优质部编学年高二化学上学期期中试题 新人教版 新版1Word文件下载.docx
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B.常温下,水电离出的c(H+)=1×
10﹣12mol/L的溶液:
Fe2+、Mg2+、SO2﹣、NO﹣
43
﹣﹣
C.使酚酞试剂显红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO3
、A1O2
D.加入Al能产生H2的溶液:
K+、NH4、CH3COO
、Cl
5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是()
A.用酸度(pH)计测定醋酸钠溶液的pH值是9.8
B.用精密pH试纸测得NH4Cl溶液的pH值是5.12
C.用碱式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D.用10mL量筒量取8.0mLNaOH溶液
6.在K2Cr2O7的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是()
A.浓氨水B.浓硫酸C.硫酸钠固体D.水
7.下列改变可确认化学平衡一定移动的是()A.化学平衡常数发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.正逆反应速率发生了改变D.有固态物质参加的可逆反应达到平衡后,移走适量的固态物质
8.下列事实对应的结论正确的是()
﹣﹣2﹣﹣
A.据反应:
HCO3
+AlO2
+H2O=Al(OH)3+CO3
Ka(HCO3
)<
Ka(HAlO2)
B.据反应:
2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,非金属性:
I>Cl
C.反应SiO2+C=Si+2CO↑高温下才能自发进行,则该反应的△H<0
D.SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O,因为2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl↑;
9.某温度下,固定体积的容器中发生反应:
3A(s)B(g)+2C(g),下列描述中能
说明该反应达到平衡的是()
①v(B)逆=2v(C)正②单位时间内生成amolB,同时消耗2amolC
③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化
⑤B的体积分数不再变化⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.①②③⑤⑥B.②③④C.②④⑤D.②③④⑥
10.某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:
3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·
mol-1(Q>
0)。
12s时生成C的物质的量为0.8mol,反应过程数据如下表。
下列说法正确的是()
时间(s)
2
3
12
15
A的浓度(mol/L)
0.8
0.5
0.35
0.2
B的浓度(mol/L)
0.25
0.3
A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol·
L-1·
s-1
B.12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJC.化学计量数之比b:
c=1:
D.3s时,A、B浓度相等,则反应达到平衡状态
11.下列实验误差分析错误的是()A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
12.下列化学用语正确并能解释相关事实的是()
A.配制FeCl3时加入盐酸:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
-﹣
B.Na2S溶液显碱性:
S2
+2H2OH2S+2OH
C.溴化氢水溶液显酸性:
HBrH++Br﹣
D.NaHCO溶液显碱性:
HCO﹣
H++CO2﹣
13.已知反应①:
CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:
H2(g)+CuO(s)Cu(s)
+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应
③:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是()
c(CO2)·
c(Cu)
A.反应①的平衡常数K1=
c(CO)·
c(CuO)
=
B.反应③的平衡常数KK1
K2
C.对于反应③,恒容时升高温度,H2浓度减小,则平衡常数增大
D.对于反应②,恒温恒容下增大压强,H2浓度一定增大
14.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应,为了减缓反应速率,又不影响产生氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的()
A.NaNO3溶液B.NaHCO3溶液C.CuSO4固体D.CH3COONa固体
15.将标准状况下2.24LCO缓慢通入1L0.15mo1•L﹣1
的NaOH溶液中,气体被充分吸收,
下列关系不正确的是()
A.混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO﹣)+2c(CO
2﹣﹣﹣
C.c(Na+)>c(CO3
)>c(HCO3
)>c(OH
)>c(H+)
D.加热蒸干所得混合溶液,继续加热,最终得到Na2CO3固体
16.在25℃时,在浓度为0.1mol·
L-1的NHHCO、NHCl、(NH)Fe(SO)
的溶液中,
434
4242
4
已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数,下列判断正确的是()A.由水电离出的c(OH﹣)最大的是NHCl
B.三种溶液的pH值最小的NH4Cl
44242
C.三种溶液中c(NH+)最大的(NH)Fe(SO)D.三种溶液中只有NH4HCO3显碱性
17.已知25℃时,H2SO4的电离常数为Ka1=1×
103,Ka2=1×
10
24
﹣2,通常认为HSO在水中第
一步电离是完全电离的。
下列关于H2SO4的说法中错误的是()
A.NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(HSO4
)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)
B.若0.1mol/LNaHSO4的pH为2,则0.1mol/L的H2SO4溶液的0.1<
c(H+)<
0.11
324324
C.SO可以与NaSO溶液反应,其离子方程式为SO+HO+SO2﹣
=2HSO﹣
D.向0.1mol•L﹣1的NaHSO
溶液中加入过量的氯化钡固体,充分反应后(忽略溶液
体积的变化),所得溶液的pH=3
18.常温下,0.1mol•L﹣1的HA溶液中各种微粒浓度的对数值
(1gc)与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.HA﹣H++A2﹣的电离平衡常数K=10﹣1.2
