《新人教版九年级化学上册期末复习含答案解析Word文档下载推荐.docx
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（2）日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘131和铯137，其中碘131原子中含有53个质子和个中子。
据说，每人每日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。
曾一度被抢购的加碘盐每500g中含碘20mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常食盐摄入量，显然是不科学的！
（3）这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。
除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有等。
22（7分）2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注。
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是；
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫。
制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：
2NaOH+XNaClO+NaCl+HO，则X的化学式为；
2（4）“水是生命之源”。
下列关于水的说法正确的是。
A．水是化合物，是维持生命必不可少的物质B．水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡C．水是人体主要的供能物质D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气23（10分）（2011•阜新）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）右图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。
①实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是_____________________________________________。
②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是________（填序号）。
A．使用的红磷量不足B．装置气密性不好C．实验中弹簧夹没有夹紧-3-
（2）目前人类使用的主要能源是三大化石燃料：
_________、___________、_________。
①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的环境问题是___________，不仅如此，还会造成资源的浪费。
因此，我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源。
②我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇10%，使用这种乙醇汽油的好处是_________________________（写出一点）。
三实验题（共22分）24（12分）（2011·
天津）根据下列装置图，按要求回答有关问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：
a。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为（填序号），检验二氧化碳已经收集满的方法是。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式为；
若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再。
（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。
常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是。
A.5mL5%的过氧化氢溶液B.5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰C.5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液D.5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末25（10分）（2011·
日照改编）下列装置用于实验室中CO的制备、净化、检验，最后收集2。
请回答下列问题：
一瓶干燥的CO2
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
组别药品实验现象①碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中从制取和收集的角度分析，一般选择第（填序号）组药品，所发生反应的化学方-4-
程式为。
（2）C装置用于检验二氧化碳气体，则C中所盛放的物质是________________________，发生反应的化学方程式是。
（3）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是。
（4）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是。
四计算题（共13分）26（6分）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
碘盐）配料：
氯化钠、碘酸钾（KIO3含碘量：
（20～30）mg/kg保质期：
18个月食用方法：
勿长时间炖炒贮藏指南：
避光、避热、密封防潮上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）“食用碘盐”属于___________________（填”纯净物”或”混合物”）。
）中钾元素、碘元素的质量比是。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是。
（计算结果精确到0.1%）（3）碘酸钾（KIO327（7分）用100gKClO和MnO的混合物制取氧气，反应前测得MnO占混合物总质量322占30%。
求：
此时分解的KClO的质量是多少？
的25%，反应一段时间后，又测得MnO23制得的氧气的质量是多少？
-5-
期末检测题参考答案1C解析：
有其他物质生成的变化为化学变化，C中氢气发生爆炸是氢气和空气中的氧气发生反应生成水，是化学变化。
2D解析：
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，纯净物只有一种物质组成。
A、B、C都是水和其他物质的混合物，蒸馏水只由水组成，属于纯净物。
3C解析：
C中所述空气中成分的含量是按体积分数计算的，而不是质量分数。
4B解析：
热胀冷缩是分子之间的间隔随着温度变化的结果，分子的大小不变。
5A解析：
过滤操作中用漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸和烧杯，用不到酒精灯。
