学年度高考化学第一轮复习9Word文件下载.docx

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C．只可能有3个碳原子在同一直线上

D．有7个碳原子可能在同一条直线上

6．下列实验操作中错误的是

A．称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热

7．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。

下列有关燃料电池的说法错误的是

A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、实验题

8．配制0.1mol/L盐酸溶液460mL。

A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使其混匀。

B、待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入_______中。

C、用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约____mL注入烧杯中。

D、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

E、往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线________处，改用_______蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。

回答下列问题：

（1）请将正确操作顺序用字母表示__________。

（2）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入________中。

（3）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约_____mL注入烧杯中。

（4）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______处，改用______蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。

（5）制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_________。

A、用量筒量取浓盐酸俯视观察凹液面

B、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C、将烧杯、玻璃棒和量筒洗涤2-3次，并将洗涤液也注入容量瓶

D、搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果

E、定容时俯视刻度线相

F、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

G、使用前用0.1mol/L盐酸洗涤容量瓶

三、原理综合题

9．在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：

I2（g）＋H2（g）

2HI（g）。

（1）反应刚开始时，化学反应速率________最大而________最小（为零）（填“v正”或“v逆”）。

（2）当反应进行到v正与v逆_______时，此可逆反应就达到了最大限度，即化学平衡状态。

若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将_________。

（3）下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填“加快”“不变”或“减慢”）。

a.缩小体积使压强增大：

________。

b.体积不变充入氢气使压强增大：

c.加入催化剂：

d.降低温度：

（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是________。

a.容器内压强不再发生变化

b.HI的体积分数不再发生变化

c.容器内气体的总物质的量不再发生变化

d.容器内气体密度不再发生变化

（5）对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（______）

a.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

b.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

c.正反应进行的程度增大，正反应速率一定大

d.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

10．废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物，因此脱出废气中的含氮氧化物对于保护大气环境具有重要的意义。

（1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。

①汽车燃油中一般不含有氮元素，汽车尾气中的NO是如何产生的？

___________（用化学方程式表示）。

②NO易被O2氧化为NO2。

其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）%]与温度、压强的关系如图所示。

则p1________p2（填“>

”、“<

”或“＝”）；

温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是_____。

（2）利用氨气脱除NO是大气污染防治研究的热点，过程中涉及的反应为：

主反应：

4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）

4N2（g）＋6H2O（g）

副反应：

①4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝-905.5kJ/mol

②4NH3（g）＋4O2（g）

2N2O（g）＋6H2O（g）ΔH＝-1104.9kJ/mol

③4NH3（g）＋3O2（g）

2N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝-1269.0kJ/mol

主反应的ΔH为____________________；

保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示,选用催化剂I的优势有_________________（写出一点即可）；

R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由__________________。

（3）碱液吸收法：

用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是__________。

（4）常温下，在通入O2的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，产物为NaNO3和NaNO2。

已知反应后溶液的pH＝12，溶液中NO2－浓度为5.6×

10－2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×

10－4），则：

①

＝________mol/L

②反应后溶液中NO3－的浓度约为___________mol/L

③某溶液中c（NO2－）＝1.0×

10－6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀______________。

（Ksp（AgNO2）＝2×

10－8）

四、工业流程题

11．碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。

工业上以锂辉石（Li2O·

Al2O3·

4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。

其部分工艺流程如下：

已知：

①Li2O·

4SiO2+H2SO4（浓）

Li2SO4+Al2O3·

H2O↓+4SiO2

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是____________________________，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为_______，步骤II反应完之后需要的操作是___________。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。

向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）________________。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是__________。

（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是________________。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是___________。

五、有机推断题

12．香豆素（

）可以看做是邻烃基肉桂酸的内酯，它是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核。

下图是工业合成香豆素的两种方法：

②

③（CH3CO）2O+H2O

2CH3COOH

请回答：

（l）下列说法不正确的是_______。

A．化合物B、C容易被氧化

B．C与D反应生成E的反应类型是加成反应

C．在一定条件下，lmolD与NaOH充分反应最多消耗3molNaOH

D．香豆素分子中所有原子共平面

（2）化合物A的结构简式是________

（3）写出符合下列条件的F的所有同分异构休的结构简式__________。

①1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

②能发生水解反应并能使溴的CCl4溶液褪色

③苯环侧链上无支链

（4）E

F的总化学方程式是__________

（5）请写出方法二中制备F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，标注反应条件）:

