最新初中毕业升学考试四川成都卷化学答案解析Word格式.docx
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C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
8．将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气
C．温度更低D．更易与二氧化碳反应
9．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH
﹤6．5
7．0—7．1
7．5—8．5
8．5—12．0
﹥12．5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
下列分析错误的是
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
10．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。
Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；
Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。
下列分析不正确的是
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
11．在A+B
盐+水的反应中，A、B分别是
A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵
12．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。
下列分析不合理的是
A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B．图Ⅰ：
用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ：
用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
二、填空题
13．为维护食品安全，卫生部公告自【最新】5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等。
（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧的化合价为______；
CaO2属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。
下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。
①2种橙汁均属于__________（填“纯净物”或“混合物”）
②你更倾向于选择的品牌是：
_______（填“A”或“B”）为防范添加剂危害，选购包装食品时应_______________________________（至少一条）
14．二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。
Ⅰ、最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
（1）该转化属于_________（填“物理”或“化学”）变化；
其催化剂是两种______（填“金属”或“非金属”）。
（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。
氢是一种_________（填“化石能源”或“清洁能源”）；
为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有________（至少一条）
（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。
若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为___________________________。
Ⅱ、日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。
我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
（1）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。
碳酸钾中的阴离子是___（用离子符号表示）。
（2）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。
控制低温条件的原因是___________________，所用化学溶剂可能是__________（填一种物质的化学式）
15．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步主要反应为：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色固体）
（1）Fe（OH）2读作___________；
此反应的基本类型是____________。
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
请回答：
操作Ⅰ的名称是______，乙在净水中用作_______；
溶液丙中含有的溶质是___________________（写化学式）
实验Ⅱ：
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
①反应①的条件是________；
②金属A与B的活动性：
A_______B（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是_________________________；
④反应③的化学方程式为：
____________________________________，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
其化学方程式为_______________________________。
三、计算题
16．实验室常用下图所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）若有1.24g红磷发生反应，根据化学方程式计算，产生的P2O5有_______g。
（2）该实验中红磷过量，你认为是否有道理？
_______（填“是”或“否”），你的理由：
___________________________。
（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是___________（至少一条）。
四、实验题
17．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为__________________________________
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是_______________________。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是______________________________________。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。
某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①该方法中加热仪器名称是__________；
②推测：
在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是_________________________
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是______________________________________
对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是____________________________________。
五、科学探究题
18．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
（提出问题）葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
（实验设计）为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是___________________________
（3）装置C处氧化铜的作用是_______________________________。
（方案评价）
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？
______（填“是”或“否”），原因是______________________________。
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是_______________________________（至少1条）。
（数据处理）下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。
实验事实
数据分析及结论
1．8g葡萄糖完全燃烧，得到2．64gCO2和1．08gH2O
数据分析：
_________________________________________________________________________________________________________________________
结论：
葡萄糖含有C、H、O三种元素
