西安市东方中学九年级化学全册知识点练习无答案.docx

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西安市东方中学九年级化学全册知识点练习无答案

第一章大家都来学化学

1、常见实验仪器

（1）识别仪器

（2）将下列选项的序号与其用途相对应的选项填在相应位置。

A、锥形瓶B、广口瓶C、石棉网D、蒸发皿

E、试管夹F、燃烧匙G、试管刷H、坩埚钳

①用来夹持试管的工具是。

②贮存固体药品的仪器是。

③常作为反应用的玻璃容器的是。

④用于洗涤仪器内壁的工具是。

⑤用于夹持燃烧镁条的工具是。

⑥检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是。

⑦用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是。

⑧加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是。

2、实验基本操作

（1）在实验室里，取用粉末药品是一般用，取用块状药品时一般用夹取。

（2）用量筒取液体时，量筒必须放，视线要跟量筒内液体的保持水平，仰视时读数偏，俯视时读数偏。

（3）倾倒液体时，瓶塞应放在桌子上，标签朝向，以免残留药液留下来标签。

用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将滴管放在试管口，不要接触管壁。

胶头滴管不能或。

（4）托盘天平用于粗略称量，能准确称量到g,取用砝码按照的顺序。

（5）酒精灯的火焰分为、、三部分，加热时应用部分进行加热。

向酒精灯内添加酒精时，不超过酒精灯容积的，用完酒精灯应用盖灭。

（6）给试管里的固体加热时，应先进行，待试管均匀受热后，再将火焰固定在部位加热。

给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的，且试管要不时移动，与桌面成角。

为避免液体沸腾伤人，加热时切不可让试管口朝着的方向。

（7）烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，烧杯和锥形瓶都不能加热，

加热时应放置在上，使均匀受热。

3、物质的变化

变化类型

物理变化

化学变化

区

别

概

念

宏观：

没有生成

微观：

构成物质的微粒，微粒的间隔。

宏观：

有生成

微观：

构成物质的微粒，变成其他的微粒。

现象

我多表现为、、

的改变。

伴随、、、

、等现象。

实例

等。

等。

判断依据

是否有生成。

联系

化学变化时一定存在物理变化，物理变化时不一定有化学变化。

4、物质的性质

类型

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生就能表现出来的性质

物质在中才能表现出来的性质

性质确定

由感知或由测知

通过得知

性质

颜色、、、熔点、、、、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等

可燃性、、氧化性、、稳定性、毒性等

用途

灯泡发光照明、石墨做润滑剂、电极等

防止铁生锈、燃煤做饭，取暖等

性质及用途的关系

物质的决定物质的，物质的反映物质的

第二章空气物质的构成

1.空气的主要成分和重要作用

空气

气体成分

占空气的体积分数

用途

2.空气中氧气含量的测定

（1）发生反应的化学方程式。

（2）装置要求：

。

（3）现象：

。

（4）结论：

。

（5）探究：

①液面低于1／5的原因：

。

②能否用铁代替红，原因。

能否用碳、硫代替红磷，原因。

（6）法国化学家第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。

3.空气污染

（1）人类活动往往造成空气污染，如、、等，导致空气中含有过多的、、等有害物质。

（2）空气污染的危害性很大，如损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹，产生“温室效应”，导致地球的生态平衡失调。

