北京高中化学一轮复习 水溶液中的离子平衡重要的平衡体系学案文档格式.docx
《北京高中化学一轮复习 水溶液中的离子平衡重要的平衡体系学案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京高中化学一轮复习 水溶液中的离子平衡重要的平衡体系学案文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B.10mol1mol/L甲酸恰好与10mol1mol/LNaOH溶液完全反应
C.0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性
D.1mol/L的甲酸溶液的pH值为2
例3：
25℃时，在浓度均为1mol·
L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·
L-1），则下列判断正确的是（）
A.a>
b>
cB.c>
a>
bC.b>
cD.a>
c>
b
二、强酸与弱酸的比较
1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比
c（H+）
pH
中和碱
的能力
与过量Zn的反应情况
稀释相同倍数后
的pH变化情况
产生氢
气的量
开始时的
反应速率
反应过程中速率变化情况
盐酸
醋酸
2、pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比
c（酸）
反应过程中速率
变化情况
例4、一定温度下，有a、盐酸；
b、硫酸；
c、醋酸三种酸的稀溶液。
（用a、b、c、<
、=、>
号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，
③当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_________，反应所需的时间___________________。
⑥将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，c（H+）由大到小的顺序为__________________。
三、酸、碱混合后溶液的情况分析
1、等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下三种情况
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为性
⑵．强酸与弱碱溶液混合，所得溶液为性，原因是
⑶．弱酸与强碱溶液混合，所得溶液为性，原因是
归纳：
、
2、等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的pH与碱溶液中的pH之和为14。
归纳：
、、
例5：
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A10mL0.1mol·
L－1氨水与10mL0.1mol·
L－1盐酸混合：
c（Cl－）>
c（NH4+）>
c（OH－）>
B．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合：
c（CH3COO－）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH－）
C．10mL0.1mol·
L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·
L－1NaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COO-）>
c（OH-）>
D．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后：
B.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
强化训练：
1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是（）
A.整个反应阶段平均速度:
醋酸>
盐酸B.反应所需时间:
C.参加反应的锌的质量:
盐酸>
醋酸D.开始反应速度:
2、已知NaHCO3溶液显碱性，下列关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-
H++CO32-H2O
H++OH-
3、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c（CHCOO-）＞c（Na+）。
对该混合液的判断正确的是（）
A.c（H+）＞c（OH-）B.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C.c（CH3COOH）＞C（CH3COO-）D.C（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L
4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
5、常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的c（H+）：
①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
6、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>
n（HCl）
D．当0mL<
V（NaOH）<
20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A—）>
c（H+）>
c（OH—）
7、.下列说法正确的是
A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.
2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
c（B—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·
H2O④CH3COONH
4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：
②＞①＞
④＞③
D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
8、化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂,其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq）,下列有关该反应的推理不正确的是（ ）
A.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B.该反应达到平衡时:
c（Cu2+）=c（Mn2+）
C.向平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后,c（Mn2+）变大
D.该反应平衡常数表示式:
K=
9.（2019北京房山一模,12）25℃时,四种浓度均为0.1mol·
L-1的溶液,其pH如下表所示:
序号
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaHCO3
7.0
8.4
9.9
下列关系
的是（ ）
A.酸性:
H2CO3>
B.水电离产生的c（H+）:
①=②
C.溶液③中:
c（HC
）+c（C
）+c（H2CO3）=0.1mol·
L-1
D.溶液④中:
c（
）>
10.（2019北京丰台期末,12）室温下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（ ）
选项
加入的物质
结论
A
100mL0.1mol/L盐酸
溶液中2c（N
）=c（Cl-）
B
0.01molNa2O2固体
反应完全后,溶液pH增大,c（Na+）=2c（Cl-）
C
100mLH2O
由水电离出的c（H+）·
c（OH-）不变
D
100mL0.1mol/LNH3·
H2O溶液
溶液中
减小
11某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。
若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知:
相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12）,则下列说法正确的是（ ）
A.该溶液中:
c（C
c（H+）
B.该溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（C
）+c（HC
）
C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,KW不变
D.该溶液pH约为13的原因:
+H2O
HC
+OH-
12.（2019北京平谷一模,8）室温下,分别用0.1mol·
L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:
c（Na+）=c（HS
）+2c（S
B.向NH4Cl溶液中加入等浓度、等体积的NH3·
H2O溶液后,所得溶液呈碱性,则:
c（N
）<
c（NH3·
H2O）
C.向NH4HSO4溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液后:
）+c（NH3·
H2O）=c（Na+）
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体:
增大
13.物质的量浓度相同的下列溶液中,N
浓度最大的是（ ）
A.NH4Cl溶液B.CH3COONH4溶液
C.NH4HSO4溶液D.NH4HCO3溶液
14下列说法正确的是（ ）
A.100℃时水的离子积常数KW为5.5×
10-13,说明水的电离是放热过程
B.配制Fe（NO3）2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中的c（OH-）都增大
