四川省广安市邻水县届九年级中考模拟化学试题文档格式.docx
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A．该反应是置换反应
B．该反应有两种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的∞和
分子的个数比是3：
1
8．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．n=7B．溴化铁的化学式为FeBr2
C．形成的离子是Br-D．溴的原子序数为35
9．苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
10．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：
2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（）。
A．COB．CO2C．O2D．H2
11．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
B．
将浓盐酸敞口放置在空气中
向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．
等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分解制氧气
二、填空题
12．小明同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（ ）
选项
实验目的
方案1
方案2
A
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
加水溶解
加稀硫酸
B
清洗铁制品表面的铁锈
加稀盐酸
用水洗涤
C
检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
点燃
通入澄清石灰水
D
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
加锌粒
加石蕊溶液
A．AB．BC．CD．D
13．填写化学符号：
（1）2个氦分子_____
（2）电解水反应中的最小粒子_____。
（3）分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为_____。
14．脐橙是邻水县特产之一。
经测定，每100mL脐橙汁中除水外，一些成分的平均质量如下表：
成分
糖类
柠檬酸
蛋白质
维生素
钙、铁、磷、锌等
质量（g）
11.50
1.03
0.90
0.08
1.3
（1）橙汁的pH_____（填“<
”“=”或“>
”）7。
（2）六大营养素中除水和无机盐外，上表中没有涉及的营养素是_____。
15．学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边。
（1）不锈钢锅的塑料手柄属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（2）将不锈钢制作锅体可以防止生锈。
铁生锈的条件是铁与_____和_____同时接触。
（3）波尔多液（含硫酸铜）是一种农业上常用的杀菌剂。
波尔多液不能用铁桶盛装的原因是_____（用化学方程式表示）。
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_____（填序号）。
（2）在t2℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g，此时所得溶液中溶质的质量分数为_____。
把t2℃时C物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数将会_____（选填“增加”、“减少”、“不变”）。
17．对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
（1）实验主要步骤：
称量、_____、过滤、蒸发。
实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是_____；
蒸发时待蒸发皿中出现_____时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_____（填序号）。
a．蒸发时液滴溅出b．过滤时，滤纸破损
c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗
三、计算题
18．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：
（假设反应匀速进行；
杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。
）
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
请计算：
（1）表中的“m”为________；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。
（计算结果精确至0.1%）
四、实验题
19．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是_____。
选择D装置收集氧气是因为_____。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____。
（2）实验室制取氨气的反应原理是Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑。
要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是_____（填代号）。
五、科学探究题
20．在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。
这是什么气体在燃烧？
小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。
（组内交流，形成共识）火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。
（提出猜想）小军：
可能含有CO；
小梅：
可能含有H2；
小明：
也可能是CO和H2的混合物；
小虎：
不排除有不可燃性气体生成，可能还有少量的CO2。
（查阅资料）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（设计实验）合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。
（1）请将甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是_____
（2）已知试管内棉花不参与反应，它的作用是产生水蒸气。
装置甲的作用是_____。
（3）实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
写出乙中变化的化学方程式_____。
（讨论交流）（4）小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2。
小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2。
小梅的改进是_____。
（5）小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____。
（实验结论）炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。
参考答案
1．B
【详解】
A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．C
【解析】
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
A、植物油不溶于水，不能形成溶液，故A不正确；
B、面粉不溶于水，不能形成溶液，故B不正确；
C、蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，故C正确；
D、汽油不溶于水，不能形成溶液，故D不正确。
故选C。
3．A
清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和可再生能源。
A、石油主要生成二氧化碳、水、二氧化硫、二氧化氮，不属于绿色能源，故A正确；
B、地热能是由地壳抽取的天然热能,这种能量来自地球内部的熔岩，是无污染的清洁能源，属于绿色能源，故B不正确；
C、太阳能使用不排放污染物，是可再生能源，属于绿色能源，故C不正确；
D、氢能燃烧生成水，放出大量热，不排放污染物，属于绿色能源，故D不正确。
故选A。
4．C
试题分析：
宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是元素，与其具体存在形态无关，故答案选择C
考点：
元素存在形式
5．B
A选项鼓励燃煤发电，确保电力供应，会造成大量污染物的排放；
B选项提倡公交出行，减少尾气排放，减少尾气排放有利于改善环境质量，是正确的叙述；
C选项就地焚烧秸秆，增加田间肥料，会增加大气中的污染物；
D选项燃放烟花爆竹，增强节日气氛，会增加大气中的污染物；
故答案选择B
化学与环境
6．B
A、不能用手接触药品，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取，故A不正确；
B、应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。
禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B正确；
C、干燥氧气，气体要从长管进，短管出，故C不正确；
D、在玻璃板上放一片干燥的pH试纸,用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上,把试纸与标准比色卡比较,读出溶液的pH，故D不正确。
7．D
由反应前后的微观示意图可知，反应为两种单质生成一种化合物。
A、由反应前后的微观示意图可知，反应为两种单质生成一种化合物，反应是化合反应，故A不正确；
B、该反应有一种生成物，故B不正确；
C、每个生成物分子由3个白色原子和1个黑色原子构成，故C不正确；
D、参加反应的∞和
分子的个数比是