6C解析：
烧杯中的水还能起到隔绝氧气的作用。
7C解析：
根据质量守恒定律可求得X的化学式。
方程式的左边有：
2Na6Cl6O4H；
方程式的右边有：
6Cl2Na4O，可知右边还缺两个O和四个H，又因为X前的化学O。
计量数为2，可求得X为H28D解析：
D是利用物质的导电性，属于物理性质；
A、B、C中描述的都是化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。
9D解析：
硫燃烧生成二氧化硫是结论，不是对实验现象的描述，应为发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体。
10C解析：
实验中产生氢气和氧气的体积比约是2∶1，质量比是1∶8。
11A解析：
根据氮元素和氧元素的质量比为7∶16，可求得氮原子和氧原子的个数比为：
。
，可知该化合物是NO212C13B解析：
元素是宏观概念，不能论个数。
14D解析：
一氧化碳有可燃性，用燃着的火柴检验有可能引起爆炸，所以切不可点火，故D错误。
15A解析：
氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气，气体应从a端通入，选项A不能完成；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项B正确；
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项C正确；
气体的密度小于水的密度，在a端接量筒，瓶内装满水，能测量气体的体积，选项D正确。
16A解析：
A使用粘土实心砖，只能节约土壤资源，与节能减排无关，所以错误。
B使用绿色节能电脑能节约能源，所以正确。
C利用太阳能发电能节约化石燃料，且可以减少有害气体排放，所以正确。
D优先大力发展城市公共交通，能节约化石燃料，减少有害的尾气排放，所以正确。
17A解析：
读取液体体积时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平。
18C解析：
氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，由化合物中元素的化合价代数和为零得硼元素的化合价为+3价。
19B20C解析：
乳酸中碳元素和氢元素的质量比为（123）∶（16）=6∶1。
21
（1）+5菜快要出锅时再加盐
（2）782500（3）太阳能、地热能、风-6-
能、氢能、潮汐能（答任一合理答案即可）中碘元素的化合价为x，则（+1）解析：
（1）根据化合物中正负化合价代数和为零，设KIO3+x+（-2）×
3=0，得x=+5；
根据信息知KIO受热易分解，所以碘盐要在菜快要出锅时加入。
3
（2）根据质量数=质子数+中子数，可知中子数=131-53=78；
每天需要碘100mg，每500g食盐含20mg，所以需要500g×
5=2500g。
（3）新能源是指无污染的清洁能源，主要有太阳能、地热能、风能、氢能等。
22
（1）过滤
（2）煮沸（3）Cl（4）AB解析：
（3）运用质量守恒定律2可求得X的化学式：
左边有2Na2O2H，右边有2Na2Cl2O2H，所以X为Cl。
223
（1）①烧杯中的水将流入集气瓶内，约到刻度1处②AB
（2）煤石油天然气①温室效应②节省石油资源解析：
（1）①测定空气中氧气含量的实验原理是：
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，集气瓶内水面上升的体积就是集气瓶内原来氧气的体积，空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以观察到的现象应该是：
烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处；
②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是红磷的量不足或者装置气密性不好，使氧气不能全部消耗或者外界空气进入，造成结果偏低，故选A、B。
（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源；
①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成温室效应；
②乙醇汽油是可再生能源，使用乙醇汽油的好处：
可以节约石油资源。
24
（1）集气瓶
（2）BC将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满2KCl+3O↑熄灭酒精灯（4）A（3）AC2KClO32解析：
（1）仪器a是集气瓶；
（2）实验室制取CO不需加热，发生装置用B；
CO的密22能溶于水，收集装置用C；
验满的方法是将燃着的木条放在集气度大于空气的密度，CO2瓶口，若木条熄灭，则证明已集满；
（3）反应需要加热，发生装置选A；
根据收集干燥MnO2的氧气，收集装置选C，而不用排水法收集；
反应的化学方程式为2KClO3△2KCl+3O↑；
先将导管移出水面，再停止加热，以防水回流，炸裂试管；
（4）二氧化锰、2CuSO溶液和红砖粉末对过氧化氢的分解都有催化作用，能快速产生大量的氧气，故选A。
425
（1）③CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑
（2）澄清石灰水3222CO+Ca（OH）==CaCO↓+HO（3）A中锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上2232升（4）二氧化碳的密度比空气大解析：
（1）实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，主要是因为二者反应速率适中，容易控制，并且药品价格合理等。
（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，生成不溶于水的碳酸钙和水，可写出化学方程式。
（3）关闭弹簧夹之后，二氧化碳留在锥形瓶内，使得锥形瓶内气压增大，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。
（4）用向上排空气法收集二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气大。
26
（1）混合物
（2）39∶127（3）59.3%解析：
（1）碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等不同的物质，属于混合物。
（2）碘酸钾中钾元素和碘元素的质量比为39∶127。
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为127/（39+127+16×
3）×
100%≈59.3%。
27解：
反应前：
MnO的质量为：
100g×
25%=25g2-7-
KClO的质量为：
100g－25g=75g3反应后：
混合物的质量为：
25g÷
30%≈83.3g生成氧气的质量为：
100g－83.3g=16.7g的质量为x。
设已分解的KClO3MnO22KClO2KCl+3O↑32△24596x16.7g24596x16.7gx≈42.6g的质量为42.6g，制得的氧气质量为16.7g。
答：
分解的KClO3-8-
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