高一化学必修一《氧化还原与离子反应》woldWord文档下载推荐.docx

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B.I2和O2

C.OH－和I2 

D.都是I2

6、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。

下列判断合理的是（ 

）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

7、溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为（ 

A．+1 

B．+3 

C．+4 

D．0

8、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行

动中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾

变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。

下列有关重铬酸钾的说法中正确的是（　　）

A、铬元素的化合价为＋7价 

B、在检查时重铬酸钾发生氧化反应

C、重铬酸钾具有强氧化性 

D、它由橙红色变为绿色是物理变化

9、在某体系内有反应物和生成物5种物质：

H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是（　　）

A．S 

B．FeCl2 

C．FeCl3 

D．HCl

10、同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（　）

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O 

B.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2KNO3

2KNO2+O2↑ 

D.NH4NO3

N2O↑+2H2O

11、实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：

4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu下列叙述正确的是（）

A．在Cu2HgI4中I的化合价为-2价 

B．4molCuI反应中失去4mol电子

C．该反应中Hg是还原剂 

D．CuI既是氧化剂又是还原剂

12、能正确表示下列反应离子方程式的是（）

A.铜跟浓硝酸反应Cu+4HNO3===Cu2++2NO

+2NO2↑+2H2O

B.二氧化锰与浓盐酸反应（加热）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O

C.电解硫酸铜溶液（用惰性电极）Cu2++2H2O

Cu+H2↑+2OH－

D.纯碱与水反应：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH－

13、下列离子组中，能大量共存且透明的溶液是（）

A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－

B.Na+、HS－、K+、OH－

C.K+、CO32-、Br－、AlO2-

D.H+、Cl－、Na+、SO32-

14、某溶液中含有HCO3-、SO32-与CO32-、CH3COO－等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）

A.CH3COO－ 

B.SO32- 

C.CO32- 

D.HCO3-

15、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有（）

A.IO－ 

B.I2O 

C.I－ 

D.ICl

16、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ 

）

A．在pH=0的溶液中：

I-、Ca2+、NO3-、NH4+ 

B．存在大量Fe2＋的溶液：

SCN－、Na＋、NO3－、SO42－

C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·

L－1的溶液中：

ClO－、Na+、SO32－、Cl－

D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13mol·

Na+、S2-、AlO2-、SO32-

17、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是（ 

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存在

C.Cl-一定存在

D.混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、S、Cl-、N等离子。

经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　）

A.H+、K+、N 

B.K+、N、S

C.H+、Mg2+ 

D.K+、Mg2+、S、Cl-

19、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ 

B．Na＋、CO

32-、Ca2＋、NO3-

C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ 

D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

20、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；

③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；

A、Cl2>

FeCl3>

I2>

H2SO4 

B、I2>

H2S

O4>

Cl2

C、FeCl3>

I2>

H2SO4>

Cl2 

D、Cl2>

I2

21、下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）

A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

B、Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：

Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O

C、NaOH溶液中通入少量CO2：

2OH-＋CO2===CO32-＋H2O

D、CH3COOH溶液与NH3·

H2O溶液反应：

CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O

22、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ 

A.甲烷与氧气的反应 

B.铝片与稀盐酸的反应 

C.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳

D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

23、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是（ 

A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ 

B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- 

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

24、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（ 

） 

A．甲溶液含有Ba2＋ 

B．乙溶液含有SO42－ 

C．丙溶液含有Cl－ 

D．丁溶液含有Mg2＋

25、下列离子方程式中正确的是（ 

A．硫化亚铁放入盐酸中：

S2－+2

H+→H2S↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·

H2O→AlO2－+4NH4++2

H2O

C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：

Cu2++H2S→CuS↓+2H+

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

HCO3－+OH－→CO32－+H2O

26、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）

A．制CuSO4：

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：

2Cu+O2＝2CuO；

CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O

C．制Cu（NO3）2：

Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu（NO3）2：

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

27、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ 

A．无色透明的溶液中：

Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B．c（H+）/c（OH-）=1×

10-12的溶液中：

K+、Na+、CO32-、NO3-

C．c（Fe2+）=1mol·

L-1的溶液中：

K+、NH4+、MnO4-、SO42-

D．能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

28、下列各组离子一定能大量共存的是（） 

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中：

Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在c（H+）=10-13mol·

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

二、解答题（大家注意对解题过程的书写）

29、某一反应体系中的物质有：

HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知：

As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 

；

（2）在该反应中，得电子的物质是 

，被氧化的元素是 

；

（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗（或生成）HCl 

mol；

（4）下列叙述正确的是 

（填写序号）。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：

S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

30、NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。

（１）自然界形成NO的化学方程式为 

（２）NO在大气层中可发生反应：

NO+O3→NO2+O…①，NO2+O＝NO+O2…②

上述反应①中，NO是 

剂，上述反应②中，NO是 

产物。

（３）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为无毒气体，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为 