（3）空气质量日报主要包括三项内容：

、和

。

列入空气质量检测标准的项目定为、、、

、。

空气质量级别划分为5级，级别越高，空气质量越。

4.构成物质的微粒

（1）分子、原子、离子是构成物质的一种微粒。

例如：

氢气、氧气、氮气、氨气、水、干冰、氯化氢、蔗糖是由直接构成的。

其中，一个氧分子是由构成的；一个二氧化碳分子是由和构成的。

金属铜是由直接构成的，氦气、氖气、氩气等稀有气体、碳、硫、磷、硅这些物质是由直接构成的。

氯化钠是由构成的。

（2）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，例如：

氢气是由构成的，因此保持氢气化学性质的最小微粒是。

由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是，例如保持铁化学性质的最小微粒是。

保持氯化钠化学性质的最小微粒是。

（3）化学变化的本质：

在化学变化中，再重新组合成。

因此，是化学变化中的最小微粒。

5.原子的构成

（1）原子结构

（带电）

原子（不带电）

（带电）

由原子结构得知：

①在原子中，数＝数＝数＝数。

②原子质量主要集中在上。

③一个某原子的质量

相对原子质量=

一个碳-12原子质量的1/12

由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中

在上。

相对原子质量≈+。

（2）不同的原子，不同，所以决定原子的种类。

（3）原子结构示意图：

（1—20号元素的原子结构示意图）

（4）原子结构与元素化学性质的关系：

金属元素

非金属元素

稀有气体

最外层电子数

得失电子

化学性质

由上表得知：

决定元素化学性质的是。

（5）离子：

带电荷的原子（或原子团）叫离子。

带正电荷的原子（或原子团）叫，

带负电荷的原子（或原子团）叫。

（12）原子得失电子形成离子

得n个电子

A原子阴离子（An-）质子数核外电子数

失n个电子

B原子阳离子（Bn+）质子数核外电子数

6.元素

（1）元素概念：

元素是具有相同（或即）的一类原子的总称。

决定元素种类的是。

请写出下列元素的符号：

碘

汞

金

铂

钡

银

锌

铜

铝

铁

锰

钙

钾

镁

钠

氢

氦

碳

氮

氧

氟

硅

氖

磷

硫

氯

（2）地壳中元素的含量：

地壳中含量居前四位的元素是。

（3）元素符号表示的意义：

①宏观：

表示一种。

②微观：

表示这种元素的一个。

如：

H，；Fe、、。

③若元素符号前加上化学计量数，只具有微观意义，表示。

如：

2N；3Fe；5S。

（4）元素周期表：

①原子序数：

按元素原子递增的顺序给元素编的序号

叫做原子序数。

原子序数=元素原子。

②周期：

每一横行叫做一个周期，共有个周期。

③族：

每一个纵行叫做一个族（除8、9、10三个纵行共同组成一个族外），共有个族。

（5）从a质子数，b中子数，c最外层电子数，d原子核等选项填空。

①原子的核电荷数决定于原子结构中的。

②原子序数主要决定于原子结构中的。

③原子的相对原子质量决定于原子结构中的。

④原子的质量主要集中在原子结构中的。

⑤元素的种类决定于原子结构中的。

⑥元素的化学性质主要决定于原子结构中的。

⑦元素的化合价主要决定于原子结构中的。

（6）某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图,请回答下列问题：

若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；

若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；

若m-n<10,则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

7.物质的分类

（1）从宏观上讲，纯净物是由种物质组成的；混合物是由种或以上物质组成

的。

从微观上讲，由分子构成的物质中，纯净物是由种构成的；混合物是由种构成的。

纯净物固定组成，固定的性质；混合物固定组成，固定的性质，各成分保持原有的性质。

（2）单质是指由组成的；化合物是指由组成的。

（3）由组成的化合物，其中一种元素是的叫做氧化物。

混合物

金属单质

物质单质稀有气体

非金属单质

氧化物

无机物

有机物

（4）现有下列：

①洁净的空气，②液态氧，③自来水，④矿泉水，⑤硫磺，⑥碱式碳酸铜，⑦高锰酸钾，⑧水，⑨冰水混合物，⑩加热高锰酸钾制取氧气后的剩余固体。

其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是。

第三章维持生命之气——氧气

1、氧气的主要性质和用途

物理性质：

密度空气，溶于水。

（1）化学性质

①与金属反应

实验

化学方程式

现象

镁在氧气中燃烧

铁在氧气中燃烧

铜在氧气中加热

②与非金属反应

实验

化学方程式

现象

碳的燃烧

充分

不充分

＼

硫的燃烧

红磷燃烧

③与化合物反应

a.一氧化碳的燃烧：

b.甲烷的燃烧：

c.酒精的燃烧：

（2）氧气的用途有、、。

2、氧气的制法

物质

氧气

实

验

室

制

法

反应原理

实

验

装

置

检验方法

验满方法

操作步骤

工业制法

工业上常利用法制取氧气，该方法是利用液态氮和液态氧的沸点不同，先将空气液化，然后升温。

这一过程是变化。

3、燃烧

燃

烧

概念

一般情况下，燃烧是指与空气中的发生的一种发光发热的剧烈的。

燃烧条件

①

②

③

燃烧程度

①可燃物的性质

②可燃物与的接触面积

③

4、缓慢氧化、自然、爆炸和燃烧的区别和联系

缓慢氧化

概念

自然

概念

由引起的自发燃烧

爆炸

概念

在空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象

联系

5、灭火及常见的灭火器

灭

火

原

理

①

②

③

常用

灭火

器

①，用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

②，用来扑灭油、气、电等燃烧引起的失火。

③，用来扑灭图书、档案、贵重设备等失火。

6、元素的化合价与化学式

（1）元素化合价的一般规律

①化合价有价和价。

氧元素通常显价，氢元素通常显价；金属

元素跟非金属元素化合价时，金属元素显价，非金属元素显价。

②在单质分子中，元素的化合价为。

在化合物中，各种元素的化合价代数和

为。

原子团在化合物里显一定的化合价。

练习：

请标出下列物质中元素的化合价。

①O②H③Al④NH3⑤Mg（OH）2⑥N2

（2）化学式的书写：

练习：

①请写出下列物质的化学式：

氯化亚铁氢氧化钠氧化亚铁硫酸钡

硝酸镁氯化铝氯化银硫酸铁

碳酸钙氯化铵硫酸钠硝酸锌

练习：

②请用化学用语填空：

2个铜离子3个硫酸根离子4个亚铁离子

4个铁原子铁元素的化合价为+3价3个二氧化硫分子

（3）化学式的计算：

练习：

请计算尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量、各质量比、氮元素的质量分数。

解：

①尿素的相对分子质量＝

②碳元素的质量：

氧元素的质量：

氮元素的质量：

氢元素的质