江苏省扬州市届高三第一次模拟考试.docx

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江苏省扬州市届高三第一次模拟考试

　　岂因祸福避趋之？

　林则徐

　　　　苟利国家生死以，

密封线

____________　名姓____________　级班____________　校学

（这是边文，请据需要手工删加）

扬州市高三化学试卷　第页（共6页）

（这是边文，请据需要手工删加）

江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试

化　　学注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Fe—56　Co—59　As—75

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是（　　）

A.用沉淀法除去废水中的H＋B.用氧化法除去废水中的Al3＋

C.用吸附法除去废水中的的悬浮物D.用中和法除去废水中的油类物质

2.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

A.中子数为20的氯原子：

ClB.HCl的电子式：

H∶Cl

C.CH4的结构式：

CH4D.Cl的结构示意图：

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D.Al（OH）3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1氨水：

Cu2＋、Na＋、SO、NO

B.0.1mol·L－1CaCl2溶液：

Na＋、K＋、Cl－、NO

C.0.1mol·L－1Na2SO3溶液：

K＋、H＋、SO、NO

D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

K＋、Na＋、NO、OH－

5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

　　,图2）　　,图3）　　,图4）

A.用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B.用图2所示装置获取少量SO2气体

C.用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D.用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

6.下列有关物质性质的叙述不正确的是（　　）

A.硝酸见光分解生成NO2、O2和H2OB.细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C.加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2D.放电时，氮气与氧气反应生成NO

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.电解饱和MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

3SO2＋2MnO＋4OH－===2MnO2↓＋3SO＋2H2O

C.向Fe（NO3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸：

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D.向NaClO溶液中通入足量CO2：

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法一定正确的是（　　）

A.Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强B.氢元素与W只能形成一种化合物

C.W的简单离子的半径比X的大D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.SO2CaSO3CaSO4B.FeFe2O3FeCl3

C.HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2D.Cu2（OH）2CO3CuOCuCl2（aq）

10.下列说法正确的是（　　）

A.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B.反应H2S（g）＋ZnO（s）===H2O（g）＋ZnS（s）在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

C.常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

D.常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c（Cu2＋）≥2.6×10－11mol·L－1

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11.化合物X可用于合成Y。

下列有关X、Y的说法正确的是（　　）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.X在一定条件下可以发生消去反应

C.Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

D.X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同,X）　,Y）

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊

蛋白质可能发生了变性

B

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

产生的气体中一定含有乙烯

C

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO结合H＋的能力比SO的强

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）

Ksp（AgBr）<

Ksp（AgCl）

13.下列图示与对应的叙述正确的是（　　）

甲）　　,乙）　　,丙）　　,丁）

A.根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

B.图乙表示反应4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g），保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。

由图可知，NO2的转化率：

c>b>a

C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

D.图丁表示25℃时，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液中随盐酸体积的变化关系

14.H2A为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A.H2A的Ka1＝10－1.2

B.pH＝4.2的溶液中：

c（HA－）＝c（A2－）＝0.050mol·L－1

C.pH＝7的溶液中：

c（Na＋）>2c（A2－）＋c（H＋）

D.c（Na＋）＝0.150mol·L－1的溶液中：

2c（OH－）＋c（HA－）＋3c（H2A）＝2c（H＋）＋c（A2－）

15.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）。

在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如右图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.323K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率

B.a、b点对应的反应速率大小关系：

v（a）

C.343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02

D.2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）的正反应为吸热反应

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）以高钛渣（主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3）为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：

已知：

Na2TiO3难溶于碱性溶液，H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

（1）熔盐

①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是________________________________________________________________________。

②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）过滤

①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________（填化学式）。

②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是____________________________________。

（3）水解　“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）脱色　H2TiO3中因存在少量Fe（OH）3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2（SO4）3的作用是________________。

17.（15分）沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：

（1）F中的含氧官能团名称为________________（写两种）。

（2）C→D的反应类型为________。

（3）B的分子式为C8H8O3，与（CH3）2C（OCH3）2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：

__________________。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

__________________。

①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应

②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）请写出以、（CH3）2C（OCH3）2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。

（1）先用（NH4）2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体．。

①已知25℃，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝5.4×10－5。

（NH4）2C2O4溶液的pH________（填“>”“＝”或“<”）7。

②反应时，使（NH4）2C2O4过量的原因是__________________。

（2）为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如右图所示（已知385℃以上残留固体均为金属氧化物）。

①B处的物质为________（填化学式）。

②经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。

（写出计算过程，结果保留2位有效数字）

19.（15分）以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：

已知：

①Fe3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn2＋