吉林省白山市长白山一中学年高二上学期第二次月考化学试题Word文档下载推荐.docx

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D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

6．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（　　）

A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.001mol/（L•s）

C．v（H2O）=0.045mol/（L•s）D．v（NO）=0.001mol/（L•s）

7．沸腾时只需克服范德华力的物质是（　　）

A．水B．CCl4C．氨水D．水银

8．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，现有0.75molCH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18gH2O（l），共放出515.9kJ热量，由上可知1molCO完全燃烧放出的热量为（　　）

A．283kJB．374.4kJC．512kJD．566kJ

9．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（　　）

A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应

B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量

C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快

D．该反应的△H=E1﹣E5=E2﹣E4=E3

10．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（　　）

A．因为水溶液的酸性：

HCl＞H2S，所以非金属性：

Cl＞S

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

11．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）

A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C．X能形成化学式为X（OH）3的碱

D．X能与某些金属元素形成离子化合物

12．据最新报道，科学家发现了如下反应；

O2+PtF6═O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为+5价，O显正价，且是科学家最新发现的显正价的氧元素），对此反应，下列说法正确的是（　　）

A．该配合物的配位原子是F和O，配位数为8

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合

D．反应中每生成1molO2（PtF6），转移1mol电子

13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

14．科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为S=C=O和O=C=C=C=O，则下列有关说法正确的是（　　）

A．C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2

B．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体

C．COS和C3O2均是含极性键的非极性分子

D．CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取sp杂化

15．某碳氢化合物分子的结构式如图：

，下列有关该分子的叙述正确的是（　　）

A．该分子含5个σ键，3个π键

B．该分子是非极性分子

C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键

D．分子中有4个原子在同一直线上

16．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为热量的数值）的是（　　）

①S（g）+O2═SO2（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1

③C（s）+

O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1

④3H2（g）+

O2（g）═3H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1

W（s）+

O2（g）═WO3（s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1．

A．①②B．③④C．②④D．①③

二、（本题包括6小题，共37分）

17．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　，除此之外，装置中的一个明显错误是　　　　　　．

（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的　　　　　　．（选填代号）

①50mL②100mL③150mL④250mL

（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm﹣3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g﹣1．℃﹣1，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=　　　　　　．

18．按要求回答下列问题：

（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1molHI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　．

（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：

白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：

序号

盐

熔点/℃

熔化热/kJ．mol﹣1

参考价格/元．kg﹣1

①

CaCl2•6H2O

29.0

37.3

780～850

②

Na2SO4•10H2O

32.4

77.0

800～900

③

Na2HPO4•12H2O

36.1

100.1

1800～2400

④

Na2SiO3•5H2O

52.5

49.7

1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是　　　　　　．（选填物质序号）

（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：

2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=﹣821.8kJ．mol﹣1

2Cl（g═Cl（g）△H=﹣239.4kJ．mol﹣1

Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol﹣1

Na（g）═Na+（g）+e﹣△H=+496.0kJ．mol﹣1

Cl（g）+e﹣═Cl﹣（g）△H=﹣348.7kJ．mol﹣1

则NaCl的晶格能为　　　　　　．

19．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示．图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应．

（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体．③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生．A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成．则A分子的立体构型为　　　　　　，反应③的化学方程式为　　　　　　．

（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍．F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成．则E的化学式为　　　　　　，反应④的化学方程式为　　　　　　．

20．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：

（1）C元素简单离子的电子排布图是　　　　　　．

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是　　　　　　（填化学式）．

（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是　　　　　　，BE5含有的化学键类型有　　　　　　（选填代号：

A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键）．

（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是　　　　　　（选填字母标号“a”或“b”）．

21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍．回答下列问题：

（1）DC2分子的空间构型为　　　　　　，其中心原子采取　　　　　　杂化．

（2）DB2是　　　　　　（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是　　　　　　．

（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为　　　　　　（用酸的分子式作答）；

若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为　　　　　　．

22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图为　　　　　　，E元素的电子排布式为　　　　　　．

（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是　　　　　　，A2B2分子是否为手性分子　　　　　　（填“是”或“否”）．

（3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol﹣1，阿伏伽德罗常数值为NA，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为　　　　　　，其晶体密度为　　　　　　g．cm﹣3．

