易错点17 物质的检验模拟题训练领军高考化学清除易错点Word文档格式.docx

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当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：

X为___。

A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-

（3）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为___（保留两位小数）。

（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；

再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的___（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为___。

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论___。

【答案】Na2CO3Ba（OH）2B6.09gNO3-3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O取少量D或E的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+、E中含Mg2+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，E中含Al3+

白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，E中含Al3+。

3．现有五种可溶性物质A，B，C，D，E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阳离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质________和________（填物质的化学式）。

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；

当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则：

①X为________（填序号）。

A．SO32－B．SO42－C．CH3COO－D．SiO32－

②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。

③将0.03mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论______________________________。

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；

再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为_______________________________。

【答案】Na2CO3Ba（OH）2Bc（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）0.05mol往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。

或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色气味的气体，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋NO3－3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2NO＋O2=2NO2

4．氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。

实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：

Mg+2NH3

Mg（NH2）2+H2

回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；

B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。

（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。

其他实验步骤如下：

①装药品②点燃C处酒精灯③点燃E处酒精灯④打开A中分液漏斗

正确的先后顺序为_________________（填序号）。

（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。

（4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。

（5）D装置的作用是_______________________________________________。

（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。

（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁__________。

【答案】浓氨水干燥管①④②③平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O吸收氨气并干燥氮气75.0%取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁

因此，本题正确答案为：

75.0%；

（7）由于氮化镁与水反应后能放出氨气，可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。

方法为：

取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁，

取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。

5．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl―、I―、NO3―、CO32―、SO42―中的几种。

取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据以上实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是________________；

②肯定不存在的离子是____________________；

③还不能肯定是否存在的离子是_____________。

（2）对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论：

___________________

【答案】Ba2＋、I―、NH4+Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32―、SO42―、NO3―K＋、Na＋、Cl―K+、Na+的检验具体操作步骤为：

用铂丝蘸去上述溶液，观察火焰颜色，若颜色为黄色，则证明含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若颜色为紫色，则证明含有K+；

Cl-的检验具体操作步骤为：

取出部分溶液，加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴加硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中含有Cl-。

6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____（填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空）。

（2）为了确定X,现将

（1）中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;

当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀（红白混合颜色）,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为____。

A．SO32-　　　　B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-

（3）B的水溶液不显中性,原因主要为______________________________（用离子方程式表示）。

（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____ 

。

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;

再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的____________（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为_______________________________________________。

（6）利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论:

___________________________________________。

【答案】Na2CO3Ba（OH）2BCO32-+H2O

HCO3-+OH-6.1gNO3-3Cu+8H++2NO3-

3Cu2++2NO↑+4H2O往D的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+（或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+）

子的实验操作是：

往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

7．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，实验如下：

实验步骤

实验现象

（1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙

溶液变红

（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热

有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

（1）溶液中一定存在的离子是______________________；

溶液中肯定不存在的离子是________________。

（2）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）________________________________。

（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：

________________________________。

【答案】NO3-、SO42- 

Mg2+、Al3+Fe2＋、I－、HCO3－、Ba2＋K＋的检验可以用焰色反应；

Cl－的检验：

向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

【解析】

（1）因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+；

由

（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；

由

（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；

由（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；

由（4）取（3）中的上层清夜，加

8．亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。

实验室合成原理：

SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

（1）仪器c的名称是__________________。

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_______________。

（3）已知SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。

蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·

6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：

________________________。

（4）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是__________。

（5）若反应中消耗Cl2的体积为896mL（己转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。

（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是________________________________。

【答案】球形冷凝管4H++2Cl-（浓）+MnO2=△=Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2与水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制AlCl3的水解饱和食盐水0.500或50.0%取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-

9．水合草酸亚铁（FeC2O4·

xH2O）是生产锂电池的原料。

难溶于水,受热易分解。

某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

回答下列问题:

（1） 

将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。

分别取2mL此溶液于3支试管中,进行实验。

能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有____（填代号）。

A．KSCN溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．酸性KMnO4溶液

（2）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重,记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:

a.打开K1和K2,缓缓通入N2;

b.低温加热装置A一段时间;

c.停上加热,冷却到室温;

d.关闭K1和K2,称量A;

e.　　　　　　　　,记为m3g。

①补充实验步骤e为__________（填实验操作和要求）。

②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是___________________。

（3）为探究草酸亚铁的分解产物,将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。

打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。

实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。

②证明产物有CO生成的现象是________________。

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。

【答案】B重复上述a~d步骤,直至A恒重。

将装置A中的水蒸气带走;

同时防止FeC2O4被空气氧化。

C→E→C→F→G→C→HG装置黑色固体变红,其后的C中澄清石灰水变浑浊3FeC2O4

Fe3O4+4CO↑+2CO2↑

【解析】

（1）A.KSCN溶液加到亚铁盐溶液中没有明显的现象，故A错误；

B.K3[Fe（CN）6]溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故B正确；

C.酸性KMnO4溶液能够被亚铁离子和草酸跟离子还原褪色，不能说明有一定含有亚铁离子，故C错误；

故选B；

（2）①实验过程为：

a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.低温加热装置A一段时间；

c.停上加热,冷却到室温；

10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、I－、HCO3-，实验如下：

（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部

试纸变为红色

（1）溶液中一定存在的离子是___________；

溶液中肯定不存在的离子是_________。

（2）写出实验步骤

（2）中所发生反应的离子方程式__________________。

（3）写出实验步骤（5）中沉淀部分溶解的离子方程式__________________。

（4）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）_______________。

【答案】Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OK＋，焰色反应

11．在Na＋浓度为1.0mol·

L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

阴离子

Cl—CO32－　SiO32-　SO42-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号

实验内容

实验结果

Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.672L气体

Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为3.0g

Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？

”）。

Cl—

CO32－

SiO32-

SO42-

c/mol·

L－1

______

____

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：

_______________。

【答案】Ag＋、Mg2＋、Ba2＋SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓？

0.300.50存在，最小浓度为0.6mol·

12．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

Na＋

Al3＋

Fe3＋

Cu2＋

Ba2＋

OH－

Cl－

CO32-

NO3-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将76.8gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·

L－1H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A、B、C的化学式：

A________；

B________；

C________。

（2）E溶液显_____性，用离子方程式表示：

_____________________________

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式：

____________________________________。

（4）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：

__________________________。

若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。

【答案】CuSO4FeCl3Ba（OH）2碱性CO32-+H2O⇋HCO3-+OH-2Fe3＋＋3CO32-＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3CO2↑3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O1000

【解析】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可以知道，一定含有:

Na2CO3、Ba（OH）2；

13．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S

、Cl-、N

中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

（已知气体D在常温常压下呈红棕色）

（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。

（2）沉淀G的化学式为______。

（3）写出生成A的离子方程式:

________。

（4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:

【答案】Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—CO32-、SO32-