化学实验基本工艺流程题型浙江省高考化学新选考选择题冲刺提分必刷题Word文档下载推荐.docx

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烧渣

溶液

绿矾

铁黄

已知：

FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

【答案】C．

【解析】A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；

B．步骤②发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故B正确；

C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；

D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，故D正确；

4.2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。

制备NH4ClO4的工艺流程如下：

饱和食盐水

NaClO3

NaClO4

NH4ClO4，下列说法错误的是（）

A.NH4ClO4属于离子化合物

B.溶解度：

NaClO4＞NH4ClO4

C.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D.高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

【答案】C

【解析】A.NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl发生复分解反应生成，NH4ClO4由NH4+、ClO4-构成，所以属于离子化合物，故A正确；

B.NaClO3和NH4Cl发生复分解反应，结晶生成NH4ClO4，所以溶解度：

NaClO4＞NH4ClO4，故B正确；

C.NaClO3和NH4Cl发生复分解反应生成NH4ClO4、NaCl，该流程中可循环利用的物质是NaCl，故C错误；

D.根据化合价代数和等于，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价，故D正确。

选C。

5.锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。

某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

下列叙述错误的是

A.重晶石和钡餐的化学成分相同

B.Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率

C.Z（aq）中的阴离子是OH-和CO32-

D.高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂

【解析】A.重晶石和钡餐的主要化学成分均为硫酸钡，故A正确；

B.Y（CO）气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率，故B正确；

C.Z（aq）中的阴离子是OH-、CO32-和SO32-，故C错误；

D.焦炭的作用是燃烧生成CO为反应提供热量和作还原剂，故D正确；

答案选C。

6.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：

工业ZnO

浸出液

滤液

滤饼

ZnO

提示：

在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：

Fe（OH）3在pH约为4时完全沉淀。

下列说法正确的是（）

A.②中除去的杂质离子只有Mn2+，其反应是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

B.调节pH约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性

C.③中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和Ni

D.取干燥后的滤饼11.2g，煅烧可得到产品8.1g，④中产物的成分可能是

【解析】A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+、Mn2+氧化生成铁离子和MnO2，Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子反应有MnO4−+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+、3Mn2++2MnO4−+2H2O═5MnO2↓+4H+，A项错误；

B.Fe（OH）3在pH约为4时完全沉淀，②中若溶液的pH较低，溶液呈酸性，则不能生成Fe（OH）3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+，则调节pH约为5并不是为了增强高锰酸钾的氧化性，B项错误；

C.③中过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni，Ni不溶于水，所以滤渣中含有Ni和Zn，C项错误；

D.设ZnCO3⋅xZn（OH）2的物质的量为ymol，ZnCO3⋅xZn（OH）2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，n（ZnO）=

=0.1mol，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程式为44y+18xy=11.2−8.1①，y+xy=0.1②，联立两个方程可得，解得x=1，y=0.05，故④中产物的成分可能是

，D项正确；

答案选D

7.某固体混合物X可能是由

、Fe、

、

中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

A.气体A是

的混合物

B.沉淀A是

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、

【解析】A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2，X中有Na2CO3。

白色沉淀B能变成红褐色，则白色沉淀B中有Fe（OH）2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，进而气体A中必有H2，A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A，则X中含Na2SiO3，沉淀A为H2SiO3，B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C，则C为AgCl，溶液B中的Cl-可能全来自盐酸，则X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe（OH）2，C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、

，可能有MgCl2，D项正确。

本题选C。

8.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·

Cu（OH）2、CuSiO3·

2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

已知:

SOCl2+H2O

SO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

A.“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B.“氧化”时发生反应的离子方程式为：

Cl2+2Fe2+

2Fe3++2Cl-

C.“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe（OH）3形式除去

D.“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

【解析】A项，该工艺流程制备的是CuCl2，用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他阴离子，再者流程中也标明了“酸浸”时加入盐酸，故A正确；

B项，硅孔雀石粉中含有+2价铁的化合物，“酸浸”后溶液中还原性离子为Fe2+，所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为：

2Fe3++2Cl-，故B正确；

C项，常温下，Fe3+在pH约为3.7时就全部以Fe（OH）3形式沉淀了，若pH过高，则Cu2+也会转化为沉淀，所以“调pH”时不能控制在碱性区域，故C错误；

D项，CuCl2是强酸弱碱盐，CuCl2•xH2O“加热脱水”时，Cu2+会水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正确。

综上所述，符合题意的选项为C。

9.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：

4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

B.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

【解析】分析流程可知，炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体W为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等，溶液X为含有铁离子的溶液，调节溶液的pH值得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁，溶液Y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。

A、炉渣中硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水，离子方程式正确，A正确；

B、炉渣加入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅，固体W灼烧得到的气体为二氧化硫，B正确；

C、溶液x中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出绿矾，C正确；

D、氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的pH偏小，则聚题中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，C错误，答案选D。

10.下列说法正确的是（ 

）

A. 

侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用

B. 

石灰乳与海水混合，过滤得Mg（OH）2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁

C. 

利用4Al+4BaO

3Ba+2Ba（AIO2）2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡

D. 

陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料

【答案】A

【解析】A.由于NaHCO3的溶解度小，因此将CO2通入饱和氨盐水中，可反应生成NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解产生Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都具有广泛应用，A符合题意；

B.制备金属镁，应用电解熔融MgO的方法制备，B不符合题意；

C.铝的金属性（即还原性）比钡弱，该反应能发生，是因为金属钡的沸点比铝低，C不符合题意；

D.生产玻璃的原材料中不需要用到石灰石，D不符合题意；

故答案为：

A

11.硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：

－101℃，沸点：

33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D.反应①中消耗的H2与Na的物质的量之比为1∶2

【答案】B

【解析】A.由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，A正确；

B.根据流程图可知，操作②得到溶液和固体，应该是过滤；

由于异丙胺的沸点为33℃，和水的沸点相差很大，所以操作③为蒸馏，B错误；

C.NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，C正确；

D.反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2＝NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2，D正确；

故合理选项是B。

12.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

A.步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg（OH）2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B.步骤①中的反应式：

3Fe（OH）3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe（OH）2＋2SO42-＋4H2O

C.步骤①中保险粉是作还原剂

D.从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

【解析】A、EDTA只能与溶液中的亚铁离子反应生成易溶于水的物质，不与氢氧化镁反应，实现氢氧化镁和溶液分离的方法是过滤，Mg（OH）2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热，选项A正确；

B、步骤①是氢氧化铁与保险粉反应生成氢氧化亚铁同时保险粉被氧化生成硫酸钠，发生的反应式为：

6Fe（OH）3＋S2O42-＋2OH-＝6Fe（OH）2＋2SO42-＋4H2O，选项B错误；

C、步骤①中保险粉中硫元素化合价由+3价升高为+6价被氧化，作还原剂，选项C正确；

D、从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，随着EDTA加入，EDTA结合Fe2+，平衡Fe（OH）2

Fe2+＋2OH-正向移动，生成可溶性化合物，选项D正确；

答案选B。

13.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：

Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

A.步骤②SO2可用Na2SO3替换

B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

【解析】A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；

B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；

C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-

Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；

D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；

答案选D。

15.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO（C2O4）2·

4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

下列说法不正确的是（）

A.酸浸时发生的反应的离子方程式为：

BaCO3+2H+==CO2↑+Ba2++H2O

B.加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：

BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO（C2O4）2·

4H2O↓+6HCl

C.可循环使用

物质X是CO2

D.煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O（g）

【解析】A.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，其离子方程式为：

BaCO3+2H+==CO2↑+Ba2++H2O，A项正确；

B.加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，发生反应的化学方程式为：

4H2O↓+6HCl，B项正确；

C.加入H2C2O4溶液时发生反应BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO（C2O4）2·

4H2O↓+6HCl，生成的HCl可以在“酸浸”工艺中循环利用，C项错误；

D.BaTiO（C2O4）2•4H2O煅烧，发生分解反应，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O（g），D项正确；

15.富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·

B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·

SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下，为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶。

A．上述流程中加快反应速率的措施至少有2种

B．在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，得到硫酸镁晶体

C．加入MgO后过滤，所得滤渣中主要是Al（OH）3、Fe（OH）3

D．酸浸时发生反应：

2MgO·

SiO2+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O

B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4

【解析】先升温结晶得到硫酸镁，后降温结晶得到硼酸，B错。

16.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：

A.实验时先点燃装置①

酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl

D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

【解析】A.因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；

B.过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；

C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；

D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D；

答案：

D

17.下列说法正确的是（ 

向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·

6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色

金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

实验室从海带中提取单质碘的方法是：

取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤

制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却

【解析】A.CoCl2溶液中存在可逆过程[CoCl4]2-+6H2O⇋[Co（H2O）6]2++4Cl-，其中[CoCl4]2-先蓝色，[Co（H2O）6]2+显粉红色，加热时，平衡逆向移动，因此溶液由粉红色变为蓝色，A符合题意；

B.直接将汞深埋处理，易造成土壤污染，B不符合题意；

C.实验室从海带中提取碘单质的过程中，氧化后得到碘单质，分离得到碘单质，应采用萃取操作，C不符合题意；

D.制备KNO3晶体时，应对KNO3饱和溶液进行降温结晶，D不符合题意；

18.（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如图所示。

下列判断不合理的是（）

A.Al、Ga均处于ⅢA族

B.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2

C.酸性：

Al（OH）3＞Ga（OH）3

D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

【解析】A.镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，A项正确；

B.Ga（OH）3与Al（OH）3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，B项正确；

C.化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只生成Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，是Ga（OH）3酸性强于碳酸，则酸性：

Al（OH）3＜Ga（OH）3，C项错误；

D.Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，D项正确；

19.某同学通过以下流程制取NaClO2：

ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60°

C时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38°

C时析出NaClO2·

3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不正确的是（ 

）

步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3，反应生成的CO2可稀释ClO2

步骤②发生的离子方程式为：

2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

为了提高NaClO2产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0°

C结晶

步骤④中制得的NaClO2可用略高于38°

C的热水洗涤2-3次

【答案】C

【解析】A.H2C2O4具有还原性，在反应过程中，易被NaClO3氧化生成CO2，CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度过高而发生分解，选项正确，A不符合题意；

B.步骤②中反应物为ClO2、H2O2和NaOH，生成物为NaClO2，该反应中，ClO2中Cl由+4价变为+3价，得到1个电子，则H2O2中O应由-1价变为0，失去2个电子，根据得失电子守恒可得，ClO2、ClO2-的系数为2，H2O2、O2的系数为1；

结合电荷守恒可得OH-的系数为2；

结合H原子守恒可得H2O的系数为2，因此可得该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，选项正确，B不符合题意；

C.操作③结晶过程汇总，应