高考化学冲刺卷042Word格式.docx

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D．

考查通过分析有机物的结构推测物质的化学式及化学性质

9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．常温下，0.lmol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1

C．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NA

D．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数为0.2

考查阿伏加德罗常数的有关计算

10．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2

【答案】A

A．由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A错误；

B．工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，B正确；

C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；

D．溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr-，然后在蒸馏塔中Cl2再次将2molBr-氧化成1molBr2，因此整个过程若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2。

答案选A。

考查海水提溴和海水提镁的知识

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：

甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；

0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物

D．X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

【答案】D

考查元素推断，元素性质的应用

12．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9×

10﹣6．下列说法不正确的是（）

A．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点

C．a点变为b点将有沉淀生成

D．d点未达到沉淀溶解平衡状态

A.由于a点和c点处于的温度条件相同，因此对应的Ksp相同，A正确；

B.在a点所具有的平衡状态下，加入Na2SO4溶液，水溶液中的SO42-浓度增大，CaSO4的沉淀溶解平衡向逆向移动，Ca2+浓度减小，因此a点不能变为b点，B错误；

C.a点变为b点时，离子积Qc大于该温度下的Ksp，沉淀溶解平衡向逆向移动，有沉淀析出，C正确；

D.d点时，离子积Qc小于该温度下的Ksp，溶液未饱和，未达到沉淀溶解平衡状态，D正确。

故答案B。

考查沉淀溶解平衡

13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA

B．A极的电极反应式为

+e－=Cl－+

C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D．B为电池的正极，发生还原反应

考查原电池的工作原理

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）

（一）必考题

26．（14分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：

S（s）+Cl2（g）

SCl2（l）（Ⅰ）

SCl2（l）+SO3（l）=SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）

已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°

C，沸点59°

C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是；

反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是。

（2）装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是。

（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是__________。

装置F（盛放碱石灰）的作用是，。

（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为__________；

氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论。

SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O

供选择的试剂：

稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液

【答案】

（1）（关闭分液漏斗活塞）在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好。

（或其它合理答案）（2分）；

防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应（2分）

（2）蒸馏烧瓶（1分）；

增大反应物接触面积（使反应更加充分）（1分）

（3）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）（2分）；

一是防止空气中水蒸气进入（1分）；

二是吸收多余的氯气（1分）

（4）1：

1：

1（2分）；

分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；

向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成（2分）

考查制备实验方案的设计

27．（14分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品—3PbO·

PbSO4·

H2O（三盐），主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为。

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）。

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；

滤液2中溶质主要成分为（写化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为。

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是。

（1）CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-（2分）

（2）Na2SO4·

10H2O（或Na2SO4）（2分）

（3）3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O（2分）；

HNO3（2分）

（4）4PbSO4+6NaOH

3Na2SO4+3PbO·

H2O+2H2O（3分）

（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（3分）

考查了物质的分离提纯和鉴别、化学实验的基本操作、氧化还原反应、离子反应等相关知识

28．（15分）氢是一种重要的非金属元素。

氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2。

NaH含有的化学键为（填“离子键”或“共价键”），NaH与H2O反应的化学方程式为。

（2）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料。

MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为：

MOFs（s）+nH2（g）

（H2）nMOFs（s）ΔH＜0，

则储氢时的适宜条件为（填字母）。

A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压

（3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。

则：

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。

（4）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：

CO2：

0.2mol/L；

H2：

0.8mol/L；

CH4：

0.8mol/L；

H2O：

1.6mol/L。

①0～10min内v（H2）=。

②300℃时上述反应的平衡常数K=。

若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的ΔH0。

（填“＞”或“＜”）

（1）离子键（2分）；

NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）

（2）B（2分）

（3）2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-665kJ·

mol-1（3分）

（4）①0.32mol·

L-1·

min-1（2分）；

②25（2分）；

＜（2分）

考查了化学反应中的能量变化、化学平衡的计算、盖斯定律的应用等相关知识

（二）选考题

36.【化学——选修2化学与技术】

（15分）

氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。

NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

HCNO的结构式是：

H-O-C≡NHCN的Ka=6.02×

10-10

Ag（CN）2]-（aq）

Ag+（aq）+2CN-（aq）K=1.3×

10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行：

CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式。

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式。

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。

电解液使用NaAg（CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因。

（1）

（2分）

（2）CN-+H2O

HCN+OH-（2分）

（3）促使HCN挥发进入吸收塔（2分）

（4）CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O（2分）；

2CNO-+3Cl2+4OH-=N2+CO2↑+6Cl-+2H2O（2分）

（5）防止生成HCN（其他合理答案均得分）（1分）

（6）Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-（2分）；

Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。

（其他合理答案均得分）（2分）

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN；

（6）电解池中，电解液使用NaAg（CN）2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：

Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。

考查电解原理；

离子方程式的书写；

氧化还原反应等

37．【化学——选修3物质结构与性质】

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子M能层的电子排布式：

。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。

硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

硅烷的通式为，硅烷中硅采取杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

（用元素符号表示）

（4）气态SeO2分子的VSEPR构型为；

与SeO2互为等电子体的一种离子为________（填化学式）。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为；

若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为g/cm3。

（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

（1）3s23p2（2分）

（2）SinH2n+2（1分）；

sp3（1分）；

硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）

（3）Se＜As＜Br（2分）

（4）平面三角形（1分）；

NO2-（1分）

（5）12（2分）；

g/cm3（3分）

考查原子核外电子排布；

元素电离能；

分子构型；

晶胞的计算

38．【化学—选修5有机化学基础】

通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：

现有下列所示的转化关系：

B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。

E能使溴水褪色。

请回答：

（1）结构简式：

C；

F；

（2）写出③的反应类型；

（3）完成下列反应的化学方程式：

反应③；

反应④。

（4）写出符合下列条件的“A”的同分异构体：

①能与碳酸氢钠溶液发生反应；

②核磁共振氢谱中出现五组峰

（2分）；

（2）消去反应（2分）

（3）

+

HCOOH+

（3分）

（4）

（4分）

考查了有机合成与推断的相关知识