__________

六、结构与性质

13．按图进行电解实验（A、B、C、D均为惰性电极）：

可供选择的电解质溶液列于表中：

组别

③

④

甲烧杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙烧杯

CuSO4溶液

CuCl2溶液

要求满足的条件是：

①工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。

（1）应选择的电解质溶液是________组。

（2）B极的电极反应式为_______；

D极的电极反应式为_______。

（3）当B极上析出3.55g电解产物时，C极将析出______（填物质名称）的质量为______g。

七、元素或物质推断题

14．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

2

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

（1）写出下列元素的元素符号：

①___________，⑪___________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是____________。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是______________。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，故A项错误；

B.电极X失去电子，为电池的负极，故B项错误；

C.由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故C项错误；

D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D项正确；

综上所述，本题选D。

2．B

【解析】试题分析：

碳元素质量=8.8g×

=2.4g，氢元素质量=5.4g×

=0.6g，碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，即有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故选B。

【考点定位】考查根据化学反应方程式的计算；

物质的元素组成；

有关化学式的计算和推断

【名师点晴】做此题首先利用的是元素守恒，即反应后有C、H、O三种元素，那么反应前也应是C、H、O三种元素；

另外利用的是元素质量守恒，如反应后C元素质量和反应前C元素质量相等．只要具备了这两个守恒的思想就可以把此题做出来。

由有机物在氧气中燃烧的表达式：

有机物+O2→CO2+H2O可看出，CO2中的碳元素和H2O中的氢元素都是来自于有机物，所以可根据CO2和H2O的质量先求出碳元素和氢元素的质量，然后把碳元素和氢元素的质量之和与有机物的质量作对比：

如果等于有机物的质量，就说明有机物中只含有碳元素和氢元素；

如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素。

3．D

试题分析：

NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：

NH4++H2O

NH3·

H2O+H+。

①向该溶液中加入HCl气体时，c（H+）增大，根据平衡移动原理：

增大生成物的浓度，平衡向逆向移动，c（NH4+）增大，由于c（Cl-）也增大，所以c（NH4+）/c（Cl-）不一定增大，错误；

②通入氨气（NH3），会和水发生反应产生NH3·

H2O，c（NH3·

H2O）增大，平衡向逆向移动，c（NH4+）增大，由于c（Cl-）不变，所以c（NH4+）/c（Cl-）增大，正确；

③加入H2O，c（NH4+）、c（Cl-）都减小，由于水解平衡正向移动，所以c（NH4+）减小的倍数大于c（Cl-），因此c（NH4+）/c（Cl-）减小，错误；

④加入NH4Cl固体，c（NH4+）、c（Cl-）都增大，由于c（NH4+）增大，水解程度减小，所以c（NH4+）/c（Cl-）增大，正确；

⑤加入NaOH固体，会发生中和反应消耗H+，水解平衡正向移动，c（NH4+）减小，c（Cl-）不变，所以c（NH4+）/c（Cl-）减小，错误；

⑥降温会抑制盐的水解，c（NH4+）增大，c（Cl-）不变，所以c（NH4+）/c（Cl-）增大，正确。

考点：

考查盐的水解平衡移动对溶液中微粒浓度变化的应用的知识。

4．D

根据反应MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，4mol的HCl理论上生成1mol的Cl2，由于生成的氯气是0.1mol，所以理论上消耗HCl0.4mol，即0.4/10=0.04L=40ml，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，反应将不再进行，所以要生成0.1mol氯气，盐酸的体积应大于理论值，即x>

40。

答案选D。

实验室制取氯气

5．A

A、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能都在同一平面，正确，选A；

B、甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面和苯环的平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所有最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，错误，不选B；

C、苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，

，错误，不选C；

D、分析如C，错误，不选D。

常见有机物的结构

【名师点睛】本题考查原子共线共面问题，关键是考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构，乙烯平面结构，乙炔直线型，苯的平面结构分析，其它有机物的共线共面可在此基础上进行判断，注意碳碳单键可以旋转。

