届山西省太原市高三模拟考试一理综化学试题解析版.docx

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届山西省太原市高三模拟考试一理综化学试题解析版

山西省太原市2018届高三3月模拟考试

（一）

（考试时间：

上午9:

00-11:

30）

说明：

本试卷为闭卷笔答，满分100分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14Na23Cl35.5Cu64

第一部分

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是

A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca（OH）2

C.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放

D.2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合“绿色化学”的理念

【答案】C

【解析】A．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，故A错误；B．“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故B错误；C．绿水青山可以源源不断地带来金山银山，生态环境可以变为经济发展的源泉，因此“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放，有利于环境保护，故C正确；D.2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），总反应为3M+N=3Q，符合“绿色化学”的理念，故D错误；故选C。

2.下列关于有机化学的认识中，正确的是（）

A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上

B.淀粉和纤维素属于多糖，均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量

C.分子式为C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）

D.分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】D

【解析】A．碳碳双键是平面结构，CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上，可不在同一直线上，故A错误；B．人体不含纤维素酶，纤维素在人体内不能消化，故B错误；C．分子式为C4H8O且能与金属钠反应的有机物中含有羟基，其中-C4H7有4种结构（不包括羟基与碳碳双键直接相连，不考虑立体异构），因此C4H8O的烯醇有4种，故C错误；D．有机物含有羟基、羧基，可发生酯化反应，可分别与乙酸、乙醇反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了有机化合物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键。

本题的易错点为C，要知道能和金属钠反应的官能团有羟基和羧基，另外羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定。

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是（ ）

A.常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为2NA

B.42gC2H4 和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C.25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA

D.H2O（g）通过Na2O2（ s） 使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bNA/2

【答案】C

【解析】A.常温常压下，4gD2O 的物质的量为=0.2mol，含有电子2mol，故A正确；B.C2H4 和C4H8的的最简式相同，均为CH2，42gC2H4 和C4H8的混合气中含有CH2原子团的物质的量为=3mol，氢原子数为6NA，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数，故C错误；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2转移1mol电子，H2O（g）通过Na2O2（ s） 使其增重bg 时，反应的过氧化钠的物质的量==mol，因此反应中转移的电子数为bNA/2，故D正确；故选C。

点睛：

解答此类试题需要注意：

①气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况；②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的C项。

4.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于C。

下列叙述错误的是（）

A.简单离子半径:

 c>dB.最高价含氧酸的酸性:

 d>c>b

C.a与其他三种元素都能形成离子化合物D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键

【答案】D

【解析】a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为C元素；c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素。

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径:

 c>d，故A正确；B.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性:

 d>c>b，故B正确；C．a为Na元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故C正确；D．碳与氢形成的化合物属于烃，可能含有碳碳单键，双键等非极性共价键，故D错误；故选D。

5.用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是（）

A.若X 为铝片，Y 为镁片，Z 为NaOH，将开关K 置于B 处则Y 为原电池的负极

B.若X 为铜片，Y 为铁片，Z 为CuSO4，将开关K置于A 处可实现在铁片上镀铜

C.若X 为铁片，Y 为锌片，Z 为NaCl，将开关K置于A或B 处均可减缓铁的腐蚀

D.若X、Y 均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A 处，Y 极发生的反应为2H++2e-=H 2↑

【答案】B

【解析】A.若X 为铝片，Y 为镁片，Z 为NaOH，将开关K 置于B 处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应，则铝为原电池的负极，故A错误；B.若X 为铜片，Y 为铁片，Z 为CuSO4，将开关K置于A 处过程电解池，铜为阳极，铁为阴极，可实现在铁片上镀铜，故B正确；C.若X 为铁片，Y 为锌片，Z 为NaCl，将开关K置于A处构成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，故C错误；D.若X、Y 均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A 处构成电解池，本质是上电解水，Y 极为阴极，溶液中水得到电子生成氢气和氢氧根离子，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，故D错误；故选B。

6.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A 0.1mol LNa2CO3 溶液，加水稀释，c（HCO3-）/ c（CO32-）减小

B.pH=7 的氨水与氯化氨的混合溶液中:

 c （Cl-） >c （NH4+）.

C 0.1mol L 的硫酸铝溶液中:

 c （SO42-） >c（Al3+） >c（ H+） >c （OH-）

D pH=2 的醋酸溶液和pH=12 的NaOH 溶液等体积混合:

c （Na+）=c（CH3COO-）+c （CH3COOH）.

【答案】C

【解析】A.Na2CO3 溶液中存在碳酸根离子的水解平衡，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，=，加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解平衡常数不变，因此增大，故A错误；B．氨水与氯化铵的混合溶液存在电荷守恒：

c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），室温下，混合液pH=7，则c（OH-）=c（H+），所以c（Cl-）=c（NH4+），故B错误；C.硫酸铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，则 c （SO42-） >c（Al3+） >c（ H+） >c （OH-），故C正确；D.pH=2 的醋酸溶液中醋酸的浓度大于和pH=12 的NaOH 溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合后醋酸过量，c （Na+）＜c（CH3COO-）+c （CH3COOH），故D错误；故选C。

点睛：

本题的易错点为AD，A中要注意水解平衡常数只与温度有关；D中要注意醋酸为弱酸，pH=2 的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L。

7.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3-I2+I-

B

用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色

该溶液中一定存在Na+,一定没有K+

C

室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱

D

浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

制得的气体为乙烯

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

点睛：

本题的易错点为D，要注意浓硫酸脱水性和强氧化性以及乙醇的挥发性对实验结果的影响。

第二部分

必考题

8.高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________。

（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_______、______、_______、冰水洗涤、干燥。

用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。

若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_____________。

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下:

步骤1:

按上图所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2:

准确称取样品ag于蒸馏烧瓶中，加入150mL水溶解。

步骤3:

准确量取40.00mL、0.1000mol/LH2SO4溶解于锥形瓶中。

步骤4:

经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL、3mol/LNaOH溶液。

步骤5:

加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6:

用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2--3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7:

向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol/LNaOH标准溶液滴定剩余H2SO4至终点时消耗NaOH标准溶液VmL。

①步骤3中，准确量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是___________。

②样品中NH4ClO4的质量分数为_______。

若取消步骤6，则对定结果的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【答案】

（1）.4NaClO3NaCl+3NaClO4

（2）.蒸发浓缩（3）.冷却结晶（4）.过滤（5）.减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失（6）.氨气与浓盐酸反应放出热量（7）.酸式滴定管（8）.（9）.偏低

【解析】根据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固