届浦东新区高三一模化学文档格式.docx
《届浦东新区高三一模化学文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届浦东新区高三一模化学文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂
7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是
A．都是强氧化剂B．受热分解都能生成NO2
C．都是无色晶体D．溶液都呈中性
8．下列有关物质结构的说法中正确的是
A．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力
B．CCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子
C．NaCl、HCl溶于水时化学键都被破坏
D．原子晶体的熔点一定高于其它晶体
9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是
A．电石与水
B．浓硝酸与铜片
C．生石灰与浓氨水
D．过氧化氢溶液与MnO2
10．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液中沸点最高的是
A．0.01mol/L的酒精溶液B．0.02mol/L的Na2SO4溶液
C．0.02mol/L的KNO3溶液D．0.03mol/L的氨水
11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O表示的是
A．Ca（OH）2与少量的NaHCO3B．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2
C．Ca（HCO3）2与足量的NaOHD．Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2
12．某溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、SO42－、I－，分别取样进行如下实验：
①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。
则下列离子中不能确定其是否存在的是
A．Mg2＋B．Al3＋C．SO42－D．I－
13．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：
O2
O＋O＋Q1；
O2＋O→O3＋Q2。
总反应是：
3O2→2O3＋Q3，该反应的能量变化示意图如下。
则下列叙述中错误的是
A．Q3＝Q1＋2Q2
B．氧气比臭氧稳定
C．3O2→2O3是吸热反应
D．总反应的Q3＝E3－E1
14．芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。
有关芥子醇的说法中正确的是
A．能与3molNaOH溶液反应
B．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C．能发生的反应类型有氧化、取代、加成
D．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应
15．下列实验现象预测错误的是
A．实验Ⅰ：
试管中溶液颜色变为红色
B．实验Ⅱ：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
C．实验Ⅲ：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
D．实验Ⅳ：
放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
16．常温下，某溶液中由水电离出的c（H＋）与c（OH－）的乘积为10－10，该溶液可能是
A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液
C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1mol/L的NaCl溶液
17．下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境
实验事实
A.
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B.
电解CuCl2溶液
电子经过负极阴极
阳极正极
C.
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D.
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）
18．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断中正确的是
A．氢化物常温下都是气态B．单质都是分子晶体
C．有10种属于短周期元素D．都是主族元素
19．已知2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2。
该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.3molH2，被还原的水分子数目为0.6NA
B．当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
C．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2NA
D．溶液中每增加0.1mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1NA
20．分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是弱酸
B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
C．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
21．已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，
的比值保持不变
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
D．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）
22．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是
A．11.3gB．32.3gC．33.3gD．35.3g
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K2O·
3Al2O3·
6SiO2·
2H2O。
就其组成元素完成下列填空：
23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；
属于第三周期的非金属元素是______。
24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是
（任写一个）。
26．Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
五、（本题共8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3
2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
27．反应①中的氧化剂是___________________；
反应②中的还原产物是________________。
28．根据反应①②可推知______。
a．氧化性：
IO3－＞SO42－b．氧化性：
MnO2＞NaIO3
c．还原性：
I－＞Mn2＋d．还原性：
I2＞NaHSO3
29．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：
③__________________________________________________________。
30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：
3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）＋274kJ
31.某温度时，将2molCO和3molH2充入2L的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2mol/L，则该时间内v（H2）=______。
32.达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有____。
a．变大b．变小c．保持不变
33．该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（至少填两种）。
34.达到平衡后，若压缩容器体积至1L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况______________________________________________________。
七、（本题共12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。
根据题意完成下列填空：
35．实验时，试管b中观察到的现象是_________________。
36．试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
37．反应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________；
