江西省上饶市余干县枫港中学届九年级上学期期中考试化学试题Word格式文档下载.docx
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B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：
8
C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D．一个丙烷分子中含有26个质子
7．元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（）
A．该元素的原子序数为20
B．该元素原子容易失去电子
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的一个原子实际质量为40.08g
8．下列实验中会产生大量白烟的是（）
A．硫在氧气中燃烧B．木炭在空气中燃烧
C．红磷在氧气中燃烧D．试管中的水加热至沸腾
9．过滤操作中不正确的做法是（）
A．滤纸用水润湿紧贴在漏斗壁上，不留气泡B．液面要低于滤纸边缘
C．为加快过滤，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
10．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：
1B．2：
1C．4：
1D．5：
1
11．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
12．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。
下列有关说法中，错误的是（）
A．生成气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气
D．过氧化氢和水的结构不同，所以它们的化学性质不同
13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是
A．该变化的基本反应类型是化合反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9D．甲反应后的质量为8g
14．下列是表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
C．
15．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
二、实验题
16．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_______mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是____________。
写出该反应的文字表达式：
__________。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是____________（写出一种即可）。
17．在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？
且说明理由____________
（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是____________
（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。
________。
经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量，你认为她的观点正确吗？
并加以解释____________________
（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：
打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。
请你评价其实验方法正确与否，并解释：
____________________
三、科学探究题
18．某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）如图A仪器的名称是____，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是____。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
（发现问题）氮气是怎样减少的呢？
（假设一）氮气与镁条反应而减少。
（假设二）___________。
（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。
氮化镁中氮元素的化合价为_________。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应化学方程式是____。
19．某兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。
①中反应的化学方程式是__________________________；
②中x的值应为_____。
（猜想）除二氧化锰，氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。
按下表进行实验：
测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
实验编号
实验药品
分解温度/℃
①
氯酸钾
580
②
氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1）
350
③
氯酸钾、氧化铜（质量比1∶1）
370
④
氯酸钾、Fe2O3（质量比1∶1）
390
由实验________与实验④对比，证明猜想合理。
实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是___。
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。
实验记录如下：
过氧化氢溶液的质量
过氧化氢的浓度
二氧化锰的质量
相同时间内产生VO2
50.0g
1%
0.1g
9mL
2%
16mL
4%
31mL
实验结论：
在相同条件下，_______________________________，过氧化氢分解得越快。
本实验中测量O2体积的装置（如图）应该选择：
_______。
（填字母）
四、计算题
20．取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？
参考答案
1．D
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化。
A、鲜奶制酸奶的过程中有新的物质生成，是化学变化；
B、黄豆酿酱油有新的物质生成，是化学变化；
C、糯米酿甜酒有新的物质生成，是化学变化；
D、水果榨汁过程没有新的物质生成，是物理变化；
2．B
【详解】
①由化学方程式可知，参加反应的物质是铝和氧气，故正确；
②反应条件是点燃，正确；
③由方程式可知，反应前后分子的总数改变了，故错误；
④根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故正确，故①②④正确。
故选B。
3．C
铁元素和钛元素的化合价均显+3价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+3）+（+3）+（﹣2）×
x＝0，则x＝3。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数值的方法即可正确解答本题。
4．A
A、香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味，说明香水分子在做无规则的运动，故正确；
B、无数雨滴从空中落下，与分子运动无关，故错误；
C、扫地时，看到空中飞舞的尘埃是固体小颗粒，不是分子运动，故错误；
D、导体中自由电荷发生定向移动形成电流与分子运动无关，故错误。
故选A。
5．D
A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故A错误；
B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，分子之间一定存在间隙，故B错误；
C、小分子团水也是由水分子构成的，分子一直在不停地运动，故C错误；
D、小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长、排放量少等特点。
小分子团水的水分子和普通水的水分子相同，但小分子团水和普通水在状态和密度等方面不同，所以小分子团水和普通水的化学性质相同但物理性质不同。
故D正确。
故选D。
6．A
A、丙烷分子是微观概念，不能由宏观的元素组成，应该说丙烷是由碳元素和氢元素组成，故错误；
B、由图可知，丙烷分子中的碳、氢原子的个数比为3:
8，故正确；
C、丙烷分子由碳原子和氢原子构成，正确；
D、一个丙烷分子中含有3个碳原子和8个氢原子，3个碳原子中的质子数是18,8个氢原子中的质子数是8，故共有26个质子，故正确。
7．D
A、由图可知，该元素的原子序数为20，故正确；
B、该元素的原子的最外层电子数是2，易失去电子，故正确；
C、该元素的质子数是20，故核外电子数是20，故正确、
