滴定原理的应用氧化还原滴定.docx

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滴定原理的应用氧化还原滴定

1.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：

2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2（该反应ΔH＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

　　　　　　　SO2

Na2S、Na2CO3―→―→―→―→―→Na2S2O3·5H2O

（1）吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中________________________________________________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。

（写出两条）

（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

准确称取agKIO3（化学式量：

214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

则c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。

（只列出算式，不作运算）

已知：

2S2O＋I2===S4O＋2I－

（3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________________________。

2.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～99.9%）的主要流程如下：

工业CaCO3―→溶解盐酸―→除杂氢氧化钙―→过滤→滤液酸化盐酸→蒸发结晶（160℃）CaCl2·2H2O

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋，检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是___________________________________________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有____________________________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法：

A、取0.75g样品，溶解，移液（含洗涤液），在250mL容量瓶中定容、摇匀；

B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加K2CrO4作指示剂；

C、用0.05mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL。

①溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。

③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_________________________________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因：

________________________________________________________（答其中一点）。

3.用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：

向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。

滴定过程中先后发生反应的离子方程式是_______________________________________________，水样中Cl－的物质的量浓度是________。

4.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：

（一）测定目的：

测定工厂工业废水中的游离态氯的含量

（二）测定原理：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

（三）实验用品及试剂：

1）仪器和用品（自选，略）

2）试剂：

指示剂________（填名称），KI溶液，浓度为0.010mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。

（四）实验过程：

1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液待用。

3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是________。

（五）数据记录与处理：

（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）

若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________（若认为没有误差，该问可不答）。

（六）问题和讨论：

实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。

经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________（填编号）。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面

5.臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色，为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的33.6m3空气通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。

反应方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：

_______________________。

（2）滴定过程中选择的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为______________________。

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

6.测定某混合气中ClO2的含量：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；

②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

③用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O===2I－＋S4O），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

（1）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是________________。

（2）锥形瓶中加入的指示剂通常是________；滴定达到终点的现象为_____________________________；滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测量结果________（偏高、偏低、无影响）；滴定后仰视读数则使得测量结果______（偏高、偏低、无影响）。

7.用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量：

Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O===2I－＋S4O），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

（1）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。

（2）玻璃液封装置的作用是_______________________。

（3）V中加入的指示剂通常为______________，滴定至终点的现象是__________________________。

（4）测得混合气中ClO2的质量为________g。

8.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度：

（1）准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O＋I2　===S4O＋2I－，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液体积为________mL，产品的纯度为________。

（2）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

9.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：

取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。

用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

（已知：

I2＋2S2O===S4O＋2I－）

（1）可选用____________作滴定指示剂，滴定终点的现象是____________________________。

（2）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

10.Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。

某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的Na2S2O3·5H2O产品的纯度：

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。

（反应原理：

2S2O＋I2===S4O＋2I－）

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

______________。

（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL，产品的纯度为____________（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）。

11.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

溶解―→沉淀―→过滤―→水洗―→乙醇洗―→烘烤

已知：

CaO2·8H2O呈白色，微溶于水；I2＋2S2O===2I－＋S4O

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是__________________________________。

（2）检验“水洗”是否合格的方法是______________________________________________。

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：

准确称