高中化学 211 烷烃和烯烃练习 新人教版选修5.docx
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高中化学211烷烃和烯烃练习新人教版选修5
2019-2020年高中化学2.1.1烷烃和烯烃练习新人教版选修5
1.在1.013×105Pa下,测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析,下列选项正确的是( )
物质名称
沸点(℃)
正丁烷CH3(CH2)2CH3
-0.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3
36.1
异戊烷CH3CH2CH(CH3)2
27.8
新戊烷C(CH3)4
9.5
正己烷CH3(CH2)4CH3
69.0
A.在标准状况下,新戊烷是气体
B.在1.013×105Pa、20℃时,C5H12都是液体
C.烷烃随碳原子数的增加,沸点降低
D.C5H12随着支链数的增加,沸点降低
解析:
新戊烷的沸点是9.5℃,标准状况下是液体,20℃时是气体,则A、B均错误;烷烃随碳原子数的增加,沸点逐渐升高;C5H12的3种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低。
答案:
D
2.下列反应中,属于取代反应的是( )
①CH3CH===CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2===CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.③④
C.①③D.②④
解析:
①是加成反应,②是消去反应,③是酯化反应,④是硝化反应。
酯化反应和硝化反应为取代反应,B正确。
答案:
B
3.下列说法正确的是( )
A.C2H4与C4H8一定是同系物
B.丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.1丁烯与2丁烯互为同分异构体
D.新戊烷和2,2二甲基丙烷互为同分异构体
解析:
C4H8可以是烯烃也可以是环烷烃,A错;乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色,而乙烷不能,B错;新戊烷和2,2二甲基丙烷是同一种物质,D错。
答案:
C
4.有关烯烃的下列说法中,正确的是( )
A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
解析:
烯烃分子中,与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上,而其他的原子则不一定处于该平面上,如丙烯CH3—CH===CH2分子中—CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上,故选项A说法不正确;加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时,一定条件下也可发生取代反应,选项B说法也不正确;分子式为C4H8的烃可以是烯烃,也可以是环烷烃,而环烷烃中并不含碳碳双键,选项C说法不正确;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色,也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,选项D说法正确。
答案:
D
5.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯,得到纯净乙烷的方法是( )
A.与足量溴蒸气反应B.通入足量溴水中
C.在一定条件下通入氢气D.分别进行燃烧
解析:
A项,乙烷和乙烯均是无色气体,但前者易发生取代反应,后者易发生加成反应,若与足量溴蒸气反应,乙烷可以发生取代反应,乙烯则发生加成反应生成CH2BrCH2Br,不仅不易鉴别,还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气杂质,显然不合理;C项,若在一定条件下通入氢气,虽然可以将乙烯转化为乙烷,但通入氢气的量不易控制,很难得到纯净的乙烷,且用氢气无法鉴别它们;D项,若分别进行燃烧,显然无法再得到乙烷;B项,乙烷不与溴水发生反应,而乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色,且生成的CH2BrCH2Br为液态,便于分离。
答案:
B
6.1mol乙烯与氯气发生加成反应后,再与氯气发生取代反应,整个过程中最多消耗氯气( )
A.3molB.4mol
C.5molD.6mol
解析:
乙烯与Cl2按物质的量之比为11加成;同时1mol乙烯的分子中有4mol氢原子,与Cl2发生取代反应时,需要消耗4molCl2,故总共需要5molCl2。
答案:
C
7.
(1)某烷烃的相对分子质量为128,其化学式为______________________________。
请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构:
若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到,则该烷烃的结构简式为______________________。
(2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名________该烃一氯取代物有________种。
(3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________________________________。
解析:
(1)设该烷烃分子式为CnH2n+2,则14n+2=128,n=9,则其化学式为C9H20;若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成而得到,则其分子中相邻碳原子中至少有一个碳原子上没有氢原子,则其结构简式为
。
(2)该烷烃结构简式为
,其名称为2,2,4,4四甲基戊烷,其分子中氢原子有2种,故其一氯取代物有2种。
(3)因为1,2号碳原子上不存在乙基,故符合要求的有机物乙基应连在3号碳原子上。
故该烷烃的主链上最少有5个碳原子。
答案:
(1)C9H20 (CH3)3CCH2C(CH3)3
(2)2,2,4,4四甲基戊烷 2 (3)CH(CH2CH3)3
8.2丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
(1)在催化剂作用下,2丁烯与氢气反应的化学方程式为__________________________,反应类型为________。
(2)烯烃A是2丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为______________;A分子中能够共平面的碳原子个数为________,A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________。
解析:
(1)烯烃与H2的反应为加成反应;
(2)烯烃A与氢气加成一定生成丁烷,丁烷有两种同分异构体,不是正丁烷一定为异丁烷(),故A为
;与双键两端的原子直接相连的四个原子共平面。
答案:
(1)CH3CH===CHCH3+H2
CH3CH2CH2CH3 加成反应
2019-2020年高中化学2.1.1《元素与物质的分类》教学设计鲁科版必修1
一.教材分析
(一)知识脉络
学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质,但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质,尚未从一类物质的角度认识物质的性质,更未建立起元素与物质的关系。
因此,通过元素与物质的关系的研究,引导学生以元素的观点认识物质;通过研究用不同的标准对物质进行分类,使学生建立分类的观点。
在分类的基础上,研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系;在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点,进而引进一种新的混合物——胶体,建立分散系的概念,丰富学生对混合物的认识,并使学生了解胶体的一般性质,学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
(二)知识框架
(三)本节教材的主要特点
从单个物质向一类物质过渡,体现分类思想的应用,为形成元素族奠定基础,并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
二.教学目标
(一)使学生初步接触各种元素及其化合物,知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在,以及每一种物质都有自己的物质家族,建立起元素与物质家族的关系,了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
(二)从物质组成和性质的角度对物质进行分类,为研究物质的通性建立认识框架,同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系,掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
(三)知道胶体是一种重要的分散系,了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性,能够列举生活中胶体的实例,了解胶体性质的简单应用。
三.教学重点
(一)知识与技能:
元素与物质的关系;胶体的性质。
(二)过程与方法:
探讨各类物质的通性及其相互反应关系,学会如何以元素为核心认识物质,从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
(三)情感态度与价值观:
体会分类的重要意义,依据不同的标准对物质进行分类;让学生树立运用化学知识,使自己生活得更健康。
四.教学准备
(一)学生准备
要求学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系,复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序,为学习本节教材做准备。
(二)教师准备
教学媒体及课件;概念图;实验探究的药品及仪器。
【板书】第1节元素与物质的分类
【板书】一.元素与物质的分类
1.联想·质疑(提出本节教材的核心问题)
(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的?