15常温下,有关0.1mol/LNH4Cl溶液（pH<
7）的下列说法不正确的是（ ）
A.根据以上信息,可推断出NH3·
H2O为弱电解质
B.加水稀释过程中,c（H+）·
c（OH-）的值增大
C.加入K2CO3固体可促进N
的水解
D.相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c（H+）前者大
16常温下,0.1mol·
L-1的NaHB溶液中c（H+）>
c（OH-）,下列关系或说法一定正确的是（ ）
A.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）
B.c（H+）·
c（OH-）=10-14
C.c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）
D.溶液的pH=1
17已知0.1mol·
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（ ）
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D.在Na2A溶液中一定有:
c（A2-）>
c（OH-）
18、（2019北京昌平二模,12）常温时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.在A点:
c（HX）>
c（X-）
B.在B点,溶液中c（H+）=c（OH-）
C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O
HX+OH-
D.0.05mol/LNaX溶液的pH≈9
19、电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:
电导率越大,溶液的导电能力越强。
室温下,用0.100mol/L的NH3·
H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.①点溶液中c（H+）为0.200mol/L
B.②点溶液的温度最低
C.③点后离子数目减少,电导率略降低
D.③点时溶液中有c（Cl-）>
c（CH3COO-）
20（18年被城区模拟）常温下，0.4mol·
L-1一元酸HA与0.2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>
7，溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。
下列说法正确的
A．HA是弱酸
B．图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/L
C．该混合溶液中：
c（HA）+c（X）=c（Na+）
D．图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
21、常温下,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是（ ）
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:
>
10-12、>
10-7
C.b点:
2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7mol/L的点
22、（18年北京城区模拟）25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是（）
NaF
8.1
A．酸性强弱：
H2CO3＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：
D．④中：
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
0.1mol/L
23、（18年北京城区模拟）下列说法不正确的是
A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：
c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2A）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（OH－）＝c（H＋）
24、（18年北京城区模拟）分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（ ）
A．曲线a代表H2SO3溶液
B．曲线b代表的溶液中：
c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）
C．曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：
2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）
D．当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同
25、（18年北京城区模拟）25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：
下列关系不正确的是
A．酸性：
H2CO3＞
B．水电离产生的c（H+）：
①=②
C．溶液③中：
c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1
D．溶液④中：
c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
26、（18年城区模拟）已知氯水中存在反应：
Cl2+H2O
H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（ ）
A．加5mL水，c（H+）增大
B．加少量NaCl固体，c（H+）不变
C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高
D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
27、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：
TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）
28、目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理,具有高效、无毒的优点。
某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度见下表（H+和OH-未列出）:
离子
S
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl-
浓度/（mol·
L-1）
a
0.05
0.10
0.50
0.58
常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·
7H2O,过程如下:
注:
离子的浓度小于1.0×
10-5mol·
L-1,可认为该离子不存
在;
Ksp[Fe（OH）3]=1.0×
10-38,Ksp[Mg（OH）2]=5.0×
1
;
操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）表格中的a 0.16（填“<
”“>
”或“=”）。
（2）沉淀A的组成为 （填化学式）;
在调节溶液pH时,理论上应调节的pH的范围是 。
（3）加入的过量试剂X为 （填化学式）。
（4）加入过量HCl的作用为
。
29、元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH
（绿色）、Cr2
（橙红色）、Cr
（黄色）等形式存在。
Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。
回答下列问题:
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。
在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。
（2）Cr
和Cr2
在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol·
L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2
）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知,溶液酸性增大,Cr
的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度,溶液中Cr
的平衡转化率减小,则该反应的ΔH 0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr
生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×
L-1）时,溶液中c（Ag+）为 ,此时溶液中c（Cr
）等于 mol·
L-1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×
10-12和2.0×
10-10）
（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2
还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。
参考答案：
A例2：
B例3：
B例4：
（1）b＞a＞c
（2）b＞a=c（3）c＞a＞b（4）c＞a=b
（5）相等c＜a=b（6）c＞a=b
B
1、A2、AD3、AB4、B5、D6、B7、B8、B9、B10、B11、B12、B
13、C14、D15、B16、B17、C18、A19、D20、A21、B22、C23、D24、B
25、B26、C27．（15分）
（1）2Fe3++Fe===3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温
升级会员 