易错点17 物质的检验模拟题训练领军高考化学清除易错点Word文档格式.docx
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当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:
X为___。
A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
(3)将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为___(保留两位小数)。
(4)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;
再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的___(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为___。
(5)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子,请简述实验操作步骤、现象及结论___。
【答案】Na2CO3Ba(OH)2B6.09gNO3-3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O取少量D或E的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+、E中含Mg2+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+,E中含Al3+
白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+,E中含Al3+。
3.现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阴离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阳离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质________和________(填物质的化学式)。
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;
当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则:
①X为________(填序号)。
A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
③将0.03mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为________。
④利用上述已经确定的物质,可以检验出D,E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论______________________________。
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;
再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。
有关反应的离子方程式为_______________________________。
【答案】Na2CO3Ba(OH)2Bc(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)0.05mol往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+。
或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色气味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+NO3-3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2
4.氮化镁是一种浅黄色粉末,易水解生成氢氧化镁和氨气,常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。
实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。
已知:
Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2
回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________;
B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。
(2)连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。
其他实验步骤如下:
①装药品②点燃C处酒精灯③点燃E处酒精灯④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为_________________(填序号)。
(3)与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。
(4)C中反应的化学方程式是_____________________________________________。
(5)D装置的作用是_______________________________________________。
(6)若24.0g镁放入E装置中,实验结束后称得E增加了7.0g,则氮化镁的产率是_________。
(7)设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁__________。
【答案】浓氨水干燥管①④②③平衡分液漏斗内外压强,便于液体顺利流下3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O吸收氨气并干燥氮气75.0%取所得固体放入试管中,滴入少量蒸馏水,用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口,试纸变蓝色,证明含有氮化镁
因此,本题正确答案为:
75.0%;
(7)由于氮化镁与水反应后能放出氨气,可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。
方法为:
取所得固体放入试管中,滴入少量蒸馏水,用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口,试纸变蓝色,证明含有氮化镁,
取所得固体放入试管中,滴入少量蒸馏水,用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口,试纸变蓝色,证明含有氮化镁。
5.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl―、I―、NO3―、CO32―、SO42―中的几种。
取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新氯水,经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。
取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据以上实验事实确定:
①该溶液中肯定存在的离子是________________;
②肯定不存在的离子是____________________;
③还不能肯定是否存在的离子是_____________。
(2)对不能确定是否存在离子设计实验进行检验,用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论:
___________________
【答案】Ba2+、I―、NH4+Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32―、SO42―、NO3―K+、Na+、Cl―K+、Na+的检验具体操作步骤为:
用铂丝蘸去上述溶液,观察火焰颜色,若颜色为黄色,则证明含有Na+,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若颜色为紫色,则证明含有K+;
Cl-的检验具体操作步骤为:
取出部分溶液,加入少量硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再滴加硝酸溶液,白色沉淀不消失,则证明溶液中含有Cl-。
6.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;
当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为____。
A.SO32- B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
(3)B的水溶液不显中性,原因主要为______________________________(用离子方程式表示)。
(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____
。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;
再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的____________(填相应的离子符号)。
有关反应的离子方程式为_______________________________________________。
(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论:
___________________________________________。
【答案】Na2CO3Ba(OH)2BCO32-+H2O
HCO3-+OH-6.1gNO3-3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)
子的实验操作是:
往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+。
或:
往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+。
7.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,实验如下:
实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液,加入几滴甲基橙