，故D正确。
故选D。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
8．B
在原子中，原子序数等于核电荷数等于核外电子数等于质子数。
A、在原子中，核外电子数等于质子数，则
，
，故A正确；
B、溴化铁中铁为+3价，溴为-1价，则化学式为
，故B不正确；
C、溴原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成的离子是
，故C正确；
D、在原子中，原子序数等于核电荷数等于核外电子数等于质子数，则溴的原子序数为35，故D正确。
最外层电子数少于4个容易失去电子形成稳定结构，最外层电子数多于4个（少于8个）容易得到电子形成稳定结构。
9．B
A、相对分子质量的单位是1，错误；
B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；
C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=
=228:
19:
98:
96，错误；
D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。
10．C
分析：
根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式．
解：
根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气
故选C
点评：
化学反应前后原子种类和数目不变可确定化学方程式中某一物质的化学式．
11．D
A、20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体，一开始溶液的溶质质量分数不为0，达到饱和后溶液的溶质质量分数不变，与图象不一致，故A不正确；
B、将浓盐酸敞口放置在空气中浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，由于所有的物质都处于解离状态，可以认为氢离子和氢氧根离子生成水、硫酸根离子与钡离子生成沉淀是同时进行的，故C不正确；
D、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；
与图象相符，故D正确。
12．D
除杂要求：
不引入新的杂质，不和原物质反应。
A、除去氢氧化钠中少量的碳酸钠，加水溶解，氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水，不能除去，加稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，引入杂质，故A不正确；
B、清洗铁制品表面的铁锈，加稀盐酸，铁锈和稀盐酸反应，可以除去铁锈，加水铁锈不溶于水，不能除去杂质，故B不正确；
C、检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，点燃把一氧化碳除去了，通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应，一氧化碳不和氢氧化钙反应，可以除去二氧化碳，故C不正确；
D、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，加锌粒和稀盐酸反应，可以鉴别，加石蕊溶液，稀盐酸能使石蕊溶液变红，氯化钠不能使石蕊溶液变红，可以鉴别，故D正确。
13．2HeO、HCaO2
（1）分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字2个氦分子
。
（2）化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，故电解水反应中的最小粒子
（3）根据组成化合物的元素的正负化合价代数和为零，过氧化氢（H2O2）中的氧元素的化合价为-1价，过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价为-1价，故过氧化钙的化学式为
14．<
油脂
（1）橙汁中有柠檬酸，所以橙汁的pH<
7。
（2）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素，六大营养素中除水和无机盐外，没有涉及的营养素是油脂。
15．合成氧气水Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果。
（1）不锈钢锅属于金属材料，塑料手柄属于合成材料。
（2）金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果，将不锈钢制作锅体可以防止生锈。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，波尔多液（含硫酸铜）。
故波尔多液不能用铁桶盛装的化学方程式为
16．B2520%不变
由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高增长较缓慢，C的溶解度随温度的升高而减小。
（1）t1℃时，B的溶解度曲线在A、C的溶解度曲线上面，故溶解度最大的物质是B。
（2）在t2℃时，A的溶解度为50g，t1℃时，A的溶解度为25g，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为
，所得溶液中溶质的质量分数为
C的溶解度随温度的降低而增大，把t2℃时C物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数将不变。
17．溶解引流，防止液滴飞溅较多量固体ad
粗盐提纯步骤：
称量、溶解、过滤、蒸发。
实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是引流，防止液滴飞溅；
蒸发时待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）a、蒸发时液滴溅出，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，故a正确；
b、过滤时，滤纸破损，不溶于水的杂质能够进入滤液中，会导致蒸发得到的精盐质量偏大，故b不正确；
c、粗盐中加入过量水，蒸发时间较长，但蒸发后，得到的精盐质量不受影响，故c不正确；
d、过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗，泥沙中仍混有精盐，会导致得到的精盐质量偏小，故d正确。
故选ad。
18．
（1）134.5；
（2）83.3%
（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数。
（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40s固体减少了2.2g，所以40﹣60s也可能减少2.2g，但是反应时间80s时，固体质量是134.5g，只减少1.1g，因此到60s时碳酸钙反应肯定结束且盐酸有剩余，所以m的值是134.5g；
（2）因为反应匀速，如果20s内碳酸钙和盐酸完全反应质量应该减少2.2g，所以反应前烧杯的总质量为140g，因此石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g，
根据表中数据，反应中生成二氧化碳质量为140g﹣134.5g=5.5g，
设样品中含有碳酸钙质量为x。
解得x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为：
。
答：
（1）表中的“m”为134.5；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
19．2KClO3
2KCl+3O2↑氧气的密度比空气大CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BAGE
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和氯化铵加热生成氯化钙、水和氨气。
（1）用A装置试管口没有棉花，制取氧气用氯酸钾，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为
D装置是向上排空气法收集氧气，因为氧气的密度比空气大，故用D装置收集。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳为固液不加热装置，选用的发生装置是B。
（2）实验室制取氨气的反应原理是
要制取氨气，为固体和固体加热装置，故选A装置，氨气易溶于水，密度比空气小，收集氨气选用E装置，干燥的选用碱性干燥剂，选用G装置，故所选装置正确的连接顺序是AGE。
氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集氧气，氨气易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气。
20．乙丙甲除去二氧化碳中的水蒸气（或干燥气体）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O将装置C和装置D交换没有进行尾气处理
水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气,制取完全气体，先要除去杂质，然后再对气体进行干燥，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气，先检验生成的气体有没有二氧化碳，然后吸收二氧化碳，最后用浓硫酸干燥，故正确的连接顺序是乙丙甲。
装置甲是浓硫酸，具有吸水性，故作用是除去二氧化碳中的水蒸气。
（3）实验中产生了二氧化碳，故观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，生成了铜，D中无水硫酸铜遇水蒸气，由白色变为蓝色。
乙中反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为
（4）氢气和氧气点燃生成水，无水硫酸铜遇水变蓝色，故将装置C和装置D交换就能证明是否产生氢气。
（5）实验产生有毒气体，要进行尾气处理，故缺陷是没有进行尾气处理。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢气和氧气点燃生成水，无水硫酸铜遇水变蓝色。
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