。

31、对反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

（1）该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是 

（2）1molCl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量是 

mol。

（3）标出该反应中电子转移情况 

。

（4）若有68gNH3参加反应，电子转移的物质的量是 

32、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：

H2O2–2e-=2H++O2↑

还原反应：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：

（2）反应中氧化剂是 

氧化产物是 

若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 

这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 

33、

（1）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：

1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 

每生成1molNO转移电子的物质的量为 

（2）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

Fe2++ 

MnO4－+ 

— 

Fe3++ 

Mn2++ 

34、某无色透明溶液可能含有下列离子：

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴用简要语言描述在实验①中的操作

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是_____。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②___________________________ 

③_________________________

35、按要求完成方程式

（1）铜与热的浓硫酸反应的化学方程式 

（2）H2S不能被浓硫酸干燥的原因，用化学方程式表示 

（3）分别写出SO2、SO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 

（4）Na2SO3溶液中通入Cl2反应的化学方程式和离子方程式 

（5）过量的铁与少量的稀硝酸反应的总反应的离子方程式和化学方程式 

（6）实验室用MnO2来制氯气的化学方程式和离子方程式 

（7）分别写出C、S与浓硝酸共热的化学方程式 

（8）不能用石英坩埚来熔化纯碱的化学原理 

（9）Si溶于NaOH溶液的离子方程式和化学方程式 

（10）不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因的化学方程式 

36、某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干

种组成，取该溶液进行如下实验：

（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；

（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。

（2）溶液中一定存在的离子是____________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。

（4）写出（b）中反应的离子方程式　　　　　　。

37、有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24L（标准状况），将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况），求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?

38、向铜片中加入某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5g。

求原硫酸的物质的量浓度。

39、实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：

（已知：

NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑）

加热①加BaCl2②加Na2CO3③过滤加盐酸④

（1）操作①加热的目的是________________

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

（3）操作②，判断SO已除尽的方法是________________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是___________________________

_。

（5）操作④的名称是______________。

参考答案

1、C2、A3、C4、B5、A6、B7、C8、C9、C10、A11、C12、B13、C14、A15、D16、B17、C18、C19、A20、C21、D22、B23、A24、D25、C26、B27、B28、B

二、填空题

29、略30、略31、略32、略

33、

（1）2Se+2HNO3（浓）=SeO2+NO+NO2+H2O 

， 

4 

.

（2）5Fe2++1MnO4－+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O.

34、

（1）用表面皿或玻璃片用玻璃棒

（2）Al3+、NO3－、SO42－；

HCO3－Ba2+、Fe3+、

（3）略

35、

（1）2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑

（2）H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2+2H2O

（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O；

SO3+2OH-=SO42-+H2O

（4）Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl；

SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H++2Cl-

（5）8HNO3（稀）+3Fe（过量）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O

（6）4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

4H++2Cl-+MnO2

（7）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O；

S+6HNO3（浓）

H2SO4+6NO2↑+2H2O

（8）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

（9）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

（10）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

36、

（1）Ag+ 

Ba2+ 

Al3+ 

MnO4- 

（2）Na+ 

AlO2- 

CO32-

（3）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解则为BaCO3，若未全部溶解则为BaCO3

和BaSO4的混合物。

（4）Al3+　+　3HCO-　＝　3CO2　+　Al（OH）3

37、解：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全为O2

则一半中n（NaHCO3）=

×

2=0.02mol∴n（Na2O2）=

=0.16moln（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1 

c（HCl）=

=3.4mol·

L－1 

若最后的气体是CO2和O2

n（Na2O2）=

2=0.02mol 

n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09mol 

∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9 

=1.3mol·

38、解：

设参加反应的Cu为xmol。

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

∵n（H2）=n（Zn）=

=0.1mol 

∴与Cu反应后剩余H2SO4为0.1mol。

又∵Zn+