溶液变红
(2)取少量该溶液,加入Cu片和浓硫酸,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是______________________;
溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:
________________________________。
【答案】NO3-、SO42-
Mg2+、Al3+Fe2+、I-、HCO3-、Ba2+K+的检验可以用焰色反应;
Cl-的检验:
向溶液中加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,再加稀硝酸,若生成白色沉淀不溶解,则证明有Cl-H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
(1)因是一无色透明溶液,则不含有Fe2+;
由
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙,溶液显红色,说明溶液显示酸性,所以HCO3-不存在;
由
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体(NO)遇空气可以变成红棕色(二氧化氮),说明溶液中含有NO3-,则一定不含有I-;
由(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则含有SO42-;
由(4)取(3)中的上层清夜,加
8.亚硫酰氯(俗称氯化亚砜,SOCl2)是一种液态化合物,沸点77℃,在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。
实验室合成原理:
SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示:
(1)仪器c的名称是__________________。
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_______________。
(3)已知SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并常有刺激性气味的气体产生。
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·
6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因:
________________________。
(4)装置e中产生的Cl2经过装置d(含两个洗气瓶)后进入三颈烧瓶,按Cl2的流向,第一个洗气瓶应放入的试剂是__________。
(5)若反应中消耗Cl2的体积为896mL(己转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为__________(保留三位有效数字)。
(6)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液W,检验溶液W中存在Cl-的方法是________________________________。
【答案】球形冷凝管4H++2Cl-(浓)+MnO2=△=Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2与水反应,一方面消耗水,另一方面生成酸抑制AlCl3的水解饱和食盐水0.500或50.0%取少量W溶液于试管中,加入过量硝酸钡溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀,则说明有Cl-
9.水合草酸亚铁(FeC2O4·
xH2O)是生产锂电池的原料。
难溶于水,受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)
将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取2mL此溶液于3支试管中,进行实验。
能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有____(填代号)。
A.KSCN溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.酸性KMnO4溶液
(2)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2;
b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温;
d.关闭K1和K2,称量A;
e. ,记为m3g。
①补充实验步骤e为__________(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是___________________。
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。
打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。
②证明产物有CO生成的现象是________________。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。
【答案】B重复上述a~d步骤,直至A恒重。
将装置A中的水蒸气带走;
同时防止FeC2O4被空气氧化。
C→E→C→F→G→C→HG装置黑色固体变红,其后的C中澄清石灰水变浑浊3FeC2O4
Fe3O4+4CO↑+2CO2↑
【解析】
(1)A.KSCN溶液加到亚铁盐溶液中没有明显的现象,故A错误;
B.K3[Fe(CN)6]溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀,故B正确;
C.酸性KMnO4溶液能够被亚铁离子和草酸跟离子还原褪色,不能说明有一定含有亚铁离子,故C错误;
故选B;
(2)①实验过程为:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2;
b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温;
10.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-、HCO3-,实验如下:
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部
试纸变为红色
(1)溶液中一定存在的离子是___________;
溶液中肯定不存在的离子是_________。
(2)写出实验步骤
(2)中所发生反应的离子方程式__________________。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式__________________。
(4)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)_______________。
【答案】Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK+,焰色反应
11.在Na+浓度为1.0mol·
L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Ba2+
阴离子
Cl—CO32- SiO32- SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.672L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为3.0g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)。
Cl—
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·
L-1
______
____
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:
_______________。
【答案】Ag+、Mg2+、Ba2+SiO32-+2H+===H2SiO3↓?
0.300.50存在,最小浓度为0.6mol·
12.5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将76.8gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol·
L-1H2SO4,Cu片逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、B、C的化学式:
A________;
B________;
C________。
(2)E溶液显_____性,用离子方程式表示:
_____________________________
(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式:
____________________________________。
(4)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式:
__________________________。
若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是________mL。
【答案】CuSO4FeCl3Ba(OH)2碱性CO32-+H2O⇋HCO3-+OH-2Fe3++3CO32-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O1000
【解析】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水,由离子共存可以知道,一定含有:
Na2CO3、Ba(OH)2;
13.某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S
、Cl-、N
中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
(已知气体D在常温常压下呈红棕色)
(1)上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__,不能确定是否含有的离子是_______,检验其中阳离子的方法是________。
(2)沉淀G的化学式为______。
(3)写出生成A的离子方程式:
________。
(4)写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:
【答案】Al3+、NH4+、Fe2+、SO42—CO32-、SO32-