专题检测卷一11文档格式.docx

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②发生了颜色变化的一定是化学变化

③电解质溶液导电一定发生了化学变化

④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

A.①③⑤B.②③④

C.③④⑤D.全部

4.（2012·

南平二模）若A＋酸====盐＋水，则A不可能属于（）

A．氧化物B．单质

C．碱D．电解质

5.（2012·

西城一模）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是（）

A．O2和O3互为同位素

B．O2转化为O3为化学变化

C．仅含有O2和O3的气体为纯净物

D．O2和O3互为同分异构体

6.（2012·

江苏高考）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）

A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

7.（2012·

重庆高考）化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.硫酸厂用接触法生产硫酸

D.炼油厂用分馏法生产汽油

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8.（12分）（2012·

漳州质检）归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：

两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。

（1）请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容（①处只填写一点，②、③处至少填三点）。

①___________________________________；

②________________、____________________、________________；

③________________、____________________、________________。

（2）从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为________________________。

9.（16分）（2012·

宁德二模）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是______________________。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物

理由是___________________________。

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_________，理由是____________________________________________。

（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式_____________________。

10.（14分）（2012·

茂名二模）化学兴趣小组的同学将Na2SO3隔绝空气并经

600℃以上的强热，固体物质保持恒重，取少量固体于试管中，加入一定量的蒸馏水，可完全溶解，所得溶液呈碱性。

（1）Na2SO3溶液呈______________性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）___________________________________________。

（2）强热后的物质是什么呢？

同学作如下探究

①分析猜想：

Na2SO3未发生反应，或Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）

②该残留物可能存在的物质：

假设1：

Na2SO3；

假设2：

Na2S和Na2SO4；

假设3：

_______________________________________________。

③设计实验方案证明你的假设，请按下面表格试完成相关内容。

（限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；

6mol·

L-1HCl、0.1mol·

L-1BaCl2、0.1mol·

L-1KCl、品红溶液、蒸馏水）

实验步骤

预期现象

结论

步骤1：

取少量强热后固体于试管中，加入一定量的6mol·

L-1HCl

得澄清溶液，且生成使品红溶液褪色的无色气体

假设1成立

步骤2：

假设2成立

步骤3：

假设3成立

11.（16分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______________（填物质名称）。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

____、____________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是____________。

A．AuB．CuC．AlD．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3

（5）将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为g。

答案解析

1.【解析】选B。

Na2O2、HClO利用其氧化性作漂白剂，SO2能与有机色素发生反应使其褪色；

纯碱和小苏打都是盐；

置换反应有单质生成，有化合价的变化，所以所有的置换反应都是氧化还原反应，复分解反应没有化合价的变化，所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应；

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，有些金属氧化物也能与强碱反应，如Al2O3。

2.【解析】选C。

化合物与电解质应属于包含关系，故A项不正确；

化合物与碱性氧化物属于包含关系，故B项不正确；

氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，故D项不正确。

3.【解析】选C。

有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，①不正确；

发生了颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，②不正确；

电解质溶液导电的过程，即电解，过程中一定发生化学变化，③正确，④⑤都正确。

4.【解析】选B。

单质与酸反应，要么生成盐和H2，要么生成盐、水和另一种还原产物，只生成盐和水的反应不存在。

金属氧化物（如Na2O）、碱（如NaOH）与酸反应都生成盐和水，且都属于电解质。

5.【解析】选B。

O2和O3互为同素异形体，而不是同位素或同分异构体的关系，故A、D两项不正确；

O2和O3因不是同种物质，组成的气体为混合物，故C项不正确。

6.【解析】选C。

A项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A项正确；

B项，三氯化铁溶液可以与铜反应，用于蚀刻印刷电路，B项正确；

C项，二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性，而不是氧化性，C项错误；

D项，电池的电极应能导电，负极上发生氧化反应，D项正确。

7.【解析】选D。

分馏法是利用物质沸点不同分离物质的方法，故D不涉及化学变化。

8.【解析】

（1）CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：

物质类型、颜色气味、组成结构等；

酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：

与指示剂作用、与之反应的物质等。

（2）与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；

另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既与酸反应又与碱反应。

答案:

（1）①都是氧化物（或都是无色无味气体、都含碳元素等）

②使石蕊溶液变红与金属发生置换反应与金属氧化物发生复分解反应等

③使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物发生反应与酸发生复分解反应等

（2）Na2CO3（或NaHCO3、NH4HCO3等）

9.【解析】

（1）碱一定由三种元素组成，氧化物与水反应生成物不同于原反应物。

（2）金属元素单质熔沸点较高，常温下多为固态，只有汞为液态，没有气态金属单质。

（3）实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。

（1）③⑤氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。

碱必须由三种元素组成，不符合题意；

氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意

（2）A金属单质在室温下不是气态物质

（3）MnO2+4H++2Cl-====Mn2++2H2O+Cl2↑

【易错提醒】物质组成的易错点剖析

（1）单质：

指的是由同种元素原子构成的纯净物，形成单质的原子可能不是同种原子，如HD、HT等。

（2）稀有气体：

稀有气体为单原子分子，其一个原子就是一个分子，反之一个分子也是一个原子，因此可以说稀有气体由分子构成，也可以说由原子直接构成，形成的晶体为分子晶体。

稀有气体分子中不含化学键。

（3）金属：

含有阳离子，但不含阴离子，带负电荷的是自由移动的电子。

（4）元素：

同种元素可能构成不同单质，它们之间的关系互为同素异形体。

如碳可构成金刚石、石墨、C60等，氧元素可形成O2和O3。

同素异形体之间的转化为化学变化，反应中虽有单质参加和单质生成，但不是氧化还原反应。

（5）判断氧化物类别时，要注意以下几点：

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。

③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。

④CO和NO是不成盐氧化物。

10.【解析】猜想Na2SO3在强热下发生了分解反应：

4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4。

故该残留物的组成存在三种情况：

一是未分解，仍为Na2SO3，二是完全分解得到Na2S和Na2SO4的混合物，三是部分分解，得到Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物。

而对其成分的探究就转化为了对S2－、SO32－和SO42－的检验。

答案：

（1）碱SO32-+H2O

HSO3-+OH-

（2）②Na2S、Na2SO3和Na2SO4

③

溶液不变浑浊，且生成的气体不能使品红溶液褪色

取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1mol·

L-1BaCl2

有白色沉淀生成

11.【解析】

（1）碳酸钠实际是盐类物质。

（2）“三酸”与烧碱之间反应的实质是H++OH-====H2O,与纯碱的反应实质是2H++CO32-====CO2↑+H2O。

（3）金性质稳定，不但不与非氧化性酸（盐酸）反应，也不与强氧化性酸（硫酸、硝酸）反应，铝、铁在常温下钝化，能与浓硝酸反应的只有铜。

（4）NaOH溶液吸收一定量CO2后，可能因CO2不足而得到NaOH和Na2CO3的混合物；

若CO2和NaOH等物质的量则生成NaHCO3；

若CO2和NaOH物质的量之比为1∶2，则生成Na2CO3；

若CO2和NaOH物质的量之比小于1，大于1∶2，则生成Na2CO3和NaHCO3的混合物。

（5）0.1molNaOH最终可生成0.1molNaCl，其质量为5.85g。

（1）纯碱

（2）H++OH-====H2O2H++CO32-====CO2↑+H2O

（3）B

（4）①NaOH和Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3

（5）5.85