大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。
38．实验中发现：
在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。
为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
（1）甲同学猜想：
黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。
其猜想可用化学方程式表示为：
Cu＋H2SO4（浓）
__________________
（2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。
其理由可能是_________。
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
39．丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。
查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。
他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________（填操作名称，下同）后，称量，质量为0.483g；
然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420g。
40．丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。
八、（本题共12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：
41．电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
42．氢气在电解池的______极逸出。
氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质。
43．HCl合成反应中保持过量的气体是____；
从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。
44．利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是__________________________________________________________。
45．检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________。
46．为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定。
实验记录的数据如下表：
实验次数
待测液体积（mL）
标准盐酸溶液体积（mL）
1
20.00
21.32
2
19.45
3
19.35
他测得的上述产品中NaOH的纯度为____________（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为_______________。
九、（本题共8分）ABS树脂是一种强度高、韧性好的高分子材料，合成ABS的单体是丁二烯、丙烯腈（CH2＝CH－CN）和苯乙烯（C8H8）。
47．丁二烯的结构简式为___________________________。
48．丙烯腈与苯乙烯在一定条件下可以按1:
1的比例聚合成AS树脂，AS树脂的结构简式为________________________。
49．工业上苯乙烯可由芳香烃A在铁催化下脱氢制得，A的分子式为___________；
A与足量H2反应后所得产物的一氯代物有_________________种（只考虑位置异构）。
50．写出A的同系物C7H8在浓硫酸与浓硝酸的混合酸中反应的化学方程式______________。
该反应的有机产物的一种用途是____________。
十、（本题共12分）用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下：
已知：
（1）B、C、D都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。
H含有三个六元环。
（2）RCHO＋R’CH2CHO
＋H2O
51．D中含有的官能团有________________________（填名称）。
52．A的名称是__________________；
D→E的反应类型是______________。
53．C和H的结构简式分别为____________________、_________________________。
54．E→F的化学方程式是___________________________________________________。
55．G→I的化学方程式是___________________________________________________。
56．C→D的过程中存在副反应，由此导致I中存在副产品，写出I中副产品的结构简式
______________________________________________。
十一、（本题共16分）含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途。
57．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐。
工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2
2BaO2。
现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。
那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
58．某同学查得Ba（OH）2•8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为______________________（答案保留2位小数）。
59．取不同质量由Ba（OH）2•nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）。
请计算：
（1）在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g?
（2）化学式Ba（OH）2•nH2O中n的值为多少？
60．含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850~900℃的条件下还原BaSO4生产BaS。
发生反应的化学方程式有：
BaSO4＋CH4（少量）
BaS＋CO2＋2H2O
3BaSO4＋4CH4（足量）
3BaS＋4CO＋8H2O
（1）若反应后混合气体中CO2的体积分数为
，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全。
答案保留2位小数）
（2）实际工业生产中，天然气很难反应完全。
现有2.0×
106mol的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？
（答案保留2位小数）
浦东新区2011学年第一学期期末质量检测高三化学参考答案
一（10分）
题号
4
5
答案
D
A
B
二（36分）
6
7
8
9
10
11
C
A
12
13
14
15
16
17
三（20分）
18
19
20
21
22
CD
AB
AC
AD
说明：
除标明的以外，本试卷每格1分。
物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。
四．（本题共8分）
23．O、Si（2分）；
Si。
24．K＋>
O2－>
Al3＋>
H＋。
（2分）
25．K，KOH＋Al（OH）3→KAlO2＋2H2O（合理就给分）。
26．Al（OH）3Al3＋＋3OH－。
五、（本题共8分，每小题2分）
27．MnO2（二氧化锰）；
I2（碘）。
28．a、c。
29．5I－＋5IO3－＋6H＋→3I2＋3H2O。
30．③。
六、（本题共8分，每小题2分）
31．0.08mol/L•min。
32．a、c。
33．增大压强、增加氢气或一氧化碳的量。
34．CO的浓度立即增大为0.4mol/L，然后逐渐减小，至达到新平衡时浓度大于0.2mol/L。
七、（本题共12分）
35．品红溶液褪色。
36．NaOH溶液。
37．使生成的二氧化硫完全被吸收；
使得抽气容易进行（合理就给分）。
38．
（1）Cu＋H2SO4（浓）
CuO＋SO2↑＋H2O（2分）。
（2）a、c（2分）。
39．干燥，恒重操作。
40．CuS（2分）。
八、（本题共12分）
41．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）。
42．阴。
沸点低（易液化）。
43．氢气；
苍白色火焰。
44．充分利用能量（合理就给分）。
45．加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠（2分）。
46．97.00%（2分）；
-2.02%。
九、（本题共8分）
47．CH2=CH-CH=CH2。
48．或
。
49．C8H10；
6（2分）。
50．
＋3HNO3
＋3H2O（2分）。
炸药。
十．（本题共12分）
51．醛基、溴原子、苯环（2分）。
52．对二甲苯；
氧化反应。
53．
、
（2分）。
54．
＋2NaOH
＋NaBr＋H2O（2分）。
55．n
＋nH2O（2分）。
56．
十一、（本题共16分）
57．15.3吨（2分）。
58．2%（0.02）（2分）。
59．
（1）5.91g（3分）。
（2）n=1（3分）。
60．
（1）23.11（3分）。
（2）316.20吨（3分）。
升级会员 