12第3课时 元素周期表及元素周期律的应用Word格式文档下载.docx

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HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小：

Na＞S＞O

C．碱性强弱：

KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱：

F－＞Cl－＞I－

D

F－、Cl－、I－的还原性强弱为F－<

Cl－<

I－，故D选项错误。

4．（2011·

河北魏县一中3月化学月考试题）下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

C

同周期元素原子半径逐渐减小，故N、O、F原子半径依次减小，C选项错误。

5．（2011·

安徽滁州中学第二学期高一期中考试化学试卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③

C．②④D．③④

15号元素是磷，其最高化合价为＋5价，故①错；

第二周期第ⅣA族元素是碳，其核电荷数为6，碳元素有12C、13C、14C多种核素，其中子数有6、7、8等，③错，故选项C正确。

6．（2011·

北京市重点中学高一下学期月考）某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

根据题意，主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，所以R为第ⅥA族元素，但不一定是第四周期，其气态氢化物化学式为H2R，与其同族元素气态氢化物相比，其上面比它稳定，下面的不如它稳定，故选项A、B、C错误，D正确。

7．（2011·

河北南宫中学第二学期3月份月考）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．铍的原子失电子能力比镁弱

B．砹的氢化物不稳定

C．硒化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

硒化氢的稳定性不如硫化氢。

8．（2011·

云南个旧一中高一下学期期中考试）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（　　）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

B

由“元素X、Y、Z原子序数之和为36，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，知X元素为Na元素，Z元素为O元素，故Y元素原子序数为36－11－8＝17，故Y元素为Cl元素。

