四川省成都市锦江区中考二诊化学试题文档格式.docx

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水电解生成氢气和氧气

水中含有氢分子和氧分子

C

O2和CO2的化学性质不同

分子构成不同

D

水银温度计测量体温时水银柱升高

温度升高，分子间间隔增大

A．AB．BC．CD．D

3．下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是

叙述

化学反应方程式

反应类型

酸雨的形成

CO2+H2O═H2CO3

化合反应

溶洞的形成

Ca（HCO3）2═CaCO3+H2O+CO2↑

分解反应

氢氧化钠溶液吸收SO2气体

2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

复分解反应

铜和硝酸银溶液反应生成银树

Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

置换反应

4．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：

2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑。

关于此反应下列说法错误的是

A．X的化学式为H2O2B．反应前后元素种类发生变化

C．反应前后氧元素化合价发生变化D．生成的气体可用于医疗急救

5．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。

下列说法错误的是

A．NH4NO3是一种复合肥料B．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

C．长期施用NH4NO3可能会使土壤酸化D．NH4NO3中前后氮元素的化合价不同

6．化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是

A．从微观构成看：

四种物质均由分子构成

B．从物质分类看：

该反应涉及到1种单质和3种氧化物

C．从反应价值看：

该反应能获取清洁能源和氧气，延缓温室效应

D．从表示方法看：

该反应的化学方程式为CO2+2H2O

CH4+2O2

7．下图所示的四个图像分别与实验操作对应关系正确的是

图像对应的变化关系

实验操作

A一定质量某盐酸中加水稀释

B一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液

C温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

8．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。

碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是

A．碳原子的核电荷数为6

B．铝的相对原子质量为26.98g

C．在元素周期表中碳元素和铝元素位于同一个周期

D．碳、铝元素的化学性质不相同是因为它们的质子数不同

9．下列对比实验的设计不能到达相应实验目的的是

实验设计

实验目的

探究温度对分子运动快慢的影响

探究燃烧的条件

探究铁、镁金属活动性强弱

探究CO2与NaOH

溶液能否发生反应

10．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。

下列推理正确的是

A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量

D．催化剂的质量在反应前后不变，所以在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂

11．某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是

A．用量筒量取50mL的水B．用托盘天平称取氯化钠5g

C．正确的实验操作顺序为③②④⑤①D．量取液体时，视线应与凹液面的最高处相平

12．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。

下列判断错误的是

A．甲溶液呈酸性

B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体

D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

13．PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。

下列叙述错误的是

A．100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·

L-1

B．60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度

C．20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量

D．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体

14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

物质

杂质

所用试剂和操作方法

NaCl溶液

Na2SO4

滴加适量BaCl2溶液，过滤

MnO2固体

KCl

加适量水溶解、过滤、蒸发

CO2气体

HCl

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥

CuSO4溶液

稀硫酸

加入过量铁粉，过滤

15．氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱。

（1）氢氧化钙的俗称是（填一种即可）；

（2）可作某些气体干燥剂的是（填化学式）；

（3）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？

（写出计算过程）。

16．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

高温、紫外线、强酸强碱、强氧化剂等都能使新冠病毒的蛋白质外壳变性，起到消杀病毒的作用。

为消杀新型冠状病毒，84消毒液、过氧乙酸、75%的消毒酒精等医用消毒剂走进千家万户。

资料一：

84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和ClO2，是常用的含氯消毒剂。

资料二：

酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。

使用75%的酒精消毒时一定要注意防火！

资料三：

过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。

根据资料回答下列问题：

（1）NaClO属于_____（填字母序号）。

A混合物B化合物C氧化物

（2）ClO2的物质名称读成_________。

（3）使用84消毒液时，往往需要稀释成不同的浓度。

现欲将84消毒液按1:

200的体积比稀释，配制成教室消毒液。

已知84消毒液的瓶盖盛满消毒液约10mL，1个空矿泉水瓶子盛满水约250mL。

则1瓶盖84消毒液需要加____瓶水可以稀释成约1:

200的消毒液。

（4）从资料二中，可归纳出酒精的物理性质是_____，酒精的用途是_____

（5）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，简单合理的灭火措施是_________。

（6）过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧元素的质量比为____，碳元素的质量分数为____（精确到0.1%）。

17．归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为了验证图1中反应①，将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成__________色。

（2）依据图1中反应②写出NaOH在空气中变质的化学方程式：

_____，说明NaOH必须密封保存。

（3）图2从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是____________。

（4）图2实验过程中溶液的温度、溶液pH变化曲线如图3、图4所示，回答下列问题：

①当图2中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的______点（填“A”“B”或“C”），图4中的______点（填“a”“b”或“c”）。

②图4中的c点溶液呈__________性，此时溶液中含有的阳离子是_____________填离子符号）。

18．下图中A~H分别表示初中化学常见的八种物质。

已知B是目前世界产量最高的金属，A、E、F是氧化物，A、C是气体。

H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H物质所含阴离子相同。

它们之间的转化关系如图所示（图中用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）写出F的化学式：

_____；

（2）在A→B和C→D的反应中，A和C都表现出具有__性。

（3）写出一个符合反应I的化学方程式：

_________

（4）反应III的实验现象是_________。

（5）如图所示的反应II~IV中，涉及到的基本反应类型是_____。

19．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。

氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、混凝土防冻剂等。

实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示：

已知：

SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。

（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸_________g。

（2）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为_________。

（3）滤渣I的成分是_________，滤渣II中含有Al（OH）3和_________。

（4）操作I采用的方法是：

蒸发浓缩、_________、过滤。

（5）加入试剂a的目的是_________。

20．下图是实验室可能用到的气体发生装置和收集装置。

（1）写出图中仪器a的名称：

_____。

（2）某同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的O2应选用的发生装置和收集装置是__________（填字母序号），该反应的化学方程式是_____。

实验主要步骤有：

①将导气管移出水槽；

②加热；

③装药品；

④收集气体；

⑤熄灭酒精灯；

⑥检查装置气密性。

正确的操作顺序为_____（填数字序号）。

（3）实验室制取CO2气体的化学方程式是_________。

某同学选取上图中的发生装置_____（填字母序号）与下图的装置连接并完成CO2性质的有关实验。

（4）设计K、L对比实验的目的是_____；

M装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____；

通入CO2一段时间后，N烧杯中_________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。

21．胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。

某化学兴趣小组通过模拟实验和数字实验探究碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。

（查阅资料）A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3·

4H2O]B．抗酸原理：

抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

I．（模拟实验）定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。

（1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：

__________。

（2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：

Al2Mg6（OH）16CO3·

4H2O+18HCl═2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，则X的化学式为________。

铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。

结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是______（填离子符号）。

II．（数字实验）定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。

取两只500mL规格烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器，启动磁力搅拌器和传感器然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，处理所得数据，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。

分析曲线图3、图4，回答下列问题：

（3）分析图4，所用稀盐酸的pH约为__________；

（4）结合图3，描述图1中乙装置的实验现象是：

__________。

（5）相比铝碳酸镁，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因是：

_______。

（6）判断铝碳酸镁片中和酸的能力更强的理由是____________。

（反思与提升）

（7）患有胃溃疡的病人不易过多服用含________的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。

日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。