D、由图可知，元素的相对原子质量是40.08，而实际质量不是40.08，故错误。
8．C
A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故错误；
B、木炭在空气中燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
C、红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，故正确；
D、试管中的水加热至沸腾没有白烟现象，故错误。
9．C
A、滤纸用水润湿紧贴在漏斗壁上，不留气泡，选项正确；
B、液面要低于滤纸边缘，防止杂质随液体流出，选项正确；
C、不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，选项错误；
D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，可加快过滤，同时防止滤液溅出，选项正确。
故本题选C。
10．D
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
11．C
A、由图中可以看出一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，正确；
B、由图中可以看出水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：
1，正确；
C、由图中可以看出反应前只有水分子，反应后有氧分子和氢分子，故水分解过程中，分子的种类改变，错误；
D、由图中可以看出反应前有6个原子，反应后也有6个原子，故水分解过程中，原子的数目不变，正确。
12．C
A、过氧化氢分解生成水和氧气，生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气，故选项说法正确。
B、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，故选项说法正确。
C、不是只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气，也可以是其它物质，如硫酸铜溶液等，故选项说法错误。
D、过氧化氢和水分子的构成不同，化学性质不同，故选项说法正确。
故选：
C。
13．B
【分析】
根据质量守恒定律，4+1+42+10=待测+20+6+31，故待测=0，由表可知，甲、丙的质量减少，故是反应物，乙和丁的质量增加，故是生成物；
A、该反应是甲与丙反应生成乙和丁，故不是化合反应，故错误；
B、参加反应的甲物质的质量为4g，丙物质的质量为42-6=36g，故参加反应的甲、丙的质量比=1：
9，故正确；
C、题干中没有说明物质前的化学计量数，所以无法确定物质的相对分子质量之比，故错误；
D、由分子可知，反应后甲物质的质量为0，故错误。
14．D
A、图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
B、图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误；
D、图D表示单质，故选项正确；
D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；
纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
15．C
A、反应容器体积小，药品消耗少，评价恰当；
B、仪器使用少，装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差，评价恰当；
C、白磷的着火点要低于红磷的着火点，评价不恰当；
D、容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量，评价恰当。
16．10使注射器内的氧气充分与红磷反应磷+氧气
五氧化二磷装置漏气等（合理即可）
（1）由于空气中氧气体积分数约占五分之一，50
mL空气中，氧气约为10
mL，所以注射器内气体体积减少约10
mL；
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内氧气与红磷充分反应。
红磷燃烧的文字表达式是：
红磷+氧气→五氧化二磷；
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是装置漏气、红磷的量不足等。
17．不能，如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故。
白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全反应冷却后，瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小。
红磷在空气中燃烧消耗氧气，过量的红磷能使装置中的氧气完全反应不正确，这是因为即使白磷不足，反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的，能够验证质量守恒定律。
不正确，这是因为打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中，进入的空气能使木条继续燃烧。
（1）根据白磷燃烧放出热量，气压急剧增大分析解答；
（2）根据瓶内气压的变化分析解答；
（3）根据必须将氧气反应完解答；
根据反应前后物质的质量相等分析解答；
（4）根据打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中分析解答。
（1）此实验不能将气球改为橡皮塞；
如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故；
（2）气球先变大后变小的原因是：
白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全反应冷却后，瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小；
（3）测定氧气体积分数时红磷必须过量的原因是：
红磷在空气中燃烧消耗氧气，过量的白磷能使装置中的氧气完全反应；
不正确，这是因为即使红磷不足，反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的，能够验证质量守恒定律；
（4）不正确，这是因为打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中，进入的空气能使木条继续燃烧。
18．烧杯镁与空气中的氧气和氮气等物质反应，使瓶内外产生了气压差，故水被压入集气瓶中21%氮气可能与空气中的气体物质发生反应-32Mg+CO2
2MgO+C
（1）仪器a的名称是烧杯。
镁与空气中的氧气和氮气等物质反应，使瓶内外产生了气压差，故水被压入集气瓶中。
（2）空气中氧气的体积占空气体积的21%，故如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%。
（3）由题意可知，氮气没有完全减少，故说明氮气可能与空气中的气体物质发生反应。
（4）氮化镁中镁元素的化合价为+2价，设氮元素的化合价是x，根据化合价的代数和为0，（+2）×
3+2×
x=0，x=-3。
（5）镁条与空气中的二氧化碳气体在点燃的条件下反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：
2Mg+CO2
2MgO+C
19．2KClO3
2KCl+3O2↑3.0①二氧化锰过氧化氢的浓度越大，分解速率越快c
（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
（2）根据探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响应该控制其它条件相同，而催化剂的种类不同，所以②中x的值应为3.0。
由实验①与实验④对比可知，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。
实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰。
（3）由实验数据可知，在相同的条件下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快。
本实验装置必须保证排出水的导管应接近集气瓶的底部，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气应该有短管通入，故选c。
20．设生成1．92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，
解之得：
x=4．9g
由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：
4．9g÷
50%=9．8g；
由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：
12g-9．8g=2．2g．
答：
原混合物中氯酸钾有9．8克；
二氧化锰有2．2克．
由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：
12g-10．08g=1．92g．
见答案。
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