湖北省武汉市部分学校届高三起点调研考试化学试题Word下载.docx

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A

酸性高锰酸钾

浓盐酸

NaHCO3溶液

Cl2与水反应生成酸性物质

B

浓硫酸

蔗糖

澄清石灰水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

浓硝酸

铁片

NaOH溶液

铁和浓硝酸反应可生成NO

D

稀盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性：

Cl>

C>

Si

A．AB．BC．CD．D

5．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。

经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:

3.下列说法错误的是

A．I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂

B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性

C．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:

5

6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是（）

A．原子半径：

X>

Y>

Z>

W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

7．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×

10-6。

下列说法不正确的是

A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D．在25℃时，反应CaSO4（s）+CO32-（aq）===CaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=3250

8．下列有关实验操作的叙述中，正确的是

A．用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出

B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C．用50mL的量筒量取6.80mL盐酸

D．中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

9．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH-=SO32-+H2O

B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙试液变红的溶液中：

I-、Fe2+、NO3-、Na+

B．含有大量Na+的溶液中：

NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-

C．水电离出c（H+）=1.0×

10-12mol/L的溶液中：

Cl-、Na+、ClO-、NH4+

D．澄清透明的溶液中：

Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

11．下列反应中，相关示意图错误的是

将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中

将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中

将铜粉加入到一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

12．298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c（HCOO−）+c（HCOOH）=0.100mol·

L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。

A．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n（H+）·

n（OH−）保持不变

B．0.1mol·

L−1HCOONa溶液中有c（HCOO−）+c（OH−）=c（H+）+c（HCOOH）

C．298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×

10−3.75

D．0.1mol·

L−1HCOONa溶液和0.1mol·

L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）

13．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。

实验开始时光闭合K1，断开K2。

一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。

A．闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

D．断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g

二、填空题

14．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

（1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：

4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。

NH3的电子式为_______，反应中氨气显示的化学性质有_____________，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_______。

（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为___________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为____________。

（3）三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是_______________________。

（4）NCl3的结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________________。

15．钾的化合物广泛存在于自然界中。

回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为___________色，发生焰色反应的原因是______________________。

（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有___________，N3－的空间构型___________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn（CO）5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为___________。

（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。

其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为___________。

（6）钾晶体的晶胞参数为apm。

假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/cm3。

三、原理综合题

16．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

I．CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

II．2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）+H2O（g）

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在恒容密闭容器中发生反应I：

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A．容器中气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．v正（H2）=2v正（CH3OH）

（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c（CH3OH）=c（CH3OCH3），则：

①0～4min，反应I的v（H2）=______，反应I的平衡常数K=______。

②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。

用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

17．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。

以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸B．20％硫酸C．50％硫酸D．80%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。

真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃B．462℃C．475℃D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c（Ag+）=3.0×

10-2mol/L，则溶液中c（SO42-）最大为___________________（已知：

Ksp（Ag2SO4）=1.4×

10-5，计算结果保留2位有效数字）。

四、实验题

18．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：

Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：

（1）装置甲中连通管a的作用是___________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：

关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；

当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；

当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O。

其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

A．乙醚B．去氧冷的蒸馏水C．无水乙醇

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O（相对分子质量为376）的产率是___________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

五、有机推断题

19．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。

化合物J的一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:

2:

1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

（1）A的化学名称是_______，A+D→E的反应类型是_______。

（2）C→D的化学方程式是______________。

（3）化合物G中官能团的名称是______。

（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是__________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有______种。

①能发生水解反应②苯环上只有两个对位取代基③与FeCl3溶液发声显色反应

（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）________________。

参考答案

1．B

【解析】

A.肉制品加入适量的食盐氯化钠可以防腐，A正确；

B.“可燃冰”是甲烷的水合物，不是一种烃类化合物，B错误；

C.燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙，因此可有效减少污染物的排放，C正确；

D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径，D正确，答案选B。

2．A

A.常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有NA个氧原子，A正确；

B.标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2，但由于存在平衡关系：

2NO2

N2O4，因此得到的NO2分子个数小于NA个，B错误；

C.HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个，C错误；

D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9NA，D错误，答案选A。

3．D

A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是消去反应，A错误；

B.用新制备的氢氧化铜悬浊液只能检验淀粉的水解产物是葡萄糖，不能检验是否完全水解，还需要碘溶液，B错误；

C.根据定一议一可知有机物

的二氯代物有10种，C错误；

D.有机物

是烷烃，名称为：

3，3，4—三甲基己烷，D正确，答案选D。

点睛：

选项C是解答的易错点和难点，注意掌握常见有机物同分异构体数目的判断方法：

一取代产物数目的判断可以采用基元法、替代法和等效氢法；

对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

4．B

A、浓盐酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氯气，但浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠反应，结论不正确，A错误；

