九年级化学氨碱法制纯碱Word格式文档下载.docx

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在食品工业中，它是__________的一种主要原料；

在制造饮料时，它也是常用的一种原料；

在医疗上，它是治疗________________

的一种药剂。

4.1926年，我国化学家____________在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法（即：

侯氏制碱法）。

课堂展示：

知识点：

氨碱法制纯碱

思考讨论

1.由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？

________________________________

2.用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？

_______________________________________________

合作学习

氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：

盐水

精盐水

氨盐水

碳酸氢钠

纯碱

探究以下问题：

1.粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，

为将这些杂质离子除净，通常依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，最后再调和至PH为7。

其中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的目的是什么？

最后加什么物质调和至PH为7？

2.“吸氨”是指什么？

“碳酸化”是什么意思？

“过滤、热解”呢？

3.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：

（1）_______________________________

（2）_______________________________

小组讨论

1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？

（提示：

氨气溶于水即得氨水。

）

____________________________________________

2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？

为什么？

结合课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析。

______________________________________________

针对练习

1.某探究性学习小组学习了“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl+NH

+CO

+H

O==NaHCO

+NH

Cl

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠的过程呢？

【实验验证】右图是该学习小组进行模拟实验时用到的部分主要装置。

已知浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气。

请回答下列问题：

（1）检验A装置的气密性的方法是：

塞禁带长

颈漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，是漏斗内的水面高于使馆内的水面，停止加水后，若____________，说明装置不漏气。

（2）D只连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_____（填a或b），D的作用是除去_________气体。

（3）实验时先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的NH3（溶液呈碱性），再通入足量的CO2，其原因是_______（填写序号）。

①使二氧化碳更易吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大

（4）用__________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可制取NaHCO3。

2.完成下列氨碱法制取纯碱的原理图：

浓氨水

饱和氨盐水

Na2CO3

归纳总结：

1.工业上通常用___________法制取纯碱。

2.纯碱（化学式__________）和碳酸氢钠（俗称___________，化学式_______）在生产和生活中都有重要的作用。

当堂达标

1.下列物质与氨碱法制取纯碱无关的是（）

A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．氨气

2.下列用途一定与纯碱无关的是（）

A．粗盐精制B．洗涤剂生产

C．造纸工业D．制作发酵粉

3.下列有关叙述正确的是（）

A．制纯碱需要的原料是食盐和石灰石

B．海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水

C．向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体

D．因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性

4.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：

①向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水；

②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；

③将操作②中产生的晶体过滤出来；

④将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

（1）对上述信息的理解中不正确的是（）

A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质

B.氯盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C.产品碳酸钠中不含有N元素，因此在生产过程中氨气作用不大

D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液不一定饱和

（2）第②步适宜在________（填“较高”或“较低”）的温度下进行结晶比较合适。

5.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。

氨在化学工业中用途很广泛；

近年来，氨还用于环境治理。

（1）氨气中氮、氢元素的质量比为________；

（2）氨碱法制取纯碱关键的一步反应为：

NH2+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A

其中产物A可用作化肥，其化学式是____，

该物质中氮元素的质量分数为__________。

第二课时纯碱的性质

水不流要臭,刀不磨要锈,人不学习会落后。

1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质，并能总结盐的性质；

2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。

1.盐的化学性质2.复分解反应的实质

1.写出下列反应的化学方程式：

（1）碳酸钙与盐酸_____________________

（2）碳酸钠与盐酸_____________________

（3）碳酸钠与硫酸_____________________

（4）碳酸钠与氢氧化钙_________________

2.今有下列物质：

N

、Na

CO、NaCl、BaSO

、Al（NO）、SO

、HNO、Al（OH）、NH

Cl、、CaCO、Cu（NO）

其中属于盐的是：

________________________________________________。

参照课本后的附录II，上述盐难溶于水的是_______________________，易溶于水的是_______________________。

3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。

因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是____________________相互结合，生成________________________的过程。

知识点1盐的性质

实验探究

分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质

根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：

1.与________作用：

能使___________变红色，说明纯碱的水溶液呈_______

2.与酸反应：

碳酸钠与盐酸_________________________

碳酸钠与硫酸________________________

3.与氢氧化钙反应：

__________________

4.与氯化钡反应：

_____________________

1.碳酸钠属于盐类，那么盐类应具有什么共同的化学性质？

写出这些化学性质，并用一个典型的化学反应加以印证。

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.结合书后附录II，总结盐的溶解性规律。

__________________________________________________________________________________________________________________________________

1.一些常见物质的pH如下：

其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（）C

A.食盐水B.矿泉水

C.柠檬水D.含氨洗涤液

2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。

请设计实验除去碳酸钠，得到比较纯净的氢氧化钠固体。

按要求将有关内容填入下表。

序号

具体操作过程

要达到的目的

知识点2复分解反应的实质

思考讨论

1.今有下列反应：

①碳酸钙与盐酸②硝酸钠与氢氧化钙③氯化钠与硝酸钙④盐酸与硝酸银⑤碳酸钠与氢氧化钙⑥氢氧化钠与硫酸。

其中能发生反应的是_____________，写出他们的化学方程式：

_________________________________________________________________________________________________________________________________。

不能发生反应的是____________，分别说出其中的原因。

________________________________________________________________

２.结合课本“多识一点”，讨论复分解反应的实质。

3.某校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液，只知道他们分别是盐酸、氯化钡、碳酸钠溶液。

甲乙丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。

试将试剂填入下表：

待鉴别溶液

鉴别方法

试剂名称

盐酸

氯化钡

甲：

一种指示剂

乙：

一种酸

丙：

一种钾盐

４.不用任何其他试剂鉴别上题中的三种物质，简要叙述鉴别过程。

1.盐能与________、________、_______等物质发生反应

2.复分解反应的实质是____________________________________________

______________________________________________________________

当堂达标：

1．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）

A．石灰水B．氯化钾C．盐酸D．氯化钙溶液

2．鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（）

A．水B．纯碱C．食盐D．食醋

3．草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。

把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）

A．Na2CO3B．K2CO3C．KNO3D．KOH

4．现有下列试剂

澄清石灰水

食醋

食盐水

纯碱溶液

烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是{}

A．

B．

C．

D．

5．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）

A．加入稀盐酸B．加入氢氧化钠溶液

C．加入澄清石灰水D．加入酚酞试液

6．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（）

A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氯化钠D．碳酸钙

7．要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成__________（填名称或化学式）而引入新的杂质。

8．工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出这些反应所属的基本反应类型。

9．下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）

A.BaCl2Na2CO3Ca（OH）2

B.MgCl2CuSO4NaNO3

C.AgNO3BaCl2K2SO4

D.CaCl2K2CO3NaNO3