广东省深圳市高二下学期期中考试 化学 word版文档格式.docx

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OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

溶液X中含有下表中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是

A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B.生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

C.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

4.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A.

Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中

溶液变蓝

证明反应生成了Cu2+

B.

向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液

氧化性：

IO3->

I2

C.

向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液

只产生黑色沉Ksp（Ag2S）

Ksp（Ag2S）>

Ksp（Ag2CO3）

D.

室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH

pH：

Na2SO3>

NaHSO3

HSO3-结合H+能力比SO32-的强

5.

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用于实验室制NH3B．证明碳酸的酸性比硅酸强

C．用于模拟生铁的电化学腐蚀D．制备乙酸乙酯

6.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。

说法正确的是

A.元素Y的最高正化合价为+6

B.简单离子半径的大小顺序:

Z>

Y>

X

C.简单气态氢化物的稳定性:

Y>

X

D.元素X和Y能形成离子化合物

7.

热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。

一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，说法正确的是

A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B．放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

C．每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

D．电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

8.

用AG表示溶液酸度：

。

在室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，滴定结果如图所示。

下列分析正确的是

A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3.4

B．A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C．B点溶液中可能存在c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

D．滴定过程中，c（CH3COO-）／c（H+）逐渐减小

9.下列说法正确的是

A．生物柴油的主要成分是液态烃

B．尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的

C．糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cm（H2O）n表示

D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油

10.下列说法正确的是

A．用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键

B．CH3Cl、

、

中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C．合成 

的单体是乙烯和2-丁烯

D．1mol绿原酸（

）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

11.为提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙醇（乙酸）

CaO

分液

B

淀粉溶液（NaCl）

水

过滤

C

苯（苯酚）

NaOH溶液

D

甲烷（乙烯）

KMnO4酸性溶液

洗气

12.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质（可加热）。

该试剂可以是下列中的

A．新制氢氧化铜悬浊液B．溴水C．碳酸钠溶液D．银氨溶液

13.下列说法正确的是

A．有机物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四种

B．

的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

D．

互为同系物

14.下列反应类型中，能够在碳链上引入醇烃基的反应类型

①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应

⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应

A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②③⑤⑥

15.某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A．8种B．9种C．10种D．11种

16.

一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子式为C17H17N2O6

B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．分子中含有三种不同的官能团

17.有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为

有机物X的键线式为

下列说法不正确的是

A．X的化学式为C8H8

B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z,Z的一氯代物有4种

18.

某药物中间体的合成路线如下。

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1mol该中间体最多可与11molH2反应

C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应

D．该中间体分子最多可以消耗4molNaOH

第Ⅱ卷（本卷共计46分）

二、主观题（共4题，共计46分）

19.亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：

制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是_____________。

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________。

（3）装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子，检验该离子的方法是____________________。

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③用；

④低于60℃干燥；

得到成品．

实验Ⅱ：

样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：

ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。

请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为___________。

20.

为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、MnO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。

工艺流程如图所示：

MnS、S

常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

请回答下列问题：

（1）加快酸浸速率的常用措施有______________（任写一条即可得分）。

（2）“浸出渣”主要成分为CaSO4·

2H2O和______两种物质。

（3）“操作B”的过程是，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________（用离子方程式表示）；

再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的___（填元素名称）元素。

（4）溶液中c（Mn2+）=0.02mol·

L－1，调节溶液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1mol·

L－1，此时pH约为___________。

（已知次温度下：

Ksp（MnS）=5.0×

10－14，H2S的电离常数：

K1=1.5×

10－7，K2=6.0×

10－15，1g6=0.8）

（5）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·

H2O的原理分两步：

①Cl-在阳极被氧化为ClO-

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·

H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。

21.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）之后才能排放。

（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

①2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g）ΔH＝−566.0kJ·

mol−1

②N2（g）＋O2（g）

2NO（g）ΔH＝+180.0kJ·

③2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）ΔH＝−116.5kJ·

写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为____________________。

（2）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。

在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填字母标号）。

A.2v正（NO2）=v逆（N2）B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化D．ΔH保持不变E．混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min，生成了0.08molN2，则5min内v（CO）=___mol⋅L−1⋅min−1。

③25min时，物质浓度变化如图1所示，则改变的条件可能是___________（填字母标号）。

A.缩小容器体积B.增加NO2的浓度C.降低温度D.升高温度

（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图2。

其阴极的电极反应式为___________。

22.有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

（1）A的名称是_______________；

A→B的反应类型______________

（2）C中含氧官能团名称是______________

（3）F的分子式是______________________。

G的结构简式是____________________。

（4）C→D的反应方程式是________________

（5）D+E→F的反应方程式是________________。

（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）。

a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构

b.

含碳碳三键无C=COH结构

其中满足a.核磁共振氢谱显示苯环上有两组峰；

b.与FeCl3可发生显色反应的结构（任写一种）

（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由

、.CH3CHO、 

-CHO合成多环化合物的路线（无机试剂任选）___________

高二期中化学答案

一、单选题1-18（每题3分，共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

二、填空题19-22（共46分）

19、（每空2分，共10分）

（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中

（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

（3）取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣

（4）38℃~60℃水洗涤沉淀

（5）c•V•10﹣3mol

20．（除标注外每空2分，共10分）

（1）适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度（1分）

（2）BaSO4

（3）2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O；

铁（1分）

（4）5.2

（5）ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH·

H2O↓+Cl-

21.（每空2分，共10分）

（1）2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1195.5kJ/mol

（2）①BC②0.032③D

（3）NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O

22.（除标注外每空2分，共16分）

（1）苯乙烯；

加成反应

（2）羟基

（3）C9H8O，

（4）

（5）

（6）15

（7）