B、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，B正确；

C、铁和浓硝酸反应生成NO2，C错误；

D、盐酸不是最高价含氧酸，不能比较元素的非金属性强弱，D错误，答案选B。

5．B

A.反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；

B.I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，B错误；

C.设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×

5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；

D.根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：

5y＝17:

5，D正确，答案选B。

明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。

6．A

【分析】

由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；

同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：

X＞Y＞Z＞W，故A正确；

B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；

C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；

D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误。

故选A。

7．C

A.根据图像可知碳酸钙的溶度积常数是7×

10－6×

4×

10－4＝2.8×

10－9，小于硫酸钙的溶度积常数，因此除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A正确；

B.图中b点在曲线上方，是过饱和溶液，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，C正确；

C.通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，不能使溶液由a点变化到c点，C错误；

D.在25℃时，反应CaSO4（s）+CO32-（aq）===CaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=

＝3250，D正确，答案选C。

8．D

A.用苯萃取碘水时，碘的苯溶液在上层，应从上口倒出，A错误；

B.制备乙酸乙酯时，将浓硫酸加入乙醇中，冷却至室温后再加入乙酸，提高乙酸的利用率，B错误；

C.量筒精确到0.1mL，C错误；

D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点，D正确。

9．C

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：

SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；

B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；

C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：

2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正确；

D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误．

故选C。

10．D

A.使甲基橙试液变红的溶液显酸性，I-、Fe2+均被NO3-氧化，不能大量共存，A错误；

B.含有大量Na+的溶液中HCO3-与AlO2-反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，B错误；

C.水电离出c（H+）=1.0×

10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性Cl-与ClO-发生反应生成氯气不能大量共存，如果显碱性，铵根不能大量共存，C错误；

D.澄清透明的溶液中Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D错误，答案选D。

11．B

A．发生的反应为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；

B．将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中首先发生碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2气体，因此生成气体时消耗的盐酸体积大于前者，所以图象错误，B符合题意；

C．发生的反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据方程式知，Cu和二氧化氮的曲线斜率大、和NO的曲线斜率小，C不符合题意；

D．发生的反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增大，但氯离子的质量不变，所以氯离子质量分数减小，D不符合题意；

答案选B。

本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，易错选项是A，注意二者发生氧化还原反应。

12．C

A.298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子和氢氧根的物质的量均增加，所以溶液中n（H+）·

n（OH-）变大，A错误；

B.0.1mol/LHCOONa溶液中甲酸根水解，溶液显碱性，则根据电荷守恒可知c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），B错误；

C.根据P点数据可知当HCOOH、HCOO-的浓度相等时pH＝3.75，所以298K时，HCOOH的电离常数Ka=

=1.0×

10-3.75，C正确；

D.0.1mol/LHCOONa溶液和0.1mol/LHCOOH溶液等体积混合后HCOOH、HCOO-的浓度不一定相等，因此溶液的pH不一定为3.75（混合后溶液体积变化忽略不计），D错误，答案选C。

13．C

A．闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，B极发生氧化反应，A正确；

B．闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，B正确；

C．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，即向A电极移动，C错误；

D．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，当转移0.1mole-时，乙池质量减少0.1mol×

108g/mol+0.1mol×

62g/mol＝17.0g，D正确，答案选D。

14．

还原性、碱性1.5mol1：

2NO<

NF3<

F2有红棕色气体产生NCl3+3H2O=NH3+3HClO

（l）NH3是共价化合物，电子式为

，反应中氮元素化合价升高，同时还有铵盐生成，因此氨气显示的化学性质有还原性、碱性。

根据方程式可知4mol氨气参加反应时起还原剂作用的是1mol，转移6mol电子，因此当有17.0g氨气即1mol氨气发生反应时，转移电子的物质的量为6mol÷

4＝1.25mol。

（2）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：

2；

由4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知氧化性F2＞NF3，由3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知氧化性NF3＞NO，则氧化性F2＞NF3＞NO；

（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，因此依据的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾等；

（4）NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，所以生成物是次氯酸和氨气，该反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。

15．电子云紫电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量σ键和π键直线型3d54s2

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。

（2）钾的焰色反应为紫色，发生焰色反应的原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。

（3）叠氮化钾（KN3）晶体中氮原子之间含有三键和双键，因此含有的共价键类型有σ键和π键。

由于氮原子之间