离子半径X＋＜Z2－，因此B项错误。

9．（2011·

山东济南外国语学校第二学期期末测试）下列叙述正确的是（　　）

A．同主族元素自上而下，得电子能力增强

B．最外层电子数小于4的一定是金属元素

C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

D．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4

同主族元素自上而上，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；

最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；

同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以ⅠA族元素的原子半径最大，故C项错误；

Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。

10．（2012·

试题调研）对四种金属G、L、M、R进行如下实验：

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）

A．L、G、R、MB．G、L、M、R

C．L、G、M、RD．L、R、G、M

L和冷水反应，而G不与冷水反应，活动性L＞G，L、G与盐酸反应，而M、R与盐酸不反应，活动性L、G比M、R的强，M与Rn＋的水溶液反应，知活动性：

M＞R，所以四种金属的活动性为：

L＞G＞M＞R。

11．（2011·

辽宁沈阳铁路实验中学高一下学期月考试卷）可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（　　）

A．“类钫”在化合物中呈＋1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3

D．“类钫”单质有较高的熔点

119号元素应排在第八周期第ⅠA族，不是过渡元素，其单质的密度大于1g/cm3，熔点较低，故选项B、C、D均错误。

12．（2012·

经典习题选萃）有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。

已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。

b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。

且c离子的电荷数大于b离子。

则下列说法正确的是（　　）

①原子序数d＜b＜c＜a　②原子序数d＜a＜c＜b

③原子序数d＜a＜b＜c　④离子半径b＞c＞d＞a

⑤离子半径b＞c＞a＞d　⑥离子半径c＞b＞d＞a

A．③④B．②⑥

C．①⑤D．②④

本题考查元素原子结构与元素在周期表中位置的关系。

根据题意可知，a、b、c、d四种元素在周期表中的相对位置为

。

又因为电子层结构相同的微粒，原子序数越大，半径越小（稀有气体元素除外）；

同一主族元素由上至下原子半径逐渐增大，同一周期元纱，原子序数越大，半径越小，所以原子序数d＜a＜c＜b，离子半径c＞b＞d＞a。

二、非选择题

13．（2011·

徐州高一检测）用“＞”或“＜”回答下列问题：

（1）酸性：

H2CO3________H2SiO3，

H2SiO3________H3PO4。

（2）碱性：

Ca（OH）2________Mg（OH）2，

Mg（OH）2________Al（OH）3。

（3）气态氢化物稳定性：

H2O________H2S，

H2S________HCl。

（4）还原性：

（5）酸性：

H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO。

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越________。

③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。

④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越________。

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越________。

（1）＞　＜　

（2）＞　＞　（3）＞　＜

（4）＜　＞　（5）＞　＞　①强　②强　③非金属　强　④弱　⑤强

（1）可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱。

（2）金属性强弱顺序为：

Ca＞Mg＞Al，所以碱性强弱顺序为：

Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3。

　（3）非金属性：

O＞S、Cl＞S，所以氢化物稳定性：

H2O＞H2S、HCl＞H2S。

　（4）还原性H2O＜H2S，H2S＞HCl。

　（5）酸性：

H2SO4＞H2SO3，HClO4＞HClO。

14．（2012·

经典习题选萃）用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。

（1）原子半径最小的元素是________。

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，原子结构示意图是________。

（3）与水反应最剧烈的金属是________。

（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________。

（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是

_______________________________________________。

（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

（7）最稳定的气态氢化物是________。

（8）金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

（1）H　

（2）Na　

　（3）Na　（4）NaOH　（5）Be（OH）2、Al（OH）3　（6）N　（7）HF　（8）Na　F

15．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。

Bn＋和C（n＋1）＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。

Dn－、E（n－1）－与氩原子具有相同的电子层结构。

（1）写出这五种元素的元素符号

A．________；

B.________；

C.________；

D.________；

E.________。

（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：

__________________________________________________。

（3）比较A、B、C、D、E的半径大小

____________________________________________________

___________________________________________________。

（1）H　Mg　Al　S　Cl

（2）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（3）r（A）＜r（E）＜r（D）＜r（C）＜r（B）

短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。

其中H为非金属元素，所以A为H。

由于C为两性元素，则Bn＋、C（n＋1）＋分别为Mg2＋、Al3＋。

由于n＝2，则Dn－、E（n－1）－分别为S2－、Cl－。

因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl。

A元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小。

16．X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答：

X

Y

Z

（1）X元素单质的化学式是________。

（2）Y元素的原子结构示意图是________。

（3）Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；

若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是：

_________________________________

_____________________________________________________。

（1）F2　

（2）

（3）砷　非金属性和金属　Z位于元素周期表中金属和非金属的交界线附近

在元素周期表中，非金属元素居于周期表的右上方，用排除法可确定X只能位于第二周期ⅦA族（F），Y位于第三周期ⅥA族（S），Z位于第四周期ⅤA族（As）。

一、微粒半径大小的比较规律

影响微粒半径大小的因素有：

①电子层数的多少。

②原子核对电子的吸引。

③核外电子的多少。

三种因素都起作用，但有主次的关系，通常情况下，电子层数越多，原子半径越大；

当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

简单粒子的半径大小可按“三看”方法比较。

“一看”电子层数：

当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

“二看”核电荷数：

“三看”核外电子数：

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

（1）同种元素微粒半径的比较。

①阳离子半径小于相应原子半径，如r（Na＋）＜r（Na）。

②阴离子半径大小相应原子半径，如r（Cl－）＞r（Cl）。

③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r（Fe2＋）＞r（Fe3＋）。

（2）不同元素的微粒半径的比较。

①同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），如r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（S）＞r（Cl）。

②同主族元素的原子半径（或离子半径）都随着电子层数的增加而逐渐增大，如r（F）＜r（Cl）＜r（Br）＜r（I），r（F－）＜r（Cl－）＜r（Br－）＜r（I－）。

③电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，如r（S2－）＞r（Cl－）＞r（K＋）＞r（Ca2＋）。

温馨提示：

原子半径的大小主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定的。

一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大，反之，电子层数越少的原子，其半径越小。

当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。

二、周期表中的规律

（1）对角线规律：

在元素周期表中，有些主族元素与右下方的主族元素的某些性质很相似，在化学上把它称为“对角线规则”，突出体现在Li—Mg、Be—Al、B—Si这三对元素之间。

（2）相似规律：

同族元素性质相似；

位于对角线位置的元素性质相似；

相邻元素性质相似；

同位素的化学性质几乎完全相同。

（3）两性规律：

周期序数与主族序数相等的元素具有两性。

（4）奇偶数规律：

①原子核外电子的排布，如果是奇数，则一定是最外层电子数，如果是偶数，则可能是最外层电子数，也可能是内层电子数；

②元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于

奇数族，主要化合价是奇数，原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数。

记忆口诀：

奇偶数规律可简记为

（5）左上右下规律：

元素周期表中，过渡元素之左上下相邻的两种元素的原子序数之差等于上面的元素所在周期内元素的种类数；

过渡元素之右上下相邻的两种元素的原子序数之差等于下面的元素所在周期内元素的种类数，如下表：

（6）个位族序数规律：

目前我们所用的元素周期表中最后一种元素在ⅡB族，其原子序数为112。

113号元素在元素周期表中的位置如何？

由元素周期表的知识我们推知113号元素位于ⅢA族，114号元素位于ⅣA族，依次类推。

我们发现113号元素以后的元素的原子序数的个位数字，就是这种元素的族序数即个位族序数规律。

如：

其中117号元素位于ⅦA族，第17纵行，第七周期内。