6．D

A.称量时应该遵循“左物右砝”原则，没有腐蚀性或吸水性固体药品可以放置在称量纸上称量，故A正确；

B.蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；

C.分液时，下层液体必须从下口倒出，上层液体必须从上口倒出，否则易产生杂质，故C正确；

D.蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热，利用余热将水分蒸干，故D错误；

7．C

A．燃料电池中，燃料做负极，负极反应物可以是氢气、甲烷、乙醇等物质，故A正确；

B．航天飞行器中氢氧燃料电池的产物是水，经过处理之后可供宇航员使用，故B正确；

C．乙醇燃料电池的电解质用KOH时，生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐，负极反应为：

C2H5OH－12e－+16OH－=2CO32－+11H2O，故C错误；

D．燃料电池中正极上氧气得电子，在碱性环境下，正极电极反应式为：

O2+2H2O+4e－=4OH－，故D正确；

答案选C。

8．C、A、B、D、E500mL4.2mL1~2cm胶头滴管滴加C、E、G

根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理、实验步骤、实验仪器及注意事项分析解答。

（1）实验步骤为：

计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序为C、A、B、D、E，故答案为：

C、A、B、D、E；

（2）在转移过程中，将稀释后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，故答案为：

500mL容量瓶；

（3）配制0.1mol/L盐酸溶液460mL时，实际需要配制500mL溶液，根据稀释过程中溶质保持不变计算得：

n（HCl）=0.1mol/L×

0.5L=0.05mol，则0.05mol×

36.5g/mol=1.19g/cm3×

V×

36.5%，V=4.2mL，故答案为：

4.2mL；

（4）在定容时，加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切，故答案为：

1~2cm；

胶头滴管滴加；

（5）A、用量筒量取浓盐酸俯视观察凹液面，使得量取的浓盐酸体积偏小，则稀释后的溶液浓度偏小，故A不选；

B、定容后经振荡、摇匀、静置，此时浓度正好，发现液面下降，再加适量的蒸馏水导致溶液浓度偏小，故B不选；

C、量筒不需要洗涤，若洗涤导致转移至容量中的溶质偏多，浓度偏大，故C选；

D、搅拌过程中有液体溅出，溶质损耗，导致浓度偏小，故D不选；

E、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故E选；

F、容量瓶不干燥，对溶质和溶液的体积没有影响，对实验结果不影响，故F不选；

G、使用前用0.1mol/L盐酸洗涤容量瓶，导致容量瓶中溶质偏多，浓度偏大，故G选；

故答案为：

C、E、G。

9．ν（正）ν（逆）相等保持不变加快不变加快减慢bb

（1）反应刚开始时，反应物浓度最大，而生成物浓度为0；

（2）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，正逆速率相等；

平衡状态时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变；

（3）结合影响反应速率的常见因素分析判断；

（4）平衡状态时，各组分的浓度保持不变，正逆反应速率相等，据此判断；

（5）化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；

（1）开始阶段，反应物浓度最大，而生成物浓度为0，则反应正向进行，ν（正）最大，ν（逆）=0；

（2）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，平衡状态的标志是ν（正）与ν（逆）相等，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变；

（3）a.缩小体积使压强增大，浓度增大，反应速率加快；

b.容积不变充入氢气使压强增大，反应物浓度增大，则反应速率加快；

c.加入催化剂，可降低反应活化能，反应速率加快；

d.降低温度，反应速率减慢；

（4）a.在恒温恒容条件下，混合气体的总物质的量始终不变，容器内压强也始终不变，则压强不变，无法判断达到平衡状态，故a错误；

b.HI的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故b正确；

c.对反应I2（g）＋H2（g）

2HI（g），反应前后容器内气体的总物质的量始终不发生变化，则气体总物质的量不变，无法判断达到平衡状态，故c错误；

d.混合气体的总质量和体积始终不变，密度也始终不变，则密度不变，无法判断达到平衡状态，故d错误；

故答案为b；

（5）a.使用催化剂化学反应速率都改变，但平衡不移动，故a错误；

b.平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故b正确；

c.减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，但正、逆反应的速率都减小，故c错误；

d.两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故d错误；

故答案为b。

【点睛】

化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：

正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。

同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志：

①各物质的浓度不变；

②各物质的百分含量不变；

③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；

④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；

⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；

⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

10．N2＋O2

2NO>

NO2几乎完全分解-1632.5kJ/mol低温下有很高的催化活性，副反应少不是，主反应为放热反应，NO的平衡转化率应随温度升高而降低2NO2+CO32﹣

NO3﹣+NO2﹣+CO25.1×

1060.034mol/L滴入硝酸银溶液后：

c（NO2-）≈1.0×

10-6mol/L，

≈1.0×

10-3mol/L，c（NO2-）×

c（Ag＋）≈1.0×

10-6×

1.0×

10-3＝1.0×

10-9<

Ksp（AgNO2），故不能生成沉淀

（1）①汽车点火时，空气中的氮气与氧气反应生成一氧化氮，化学方程式：

N2＋O2

2NO；

②温度相同时p1的一氧化氮的氮率大,所以增大压强平衡