全国三卷高考化学试题文字版含答案Word下载.docx
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2CuCO3
8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）
A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
9．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L1mol·
L−1NaCl溶液含有28NA个电子
10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
3
+Cl2+H2O=2
+2
+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
+OH－=NH3·
H2O
12．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
。
该电池工作时，下列说法错误的是（）
A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；
化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是（）
A．非金属性：
W>
X>
Y>
ZB．原子半径：
Z>
X>
W
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
三、非选择题：
共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26．（14分）
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。
（2）b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。
（3）d的作用是，可选用试剂（填标号）。
A．Na2SB．NaClC．Ca（OH）2D．H2SO4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。
可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于"
）。
27．（15分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·
7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01mol·
L−1）的pH
沉淀完全时（c=1.0×
10−5mol·
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是。
为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。
写出该反应的离子方程式。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。
若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
，“滤液③”中可能含有的杂质离子为。
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp=______________（列出计算式）。
如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·
L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。
28．（14分）
二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。
（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C2H4）∶n（H2O）=__________。
当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C2H4）___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）理论计算表明，原料初始组成n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。
CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0（填“大于”或“小于”）。
（3）根据图中点A（440K，0.39），计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________（MPa）−3（列出计算式。
以分压表示，分压=总压×
物质的量分数）。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。
一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
（1）H、B、N中，原子半径最大的是______。
根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。
（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为键，其电子对由提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
3NH3BH3+6H2O=3NH3+
+9H2
的结构为
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________（写分子式），其熔点比NH3BH3____________（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。
（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°
氨硼烷的2×
2×
2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·
cm−3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
苯基环丁烯酮（
PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。
近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E），部分合成路线如下：
已知如下信息：
（1）A的化学名称是。
（2）B的结构简式为。
（3）由C生成D所用的试别和反应条件为；
该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为。
（4）写出化合物E中含氧官能团的名称；
E中手性碳（注：
连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为___________。
（5）M为C的一种同分异构体。
已知：
1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；
M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。
M的结构简式为_。
（6）对于
，选用不同的取代基R'
，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'
对产率的影响见下表：
R'
—CH3
—C2H5
—CH2CH2C6H5
产率/%
91
80
63
请找出规律，并解释原因。
理科综合化学参考答案
7．C8．D9．C10．B11．A12．B13．D
26．（14分）
（1）圆底烧瓶饱和食盐水
（2）水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O避免生成NaClO3
（3）吸收尾气（Cl2）AC
（4）过滤少量（冷）水洗涤
（5）紫小于
27．
（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物Al（OH）4—+H+=Al（OH）3↓+H2O
（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+
（3）O2或空气Fe3+
（4）0.01×
（107.2−14）2[或10−5×
（108.7−14）2]3.2~6.2
（5）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+Cl−+H2O
（6）提高镍回收率
28．
（1）1∶4变大
（2）dc小于
（3）
或
等
（4）选择合适催化剂等
35．
（1）BSi（硅）
（2）配位Nsp3sp2
（3）N＞H＞BCH3CH3低Hδ+与Hδ−的静电引力
（4）
36．
（1）2−羟基苯甲醛（水杨醛）
（2）
（3）乙醇、浓硫酸/加热
（4）羟基、酯基2
（5）
（6）随着R'
体积增大，产率降低；
原因是R'
体积增大，位阻增大
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