D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:
Z>W>Y
2.
下列实验操作正确的是
A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启
B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下
C.实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
D.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
3.
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物
B.化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火
C.化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点
D.用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
4.
一种碱性“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为:
CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是
A.电池正极可用多孔碳材料制成
B.电池负极发生的反应为:
CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+
C.理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍
D.电池工作时，OH-向电池负极迁移
5.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.电解1L2mol/LCuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NA
B.含有7NA个化学键的乙烷质量为30g
C.用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NA
D.2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目为2NA
6.
在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A.Y极是原电池的正极，发生还原反应
B.负极的电极反应式是：
H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2OCO－2eˉ＋O2ˉ＝CO2
C.总反应可表示为：
H2＋CO＋O2＝H2O＋CO2
D.同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1
7.
下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物沸点：
X＞Y＞R
B.离子半径：
R＞X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：
Y＞X＞W＞R
D.X、Z形成的化合物中只有离子键
8.
中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是
A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾
9.
用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
下列叙述不正确的是
A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L（标准状况）
10.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径:
Y>Z
B.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强
D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
11.
设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
B.36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C.7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA
D.30g由甲醛（HCHO）与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA
12.
《物理小识》中对镀金法有如下叙述:
“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指
A.蒸发B.升华C.分液D.分馏
13.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。
p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。
常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.离子半径的大小ZB.单质的还原性：
Y>W
C.W在化合物中一定是+1价D.Z的氧化物的水化物为强酸
14.
厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。
下列说法正确的是
A.通电后，阳极附近PH增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D.当电路中通过2 mol 电子的电量时，会有11.2 LO2生成
15.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为NA
B.110gNa2S2中含有的离子数为3NA
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA
D.1molCl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl键数目为NA
16.
某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。
有关该分子的说法错误的是：
A.不属于烃类B.能发生聚合反应
C.不能与盐酸反应D.能与金属钠发生置换反应
17.
化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是
A.天然气是高效清洁的化石燃料B.煤的干馏属于化学变化
C.油脂可以制取肥皂D.我国使用最早的合金是生铁
18.
下列关于物质应用和组成的说法正确的是：
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体
C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
19.
将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
20.
元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是：
A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定B.Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定
C.X与Y可以形成离子化合物D.X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物
21.
下列说法错误的是：
A.除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
D.苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯
22.
设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：
A.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA
B.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
C.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA
D.569铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
23.
化学与生活密切相关，下列说法错误的是：
A.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化
B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C
24.
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.A为电源的正极
B.溶液中H+从阳极向阴极迁移
C.电解过程中，每转移2mol电子,则左侧电极就产生32gO2
D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
25.
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（）
A.X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键
B.RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R
D.X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物
26.
下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
无水硫酸铜
氯气
饱和食盐水
B
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
C
碱石灰
氨气
水
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
27.
下列关于有机物的叙述正确的是（）
A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D.、、互为同系物
28.
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子
B.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
C.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
D.100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
29.
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A.硅胶可作袋装食品的干燥剂
B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
30.
全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：
V2+-e-=V3+，下列说法正确的是
A.放电时，右槽发生还原反应
B.放电时，左槽的电极反应式：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
D.充电时，阴极电解液pH升高
31.
下列叙述不正确的是
A.甲苯分子中所有原子在同一平面上
B.
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