届高考化学基础知识限时训练12文档格式.docx

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解析　合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；

Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；

金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；

金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。

答案　B

3．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是

金属

存在形式

冶炼方法

A

金

游离态

金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离

B

银

化合态

银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼

C

铁

铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁

D

钠

钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼

解析　钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。

同时注意，此题易误选C，一般认为铁是由CO还原Fe2O3制得，但在实际生活中，在铁轨焊接等方面时，是用铝热反应来制取的。

答案　D

4．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃

密度/g·

cm－3

硬度（金刚石为10）

导电性（银为100）

某合金

2500

3.00

7.4

2.3

1535

7.86

4.5

17

还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作

A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳

解析　该合金熔点高，硬度大，密度小，B、C、D项中的应用均适合，但导电性仅为Ag的0.023倍，不适合作导线。

答案　A

5．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：

①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。

下列认识或判断错误的是

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

解析　①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu（NO3）2。

6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法正确的是

A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

解析　途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会，A错误；

CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu（OH）2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu（OH）2悬浊液生成Cu2O，B正确；

CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；

D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。

二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

7．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。

下列叙述中错误的是

A．“某物质”具有氧化性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH与足量稀硝酸反应：

CuH＋3H＋＋NO

===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：

CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

解析　A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH，Cu元素的化合价由＋2价变为＋1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；

B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：

2CuH＋4HCl===2CuCl2＋3H2↑；

C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，＋1价Cu、－1价H均被氧化成最高价态；

D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。

答案　AD

8．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．合金的熔点比其成分金属高，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体可能全为NO

C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

解析　解答本题要注意以下两点：

（1）没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2；

（2）Wg固体应该是干燥纯净的AgCl，由此确定三步操作。

9．已知酸性条件下有如下反应：

2Cu＋

Cu2＋＋Cu。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸、加热

稀硝酸

浓硝酸

实验现象

红色固体和蓝色溶液

无色气体和蓝色溶液

红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu

解析　H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下2Cu＋

Cu2＋＋Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。

10．（2014·

衡水二模）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝896mL

解析　根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，故A中无Fe3＋则A项错误；

最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；

样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；

2.24gFe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896mL，D项错误。

三、填空题

11．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是___________________________________。

（2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式_______________________________。

制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl?

（已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl）

________________________________________。

（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入过量NaCl的原因是_______________。

（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是________________。

（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式

_________________。

解析　

（1）主要从原料经济性的角度来回答。

（2）产物Na[CuCl2]中Cu元素的化合价为＋1价，因此还原过程发生的是归中反应。

（3）主要考查盐类水解和化学平衡知识。

（4）产品用酒精洗涤，是因为酒精沸点低，易挥发，产品易晾干，可防止CuCl被空气氧化。

（5）反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2被氧化为H2SO4。

答案　

（1）石灰乳来源丰富，成本低

（2）CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]　CuCl沉淀沉积Cu表面阻碍反应的进行

（3）防止Cu2＋水解　增大NaCl的浓度有利于生成更多Na[CuCl2]，提高产率

（4）使CuCl尽快干燥，防止其被空气氧化

（5）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O

2CuCl↓＋4H＋＋SO

12．（2013·

重庆化学，8）合金是建造航空母舰的主体材料。

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为_________________________，

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。

②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_____________。

焊接过程中使用的保护气为__________________（填化学式）。

（2）航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为___________________________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为______________。

（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。

①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为________________________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________________。

解析　（3）①因加入过量的氨水会发生反应Cu2＋＋4NH3·

H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，故得到的白色沉淀为Al（OH）3，物质的量为0.5mol，据Al原子守恒可知Al的质量为13.5g，则Cu的质量为66.5g，Cu的质量分数约为83.1%。

②由图像可知，Fe3＋在pH≈1.9时开始沉淀，在pH≈3.2时沉淀完全，依次类推。

pH＝3.4时才开始出现沉淀，说明溶液中没有Fe3＋，则一般也无Fe2＋，因为Fe2＋在空气中会被氧化成Fe3＋，此时的沉淀为Al（OH）3；

pH＝7.0时过滤出的沉淀为Al（OH）3和Cu（OH）2；

pH＝8.0时过滤出的沉淀为Ni（OH）2。

答案　

（1）①第三周期第ⅢA族　CO2

②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar（其他合理答案均可）

（2）①吸氧腐蚀

②CaCO3或CaO

（3）①83.1%　②Al、Ni

13．实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和__________（写化学式）；

硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为____________。

（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为___________________；

研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是______________。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（写化学式）。

解析　

（1）辉铜矿中含有Cu2S、Fe2O3和SiO2，加入H2SO4和MnO2后，Cu2S中＋1的Cu和－2价的S均被氧化生成Cu2＋和S，Fe2O3溶解生成Fe3＋，SiO2不溶于H2SO4，故滤渣中还含有SiO2。

Cu2S在H2SO4作用下，被MnO2氧化，产物有S、CuSO4、MnSO4和H2O，Cu2S的化合价共升高4，MnO2中的Mn由＋4价降低到MnSO4中的＋2价，变化2，根据化合价升降总值相等得，Cu2S前配1，MnO2前配2，然后再根据原子守恒即可写出其反应的化学方程式。

（2）Fe2O3为难溶的氧化物，写离子方程式不可拆；

由题意分析知，除铁后速率变慢，说明Fe3＋对浸取速率是有影响的，可联想到Fe3＋可能作催化剂（实际是Fe3＋可先氧化Cu2S生成Fe2＋，Fe2＋酸性条件下，再被MnO2氧化

Fe3＋）。

（3）此处考查NH3具有挥发性的性质，以及[Cu（NH3）4]2＋受热分解为

Cu2＋和NH3，故采用加热的方法可将NH3从溶液中赶出。

（4）分析流程图，第一步中加入了H2SO4，在整个过程中，没有除SO

，阳离子Fe3＋、Mn2＋均以沉淀形式除去，Cu2＋进入主产物碱式碳酸铜中，所以滤液中应含有NH

，故蒸发得到的盐为（NH4）2SO4。

答案　

（1）SiO2　2MnO2＋Cu2S＋4H2SO4===2MnSO4＋2CuSO4＋S＋4H2O

（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

Fe3＋可做Cu2S被MnO2氧化的催化剂（或答：

Fe2O3在浸取时起媒介作用）

（3）将溶液加热　（4）（NH4）2SO4