(2)为了更好地研究物质的性质和用途,应怎样对物质进行分类?
用什么样的标准分类?
(3)各类物质之间具有怎样的关系?
2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。
通过对熟悉物质的组成元素的分析,逐渐建立起元素与物质的关系。
)
【问题1】(P30)找出组成元素;由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作学习的实施:
针对课本P30的2个问题,以四人一个小组的形式进行交流活动,教师下发给学生交流讨论的记录表,按照元素的化合价规则(正价在前,负价在后)各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式(书中已有的化学式不再重写):
(1)若只由一种元素组成,请写出其化学式。
这一类物质属于单质还是属于化合物?
(2)若由两种元素组成化合物,先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线,并请写出其化学式(开展个人和小组比赛,看谁写得又多又准确)。
这一类物质属于单质还是属于化合物?
正价元素
Na(+1)
Mg(+2)
Cu(+1、+2)
Ca(+2)
C(+2、+4)
H(+1)
S(+4、+6)
(3)若由三种元素组成化合物,请写出其化学式。
【问题2】(P30)含碳物质的研究。
教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素,研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。
负价元素
O(—2)
Cl(—1)
S(—2)
(注意:
—4价含碳物质供学有余力的学生研究)
3.得出结论:
(1)元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的。
(2)同一种元素可以自身组成纯净物——单质(元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态)
(3)不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物(元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态);相同的元素也可组成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合,因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界(回答联想·质疑中的第一个问题)。
4.迁移·应用
(1)丰富已有的元素——纯净物图,展现元素与物质的关系。
①省略号(一类物质)给学生留下了一个再创造的空间。
如含铜物质、含钠物质(金属)、含氢物质、含碳物质、含硫物质(非金属)等均可依下图建立相应的图示(教师启发,学生演练)。
②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。
教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学式,使学生进行知识建网。
(2)迁移应用,培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。
二.物质的分类
交流·研讨
学生列举熟悉的物质,写出化学式,根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。
教师引例:
学生演练,教师要及时给出鼓励性、发展性评价,使学生的个性得到张扬。
1.物质分类标准的研究
(1)物质是否由同一种分子组成(学生回忆初中化学或科学的内容)——纯净物和混合物。
(2)要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
(3)纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质(游离态);不同元素构成化合物(化合态)。
(4)化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
(5)根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
(6)根据反应物在化学反应中的表现,可将反应物分为氧化剂和还原剂。
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
活动·探究
(1)探究示例:
反应物
实验现象
结论
类别:
盐
类别:
酸
类别:
氧化物
类别:
碱
类别:
单质
锌溶解,有大量气泡冒出
酸能和活泼金属反应放出氢气。
碱溶液由红色变成无色
酸能和碱发生中和反应。
黑色的氧化铜溶解,溶液变蓝色。
酸能和碱性氧化物反应。
产生白色沉淀
酸能和某些盐反应。
(2)学生探究:
将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质,填写探究报告,然后全班汇报、交流探究结果(探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性,初步体验研究一类物质性质的过程和方法)。
①、金属铁(单质)的性质;②Ca(OH)2(碱)的性质;③CuSO4(盐)的性质;④氧化铜(碱性氧化物)的性质。
(3)在活动探究的基础上,建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示(学生补充完成P33图2—1—4),并写出相应转化关系的化学方程式。
【点评】科学探究是新课程改革的重要突破口,而“研究物质性质的方法和程序”是“过程与方法”的重要体现。
探究单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系,正是使用了这一重要方法,其中学生主动参与其关系的探究过程,不仅完成了知识上的再发现任务,而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验,获得成功感,它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。
3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途
(1)研究一类物质的性质(完成从单个物质向一类物质的过渡)。
当学生今后再探究陌生物质的性质时,可以先分析该物质的类别,然后预测它可能与哪些物质发生反应。
(2)制备有关物质。
(3)鉴别物质。
(4)提纯物质。
课外作业:
1.按照课本P33图2—1—4的图示,在补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示后,写出相应的化学反应方程式(要求与课堂上的示例不重复)。
2.按照课本P33图2—1—4的图示,按下列要求各举一例,并写出化学方程式。
(1)制备一种物质。
(2)鉴别两种物质。
(4)有两种物质组成的混合物,提纯一种物质。