分子反应机理如下:
A+AA+A*,A*B+C。
下列说法正确的就是:
（A）在低压下表现为1级反应;（B）在低压下表现为2级反应;
（C）在高压下表现为2级反应;（D）在高压下表现为1级反应。
14.下列哪个光化学反应中,光的量子产率Φ最大的就是:
（A）2HI－→H2+I2;（B）3O2－→2O3;
（C）H2+Cl2－→2HCl;（D）H2S－→H2+S（g）。
15.一定温度下,某液相反应An++Bm－CP++D,当在体系中加入某电解质
以增加离子强度时,则k1,k-1的变化为:
（A）k1不变,k-1增加;（B）k1不变,k-1减少;
（C）k1减少,k-1增加;（D）k1减少,k-1不变。
16.溶剂对溶液中反应速率的影响,以下说法中正确的就是:
（A）介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应;
（B）生成物的极性比反应物大,在极性溶剂中反应速率较大;
（C）溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率;
（D）非极性溶剂对所有溶液中反应速率都无影响。
17.光化反应的初级阶段A+hν－→P,其反应速率:
（A）与反应物A的浓度无关;
（B）与反应物A的浓度有关;
（C）与入射光的频率有关;
（D）与入射光的强度无关。
18.根据光化当量定律:
（A）在整个光化过程中,一个光子只能活化一个原子或分子;
（B）在光化反应的初级过程中,一个光子活化1mol原子或分子;
（C）在光化反应的初级过程中,一个光子活化一个原子或分子;
（D）在光化反应的初级过程中,一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。
19.一个化学体系吸收了光子之后,将引起下列哪种过程:
（A）引起化学反应;（B）产生荧光;
（C）发生无辐射跃迁;（D）过程不能确定。
20.用一束波长为300～500nm的光照射反应体系,有40％的光被吸收,其量子效率:
（A）Φ=0、4;（B）Φ>0、4;
（C）Φ<0、4;（D）不能确定。
21.光合作用反应6CO2+6H2O＝C6H12O6+6O2,每生成一个C6H12O6,需要吸收多
少个光子:
（A）6;（B）12;（C）24;（D）48。
22.速率常数与温度的关系式中,比较精确的公式就是:
（A）k=A·exp（-Ea/RT）;（B）lnk=-Ea/RT+B;
（C）lnk=lnA+mlnT-Ea/RT;（D）（kt+10n）/kt=rn。
23.光化反应与黑暗反应（热反应）的相同之处在于:
（A）都需要活化能;（BC）反应均向着ΔrGm（T,p）减少的方向进行
（C）温度系数都很小（D）化学平衡常数与光强度无关。
24.有关催化剂的性质,说法不正确的就是:
（A）催化剂参与反应过程,改变反应途径;
（B）催化反应频率因子比非催化反应大得多;
（C）催化剂提高单位时间内原料转化率;
（D）催化剂对少量杂质很敏感。
25.破坏臭氧的反应机理为:
NO+O3－→NO2+O2,NO2+O－→NO+O2,
其中NO就是:
（A）总反应的反应物;（B）中间产物;
（C）催化剂;（D）自由能。
26.酶催化的主要缺点就是:
（A）选择性不高;（B）极易受杂质影响;
（C）催化活性低;（D）对温度反应迟钝。
27.在低于室温的温度下,在固体表面上的气体吸附一般就是什么形式:
（A）形成表面化合物;（B）化学吸附;
（C）气体发生液化;（D）物理吸附。
28.双原子分子在催化剂上吸附时发生离解,其Langmuir等温方程式为:
（A）;（B）;
（C）;（D）。
29.测定一个吸附剂的比表面积,用BET公式,要求吸附剂与吸附质之间吸附为:
（A）只有物理吸附;
（B）只有化学吸附;
（C）既有物理吸附,又有化学吸附;
（D）没有吸附。
30.铜催化剂上乙烯加氢反应,表面反应为决速步骤,若铜催化剂对H2及C2H6均为
弱吸附,对C2H4为强吸附,则反应速率r等于:
（A）;（B）;
（C）;（D）。
三、多选题:
1.按照化学反应速率的过渡状态理论,对于气相反应,下列说法不正确的就是:
（A）该理论不考虑分子的内部结构与分子运动状态;
（B）反应过程中,反应分子先碰撞形成过渡态;
（C）活化络合物与反应物之间很快达到平衡;
（D）反应速率决定于活化络合物的分解速率;
（E）该理论可以计算出任一反应的速率常数。
2.对过渡状态理论,以下正确的结论就是:
（A）能垒即为反应的活化能;
（B）能垒即为活化络合物与反应物分子间零点能之差;
（C）能垒在数值上与阈能相等;
（D）能垒就是就是反应需要活化能的实质;
（E）能垒原则上可以通过量子力学计算求得。
3.对某一反应体系,用过渡状态理论来分析,下列说法正确的就是:
（A）越负,速率越快;（B）越正,速率越快
（C）Ea越大,速率越快;（D）越小,速率越快;
（E）越大,速率越快。
4.光作用下O2可能变成O3,当1molO3生成时,吸收3、011×1023个光量子,此光化
反应的量子效率就是:
（A）Φ=1;（B）Φ=1、5;（C）Φ=2;
（D）Φ=3;（E）Φ=5。
5.对光化学反应,下列说法不正确的就是:
（A）光化学反应时体系的自由能都就是增加;
（B）光化学反应平衡常数来不能用计算出;
（C）光化学反应的活化能来自光子的能量;
（D）光化学反应速度受温度的影响较大;
（E）光化学反应的初级阶段,速度与反应物浓度无关。
6.下列诸物性中,属于化学吸附特性的就是:
（A）吸附热较大（B）吸附作用力就是范德华力
（C）吸附复盖层单分子或多分子层（D）吸附速度很快
（E）吸附在高温下进行。
7.下列关于催化剂的叙述不正确的就是:
（A）催化剂不改变反应的级数;
（B）催化剂改变频率因子;
（C）催化剂能缩短达到平衡的时间;
（D）催化剂不改变热力学平衡常数;
（E）催化剂能改变反应物的转换率。
8.某单分子气-固相催化反应,当表面反应为速度控制步骤时,反应表现为零级,可能就是:
（A）反应物的吸附很强（B）反应物的吸附很弱
（C）反应物的压力很高（D）反应物的压力很低
（E）反应物的压力适中
9.根据兰缪尔（Langmuir）气－固吸附理论,下列叙述中错误的就是:
（A）吸附就是单分子层的;（B）吸附热与气体压力成正比;
（C）吸附分子间无作用力;（D）吸附量与气体分压成正比;
（E）吸附一定就是物理吸附。
10.473.2K时测定氧
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