江苏省四校最新高三联考化学试题.docx

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江苏省四校最新高三联考化学试题

高三“四校联考”试卷

化学

注意事项

考生在答题前请认其阅读本注意事项及各题答題要求

1.本试卷共8页，包含选择题（第1题-第15题，共40分）、非选择题（第16题-第21题，共80分）两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分，考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校.班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。

3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一侓无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：

H1C12Na23016S32Fe56Cu64Ba137

选择题（共40分）

一、单项选择題：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只弯一个选项符合题意。

1.化学源于生活，又髙于生活。

下列说法正确的是

A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C.高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片

D.酒精、NaCl溶液、CuS04溶液、浓HN03都可使蛋白质发生变性

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为35的氯原子：

B.160与180互为同位素

C.氯离子的结构示意图：

D.NaClO的电子式：

3.下列有关物质性质的应用正确的是

A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

C.石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠

D.Na2Si03是制备硅胶和木材防火剂的原料

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

5.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.18g2H20中含有的电子数目为

B.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05

C.常温常压,22.4LC12中含有的分子数为6.02X1023个

D.常温常压下，足量的金属Al与lmolCl2共热，转移电子数为2

6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置验证反应产物二氧化碳

B.装置2可用于证明S02与Na0H溶液发生了反应

C.若装置3中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

D.装置4可用于实验室从食盐水中提取氣化钠

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

Ca2++2HC03-+20H-=CaC03↓+CO32-+H20

B.碘水中通入足量的S02:

I2+S02+2H20=2I-+S042-+4H+

C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3++4NH3•H20=A102-+4NH4++2H20

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2Fe04:

3ClO+2Fe（OH）3=2FeO32-+3Cr-+H20+4H+

8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：

r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.W的气态氢化物比X的稳定

D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

10.下图是将SO2转化为重要的化工原料比H2S04的原理示意图，下列说法不正确的是

A.该装置将化学能转化为电能

B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C.催化剂a表面的反应是S02+2H20-2e-==S042-+4H+

D.若得到的琉酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的S02与加入的H20的质量比为8:

15

不定项选择题：

本题包括S小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是

A.对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0，

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应

C.水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

12.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是

A.lmolCl2通入足量的水中充分反应，转移的电子数约为6.02X1023

B.将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式：

CO2+H20+ClO-=HC03+HC10

C.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中C（CH3C0CT）/C（0H-）的值不变。

D.向浓度均为1×10'3mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

13.对下列实验现象或操作解释正确的是

14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-）

B.O.2mol/LNH4C1溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：

c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

C.常温下向20ml0.1mol/LNH4HS04溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7c（Na+）>c（S042-）c（NH4+）

D.25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9X10'7mol/L

15.在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，达到平衡时，下列说法错误的是

A.平衡时NH3的物质的量：

a>1.2,b>1.2

B.容器I、II中平衡常数关系:

K（I）>K（II）

C.a1+a2<1

D.若起始时向容器A中充入lmolN2（g）、0.4molH2（g）、0.4molNH3（g）,此时平衡向正反应方向移动。

非选择题（共80分）

16.（12分）硝酸铝【Al（N03）3】是一种常用媒染剂。

工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等〉制取硝酸铝晶体[A1（NO3）3•9H20]的流程如图甲

（1）写出反应I的离子方程式：

▲（任写一个）

（2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是▲，可采取的措施为▲。

（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的▲。

（4）实验室可以用右图所示实验装置制取Al（N03）3.

①下列措施可以用来提高反应速率的是（▲）

A.从右端导管通入热的水蒸气B.改用浓硝酸C.适当加热

②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式▲.

17.（12分〉以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是▲。

a.升温b.加压c.增大NaOH溶液浓度

（2）滤渣主要成分为Mg3（P04）2、MgSiO3,由图可知，加入一定量的MgS04溶液作沉淀剂。

随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（P04）2溶解度增大、▲；随着温度升高，除硅率增火，其原因▲（用离子方程式表示）。

（3）沉矾时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为▲。

在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉矾率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：

取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向▲,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉矾率，（忽略混合过程中溶液体积的变化）

（4）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V205，该反应的化学方程式为▲。

18.（12分）硫酸钠一过氧化氢加合物（xNaSO4•yH202•zH20）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取3.5400g样品，配制成lOOmL溶液▲。

②准确量取25.00mL溶液▲，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.1650g。

③准确量取25.00mL溶液▲,加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液50.00mL。

（1）H2O2与KMn04反应的离子方程式：

2Mn04-+5H202+6H+=2Mn2++8H20+502↑

已知室温下BaSO4的=1.1×10-10，欲使溶液中c（S042-）≤1.0×lO-6mol•L-1,应保持溶液中c（Ba2+）≥▲mol•L-1。

（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为：

▲。

（4）用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点的现象为：

▲。

（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

19.（16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr203）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr207•2H2O）的主要反应如下：

①4FeO•Cr203+8Na2CO3+7028Na2CrO4+2Fe203+8C02

②2Na2Cr04+H2S04Na2S04+Na2Cr207+H20

（l）工业上反应①需不断搅拌，其目的是▲。

。

（2）右图是红矾钠（Na2Cr207•CH2O）和Na2SO4溶解度曲线。

从Na2Cr207和Na2S04的混合溶液中提取Na2Cr207晶体的操作：

先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。

趁热过滤的目的是然后将滤液▲,从而析出红矾钠。

（3）Na2Cr207与KC1进行复分解反应可制取K2Cr207，现用Na2Cr207与KCI来制备K2Cr207,简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：

▲

（4）用重铬酸钟测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：

步骤1:

将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解

步骤2:

加入稍过量的SnCl2溶液将Fe3+还原

步骤3:

将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，

步骤4：

加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂

步骤5:

立即用cmol•L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液早稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL

1.写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式▲

2.若步骤2加入SnCl2不足量，则所测定的铁的含量▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

3.步骤3加入HgCl2溶液的作用▲。

4.步骤5使用的玻璃仪器有▲。

20.（16分）概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化。