三、（本题包括2小题，共15分）

23．已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：

（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为　　　　　　，由其结构可推知硼酸应属于　　　　　　酸（选填“弱”或“强”）．

（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H3BO3分子之间的作用力是　　　　　　，层与层间的作用力是　　　　　　．

（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属　　　　　　元酸．研究表明：

在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如

BF5+F﹣═BF

．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

　　　　　　．

24．晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：

干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：

（1）描述晶体结构的　　　　　　单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞　　　　　　而成的．

（2）某分子晶体的晶胞如图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是　　　　　　；

该分子晶体中，一个分子周围紧邻　　　　　　个分子．

（3）若图是NaCl的晶胞图，则A球代表　　　　　　，B球代表　　　　　　，C球代表　　　　　　．

（4）若图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于　　　　　　位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）．

（5）某金属晶体的晶胞如图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意保持单位一致．

【解答】解：

不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．

A.

=1.5mol．L﹣1．min﹣1；

B.0.280mol．L﹣1．s﹣1=16.8mol．L﹣1．min﹣1，

=16.8mol．L﹣1．min﹣1；

C.

=1.6mol．L﹣1．min﹣1；

D．v（D）=0.20mol．L﹣1．s﹣1=12mol．L﹣1．min﹣1，

=3.0mol．L﹣1．min﹣1，

故选：

B．

【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，可以将不同物质转化为同一物质的反应速率进行比较，注意单位要统一．

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；

离子化合物的结构特征与性质．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体；

B、分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键；

C、离子晶体可含有离子键和共价键；

D、金属晶体含有阳离子，但不含阴离子．

A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；

B、分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键，如H2O含有O﹣H键，故B错误；

C、离子晶体可含有离子键和共价键，如NaOH，故C错误；

D、金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故D错误；

【点评】本题考查晶体的构成和性质，注意把握组成微粒和粒子间的作用力，侧重于基础知识的考查，难度不大．

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．

A、金刚石是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A错误；

B、溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，故B错误；

C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，故C正确；

D、氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念．

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【专题】化学用语专题．

【分析】A．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；

B．同素异形体的研究对象为单质，H216O、H218O不是单质；

C．CH4、NH4+中心原子为sp3杂化；

D．NH4Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子．

A．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故A错误；

B．16O与18O为同种元素的不同原子，互为同位素；

H216O、H218O为水，属于同一种物质，不是同素异形体，故B错误；

C．在常见的化合物中CH4、NH4+中心原子为sp3杂化，为正四面体结构，故C正确；

D．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为

，故D错误；

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、同素异形体、同位素、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

【考点】常见的能量转化形式．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、根据煤燃烧时的能量转化来回答；

B、葡萄糖氧化是把化学能转化为热能；

C、根据爆炸过程中能量之间的转化来回答；

D、根据镁条燃烧时的能量转化来回答．

A、煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；

B、葡萄糖氧化是把化学能转化为热能，为人体提供能量，故B错误；

C、炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；

D、镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；

【点评】本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据能量转化原理分析，题目较为简单．

【分析】根据v=

计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．

在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=

=0.0015mol•L﹣1•s﹣1，

A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=

×

0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；

B．速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=

0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；

C．v（H2O）=

=0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；

D．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=

0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．

【考点】化学键和分子间作用力的区别．

【分析】沸腾时物质分子间距增大，物质的化学键不会被破坏，如果有氢键的，氢键也会被破坏．

A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键；

B、CCl4在沸腾时，只是破坏了范德华力；

C、氨水中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键；

D、水银属于金属，不存在范德华力．

A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故A错误；

B、CCl4在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响，故B正确；

C、氨水中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故C错误；

D、水银属于金属，不存在范德华力，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了不同物质具有的不同的微粒间作用力，难度不大，注意沸腾只破坏分子与分子间的作用力，不会破坏分子内的共价键．

【考点】有关反应热的计算．

【分析】根据H元素守恒计算CH4和CO的物质的量，结合热化学方程式计算甲烷燃烧放出的热量以及一氧化碳燃烧放出的热量值．

18克液态水的物质的量=

=1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）=

=0.5mol，根据CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，0.5mol甲烷燃烧放热为445kJ，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，0.75molCH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18gH2O（l），共放出515.9kJ热量，所以0.25molCO燃烧放热515.9kJ﹣445kJ=70.9kJ，所以