《8套合集》沈阳市名校初中五校联考届高一上学期化学期末模拟检测试题Word文档下载推荐.docx
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C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
9．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）
A．1:
1B．1:
6C．2:
3D．3:
2
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Na与H2O反应：
Na＋H2O＝NaOH＋H2↑
B．食醋除去水垢中的CaCO3：
2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：
OH-＋SO2＝HSO3-
11．将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为
A．ZnB．AlC．FeD．Cu
12．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．漂白液的有效成分是Na2O2
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
13．下列物质的工业制法正确的是
A.制钛：
用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B.炼铁：
炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠：
用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D.炼硅：
用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B
A．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．5.6g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
15．配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线
C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处
D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线
16．下列与化学概念有关的说法错误的是
A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物
B．水玻璃、双氧水均为混合物
C．氨水能够导电，所以氨水是电解质
D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应
17．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部
18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）
A．5:
4B．5:
3C．4:
5D．3:
5
19．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NA
B．1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2NA个电子
C．16gO2含有的氧原子数为NA
D．0.3mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3NA
21．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
A．Mg2+
K+
NO3-
Cl-B．K+
Na+
Mg2+
SO42-
C．H+
SO42-
Ba2+
NO3-D．Ca2+
H+
NO3-
Cl-
22．下列电离方程式，书写正确的是
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl-
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
23．漂白粉在空气中容易失效的原因是
A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解
C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
24．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaHCO3
25．标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关说法中正确的是
A．MnO2被氧化
B．浓盐酸仅体现还原性
C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被还原，则可制得氯气2.24L
二、填空题
26．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：
B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
三、推断题
27．根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
（1）写出反应①的离子方程式：
______________________________________________；
写出反应②的离子方程式：
______________________。
（2）推出下列物质的化学式：
E____________；
I______________。
（3）在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________（写化学式）。
四、综合题
28．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·
L－1，则每升溶液中至少应加入__________molKMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·
2Zn（OH）2·
H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。
五、实验题
29．如图所示为常见仪器的部分结构。
（1）仪器A的名称为____________；
仪器B的名称为____________。
（2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。
①应用量筒量取的浓硫酸体积是____________mL。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有____________。
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现其实际浓度大于0.2mol/L。
请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大____________（填字母代号）。
A.用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）取配好的稀硫酸100mL，加入块状固体FeS，产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。
①写出产生该气体的离子反应方程式：
________________________________________________。
②这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?
试判断并说明理由________________________。
30．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接_____、______接_______、______接______（填各接口处的字母代号）；
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是_______________________________________________________；
（3）A装置中试剂X是_________________________；
（4）C装置中的现象是________________________________________________________________，产生此现象的原因是_____________________________________________（用离子方程式和必要的文字解释）。
【参考答案】***
题号
1
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
D
A
19
20
21
22
23
24
25
26．过滤Al2O3Fe2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3+2OH-===2AlO-+H2OAl（OH）3+3H+===Al3++3H2OAl2（SO4）3+6NH3•H2O===2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
27．MnO2＋2Cl－＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2
28．增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率Na2CO30.003锌粉ZnCO3·
H2O
3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑
29．量筒容量瓶5.4mL500mL容量瓶ACFFeS+2H+=Fe2++H2S↑不能用浓硫酸替代，因为浓硫酸就有强氧化性，能将硫化氢氧化
30．
（1）abedc
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水（4）溶液变蓝色2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘变蓝
1．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸
2．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA
C．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+2D
6A+4C
B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•s）
D．反应进行到1s时，v（A）
3v（D）
5．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质
除杂试剂
除杂方法
CO2（SO2）
饱和碳酸钠溶液
洗气
NH4Cl（I2）
无
加热
Cl2（HCl）
NaOH溶液
FeCl2（FeCl3）
过量Fe粉
过滤
A．AB．BC．CD．D
6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，仰视凹液面最低点
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
7．可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
A．H2B．NH3C．Cl2D．SO2
8．下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm
D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
9．下列实验方法或操作正确的是（）
A．
B．
C．
D．
10．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（
）
A.Fe（OH）3胶体
B.蛋白质溶液
C.KOH溶液
D.淀粉溶液
11．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
C．CO2D．
12．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是
A．CO2，NOB．NO，NH3C．CO，O2D．NO2，CO2
13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的（ ）
14．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．四氯化碳和水
C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳
15．下列离子检验的方法正确的是
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－
C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋
16．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）
A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeCl2
17．下列化学实验基本操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘
18．在溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na＋、H＋、HCO3-、NO3-
B．Mg2＋、OH-、SO42-、NO3-
C．K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-
D．Na+、H+、Cl-、OH-
19．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1~100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在
20．某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）
A．未冷却到室温就注入容量瓶定容
B．定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
C．配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
D．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
21．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（ ）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
22．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是（ ）
①Na2CO3②Ca（OH）2③CaCl2④NaAlO2⑤NaCl和NH3
A．①④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④
23．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
物质
操作
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
FeCl2溶液（FeCl3）
铜粉
充分反应后过滤
Na2CO3固体（NaHCO3）
充分加热
Fe2O3（Al2O3）
稀硫酸
24．下列实验不能达到目的的是
A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al（OH）3沉淀
C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
25．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（）
A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象
27．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。
A为海水中含量最高的盐类物质，C为黄绿色气体，F为生活中常见的金属单质，I为红褐色沉淀。
（1）E的化学式为____，I的化学式为____。
（2）写出反应①的化学方程式：
____；
写出反应⑤的离子方程式：
____。
（3）检验H溶液中金属阳离子的方法是____。
（4）保存G溶液时要加少量固体F的原因是____。
28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·
L−1的浓HNO3中。
待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下）并测得H+浓度为1mol·
L−1。
假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量___________；
（2）合金中银的质量分数___________。
（3）确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。
29．（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加K
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