B.0.1mol•L﹣1的HA溶液中:
C(H+)=c(HA﹣)+c(A2﹣)+c(OH﹣)
C.pH=4.2时,c(HA﹣)=c(A2﹣)>c(H+)>c(HA)>c(OH﹣)D.常温下,NaHA溶液pH>7
第Ⅱ卷主观题(共46分)
二、填空题(本题包括4个小题,共46分)
19.(8分)请认真观察示意图,然后回答问题:
(1)图中所示该反应的ΔH=(kJ·
mol-1)
(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是
(填代号)。
a.水蒸气与炭反应b.用水稀释氢氧化钠溶液
c.铝粉与二氧化锰反应d.灼热的碳与CO2反应
1-1
(3)已知热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·
mol
。
该反应的活化
能为167.2kJ·
mol-1,则其逆反应的活化能为。
(4)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时,完全反应生成CO和H2
的混合气体,吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是。
20.(12分)高炉炼铁发生Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应,使用的原料有铁矿石、焦炭和碳酸钙,其中涉及的反应有:
①C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·
mol-1
②2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ·
mol-1;
③4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·
mol-1,
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=。
若K1、K2、K3
分别为反应①、②、③的平衡常数,该反应的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。
(2)高炉炼铁反应,若温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若某温度下,K=0.027。
测得高炉中c(CO2)=0.025mol·
L-1,c(CO)=0.1mol·
L-1,在这种情况下此时的化学反应速率是v正v逆(填“>
”“<
”或“=”)其理由是
。
(4)采取以下措施可以提高CO转化率的是。
(填字母编号)
A.减少FeB.增加FeOC.移出部分CO2
D.适当降低反应的温度E.减小容器的体积F.加入合适的催化剂
21.(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
I.实验步骤:
(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在(填仪器名称)中用
水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用(填仪器名称)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
作为指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示则此时的读数为mL。
(4)滴定。
当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数,重复滴定3次。
II.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
V(样品)
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为:
V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24(mL)。
指出他的计算的不合理之处:
按正确数据处理,可得c(市售白醋)=mol/L。
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏低的是(填写序号)
a.盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.往锥形瓶中加入待测白醋的滴定管的尖嘴在加入前有气泡,加完后气泡消失e.碱式滴定管操作过程中挤压的中下部
22.(12分)弱电解质在水溶液中存在多种平衡,它们在工农业生产中都有广泛的应用。
已知如表数据,请回答下列问题:
化学式
温度(℃)
平衡常数
HClO
25
K=3.0×
10-8
H2CO3
Ka1=4.5×
10-7Ka2=4.7×
10-11
H2O
Kw=10-14
(1)向氯水中加入,可以使溶液中的HClO的浓度增大。
向NaClO溶液中通
入少量CO2,所发生的离子方程式为
(2)25℃时,pH=11的NaClO溶液中,则由水电离的c(H+)=
(3)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液,则物质的量浓度最大的是:
(4)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO-),此时混合溶液的
pH=
(5)已知:
NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3则
HA酸性HB的酸性(填“强于”“弱于”“无法确定”)
2018-2019学年度上学期期中考试高二年级化学科试题
参考答案
一、单项选择题(每题3分,共54分)
题号
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
C
11
13
14
16
17
18
二、填空题(包括四个小题)
19.(共8分,每空2分)
-1-1
(1)(E2-E1)kJ·
(2)c(3)409kJ·
1113-1
CH4(g)+
H2O(g)===
CO(g)+
H2(g)ΔH=+akJ·
(4)2222
20.(共12分,每空2分,)
(1)-24.8kJ·
1
(2)减小(3)>
23
因为Q=(0.25)3=0.015628<
K=0.027所以Q<
K平衡向正反应移动即V正>
V逆
(4)CD(2分)考点:
考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素、盖斯定律等
21.
(1)酸式滴定管(1分);
烧杯(1分);
容量瓶(1分);
(2)酸式滴定管(1分);
酚酞(1分);
(3)0.70(1分);
(4)最后一滴,溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色(2分);
(5)第一次误差明显大,属异常值,应舍去(2分);
0.075(2分);
(6)bde(2分)。
22.(每空2分,共12分)
(1)NaHCO3ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
(2)10-3
(3)NaClO(4)8(5)弱于
(4)测定制备的碳酸钠溶液是否含有NaOH或NaHCO3