学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试题解析版.docx
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学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试题解析版
北京市西城区2019-2020学年高二上学期期末考试试题
1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）
A.风力发电B.火力发电C.燃料电池D.电解炼铝
[答案]D
[解析]A、该过程将风能转化为电能，A不符合题意；
B、该过程将化学能转化为电能，B不符合题意；
C、该过程将化学能转化为电能，C不符合题意；
D、该过程将电能转化为化学能，D符合题意；
故选D。
2.下列物质属于弱电解质的是（）
A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO4
[答案]C
[解析]A、NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；
B、NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，B不符合题意；
C、NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，C符合题意；
D、H2SO4在水中完全电离（在熔融状态下不导电），是强电解质，D不符合题意；
故选C。
3.下列物质水溶液呈碱性的是（）
A.NH4ClB.NaClC.CuSO4D.Na2CO3
[答案]D
[解析]A、NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意；
B、NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，B不符合题意；
C、CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C不符合题意；
D、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D符合题意；
故选D。
4.已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是（）
A.反应的ΔH＜0
B过程b使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
[答案]C
[解析]A、根据图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即ΔH＜0，A正确；
B、根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，B正确；
C、使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，只能加快反应速率，C错误；
D、过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应，D正确；
故选C。
5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）
A.铜电极上发生氧化反应
B.电流从锌片流向铜片
C.盐桥中K+向负极移动
D.锌电极上发生的反应：
Zn−2e-==Zn2＋
[答案]D
[解析]A、Cu电极作正极，发生还原反应，A错误；
B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B错误；
C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K+向正极移动，C错误；
D、Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，D正确；
故选D。
6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验
反应温度/℃[
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
A
25
5
0．1
10
0．1
B
25
5
0．2
5
0．2
C
35
5
0．1
10
0．1
D
35
5
0．2
5
0．2
A.AB.BC.CD.D
[答案]D
[解析]温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项D中反应速率最快，最先出现浑浊，答案选D。
7.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：
HUr（aq）+Na+（aq）NaUr（s）+H+（aq）∆H＜0下列说法不正确的是（）
A.寒冷季节更易诱发关节疼痛
B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
[答案]B
[解析]A、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加重，A正确；
B、假设该反应中，c（H+）=c（NaUr）=c（Na+）=1mol/L，即K==1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc=100>K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，B错误；
C、饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，C正确；
D、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D正确；
故选B。
8.下列有关水处理的离子方程式不正确的是（）
A.沉淀法：
加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2-=HgS
B.中和法：
加入生石灰处理酸性废水，H++OH-=H2O
C.氧化法：
加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O=N2↑+3H2O+5H++3C1-
D.混凝法：
加入明矾[K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
[答案]B
[解析]A.用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2++S2-=HgS，故A项正确；
B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+=Ca2++H2O，故B项错误；
C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2NH4++3HC1O=N2↑+3H2O+5H++3C1-，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；
D.明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故D项正确;
答案选B。
9.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.1molH2O完全分解有2NA个共价键断裂
B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.100mL1mol·L−1盐酸中含有的离子总数为0.1NA
D.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
[答案]A
[解析]A、1molH2O中含有2molO-H键，其完全分解时断裂2molO-H键，即断裂2NA个共价键，A正确；
B、不考虑水解时，100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA，但实际上Fe3+会水解，使得溶液中Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C、盐酸中存在H+、Cl-，100mL1mol·L-1盐酸中含有的离子总数为0.2NA，C错误；
D、若2molSO2和1molO2完全反应，可生成2molSO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，D错误；
故选A。
10.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.过程①中有碳氧键断裂
B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应
C.过程③中的反应可表示为：
CO2+O2-==CO32-
D.过程总反应：
CO2C+O2
[答案]B
[解析]A、过程①的离子反应为：
2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的结构式为O=C=O，对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，A正确；
B、过程②中，a极的电极反应为：
2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，该电极反应为氧化反应，B错误；
C、根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为：
CO2+O2-=CO32-，C正确；
D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为CO2C+O2，D正确；
故选B
11.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
实验装置
实验编号
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
①
H2O
7
②
1.0mol·L－1NH4Cl
5
③
0.5mol·L－1（NH4）2SO4
5
④
1.0mol·L－1NaCl
7
⑤
0.5mol·L－1Na2SO4
7
下列说法不正确的是（）
A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率
B.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关
C.向实验⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D.向实验②溶液中加等体积的0.5mol·L－1（NH4）2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快
[答案]D
[解析]A、①的浸泡液为水，④⑤的浸泡液为盐溶液，相同时间内，④⑤的氧气浓度减小的幅度比①要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率，A正确；
B、②与③、④与⑤这两组实验中，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀速率有明显的差异，故这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关，B正确；
C、同浓度的情况下，（NH4）2SO4溶液的腐蚀速率大于Na2SO4的，故向实验⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，C正确；
D、向实验②溶液中加等体积的0.5mol·L-1（NH4）2SO4，NH4Cl、（NH4）2SO4的浓度减小至原先的一半，且NH4+浓度相同时，（NH4）2SO4溶液的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸氧腐蚀速率减慢，D错误；
故选D。
12.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是（）
A.H+由阳极区向阴极区迁移
B.阳极电极反应：
2HCl+2e-==Cl2+2H+
C.阴极电极反应：
Fe3++e-==Fe2+
D.阴极区发生的反应有：
4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
[答案]B
[解析]A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移，A正确；
B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：
2HCl-2e-=2H++Cl2，B错误；
C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：
Fe3++e-=Fe2+，C正确；
D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确；
故选B。
13.已知HClO和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是（）
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4×10－7
K2＝6×10－11
A.向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O==NaHCO3＋HClO
B.向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O==Na2CO3＋2HClO
C.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：
CO32-＋2Cl2＋H2O==2Cl-＋2HClO＋CO2↑
D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：
HCO3-＋Cl2==Cl-＋HClO＋CO2↑
[答案]B
[解析]A、由表中数据可知，酸性：
H2CO3>HClO>HCO3-，故向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，A正确；
B、根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向Na
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