（讨论交流）为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是___________________________________（1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？
请简要写出一个改进意见：
____________________________________________________________
参考答案
1．B
【解析】
分析：
可根据臭氧的组成及物质分类的相关概念进行分析解答；
臭氧有很强的氧化性，污染空气．
解答：
解：
A、臭氧和氧气组成不同，不是一种物质，错误．
B、臭氧有很强的氧化性，污染空气．
C、有机物的组成中最少含有H元素，所以臭氧不是有机物．
D、稀有气体是指周期表中最后一列的元素的单质．
故选B
点评：
学生应能根据物质的组成和性质来认识物质的类别，正确理解物质类别中的相关概念，抓住概念的要点来解答问题．
2．A
【详解】
A、根据题干信息“蜂蜜总含糖量达65%-75%”可知，蜂蜜的主要成分是糖类，故A正确；
B、酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应，故B错误；
C、维生素可以起到调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用，人体需要多种维生素，但不是大量维生素，故C错误；
D、钙是常量元素，故D错误。
故选A。
3．C
A、根据生活常识可知蜂蜜水溶液不是无色，是棕色的，故A错误；
B、蜂蜜易溶于水，溶解度随温度升高增大，故B错误；
C、酶是一种蛋白质，高温可以使蛋白质变性，故C正确；
D、蜂蜜的主要成分是糖类，同时也含有蛋白质及微量元素，但并不是适宜所有人群，如糖尿病人不适宜，故D错误。
故选C。
4．D
A、塑料是三大合成材料之一，不是天然材料，所以错误．
B、根据题意，该舰具有反水雷作用，所以应该是绝缘性材料，所以错误．
C、根据题意该塑料是舰身材料，所以应该是热固性塑料．
D、首先这种塑料肯定有特殊功能，因为可以反水雷，同时塑料是合成材料，所以正确．
故选D
5．C
A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；
B、可用
表示氢分子的形成过程，理解正确；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；
D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。
6．B
洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用．故选B
7．C
A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；
故A正确；
B、根据原子结构示意图的特点：
金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；
因此镁在化学反应中较易失去电子；
故B正确；
C、根据原子结构示意图的特点：
非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；
而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；
故C错误；
D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2），为稳定结构；
因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；
故正确；
故选C．
8．A
A、铁钉在潮湿的棉花中与水和氧气充分接触，而在空气中水蒸气的含量降低，所以洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈；
B、没有隔绝氧气；
C、处在同一环境中，温度应该相同；
D、铁生锈与二氧化碳无关．
故选A．
9．D
A、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，选项A正确；
B、pH大于7的溶液呈碱性，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液甘蓝汁显示的颜色不同，选项B正确；
C、甘蓝汁的变色的范围比紫色石蕊溶液更小，比紫色石蕊溶液更加具体，与石蕊相比，紫甘蓝汁可较准确检验溶液的酸碱性强弱程度，选项C正确；
D、根据表中的信息，氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液变色，只是说明溶液的酸碱度发生了改变，但不能说明一定恰好反应，选项D错误。
故选D。
10．B
答案B
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银，不正确，还可能有过量的铜。
11．A
A、硫酸与熟石灰反应时会生成硫酸钙与水，属于盐和水，故此选项正确．
B、纯碱与熟石灰反应时会生成碳酸钙与氢氧化钠，是盐与碱，故此选项错误．
C、小苏打与盐酸反应会生成水、二氧化碳和氯化钠三种物质，故此选项错误．
D、熟石灰与氯化铵反应会生成氨气水与氯化钙三种物质，故此选项错误．
故选A
12．C
本题考查实验设计：
压强对气体在水中溶解度的影响。
影响气体在水中溶解度的因素有：
温度和压强。
温度升高，压强减小，气体的溶解度减小；
温度降低，压强增大，气体的溶解度增大。
所以C不合理。
13．-1氧化物混合物B养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品
（1）根据化合价规律：
正负化合价的代数和为零，已知钙元素的化合价为+2价，设氧元素的化合价为x，则可求CaO2氧的化合价：
（+2）+2×
x=0，则x=-1；
CaO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，则为氧化物；
（2）①由标签上的配料表可知，2种橙汁的物质分类：
混合物；
②更倾向于选择的品牌是：
B；
为防范添加剂危害，选购包装食品时应养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品。
点睛：
根据化合价规律：
正负化合价的代数和为零，则可求CaO2氧的化合价。
14．化学金属清洁能源太阳能（或风能或地热能或海洋能）2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收NaOH（或KOH或NH3.H2O）
【分析】
Ⅰ、
（1）根据变化时是否有新物质生成回答前一空；
根据催化剂汉语名称的偏旁回答后一空．
（2）根据化石能源的种类回答前一空；
根据常见新能源的种类回答后一空．
（3）根据燃烧的定义和乙醇燃烧的产物书写．
Ⅱ、
（1）根据碳酸钾的结构回答．
（2）根据二氧化碳的溶解度受温度影响的情况和二氧化碳的化学性质回答．
Ⅰ、
（1）利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇的过程中，有新物质生成，为化学变化；
镍和钯都有金字旁，为金属元素．
（2）化石能源主要指煤、石油、天然气，一氧化碳不是，它作为气体燃料，燃烧充分，产生的污染物少，为清洁能源；
可大力开发和利用的新能源还有太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等．
（3）燃烧是可燃物与氧气反应，条件是点燃，乙醇燃烧产物为二氧化碳和水，所以方程式为：
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O．
Ⅱ、
（1）碳酸钾是一种盐，由钾离子和碳酸根离子构成，其中阴离子为
．
（2）二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而增大，低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收；
二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以所用化学溶剂可能是可溶性的碱，如NaOH或KOH或NH3．H2O．
故答案为Ⅰ
（1）化学；
金属；
（2）清洁能源；
太阳能（或风能或地热能或潮汐能）；
（3）2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O；
Ⅱ
（1）
；
（2）低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收；
NaOH（或KOH或NH3．H2O）（其他可溶性的碱性物质均可）
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．思维跨度大，强调整合知识的能力．
15．氢氧化亚铁化合反应过滤吸附剂FeSO4NaClH2SO4高温>
观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液（或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
略
16．2.84是该实验要测定的是空气中氧气的含量，必须要将集气瓶中的氧气消耗完，所以红磷应过量红磷被点燃后再伸入集气瓶内，致使部分空气因热膨胀而逸出集气瓶（或磷在空气中燃烧会污染空气；
或导气管内存有空气也会影响实验的准确性；
或实验误差较大等合理答案均可）
用红磷燃烧测定空气的组成时，红磷一定要过量，目的是把氧气全部消耗掉；
点燃红磷前，弹簧夹要夹紧胶皮管，红磷熄灭后要等集气瓶冷却后再打开弹簧夹等．若预先使导管内充满水，误差会更小．
（1）解：
设产生固体的质量为X
4P+5O2
2P2O5
124284
1.24gX
=
解得：
X═2.84g
答：
产生固体的质量为2.84g．
（2）该实验的原理是消耗氧气，使装置内外产生压强差，为了使氧气全部耗尽，因此红磷要过量．
故答案为是；
红磷过量，尽可能将集气瓶中的氧气消耗完．
（3）该实验注意点很多，排除药品量和装置气密性的影响外，还可从环保、操作等方面考虑．从操作角度看不足为：
红磷被点燃后缓慢伸入集气瓶内，致使部分空气因热膨胀而溢出集气瓶；
从环保角度考虑不足为：
磷在空气中燃烧会污染空气；
从利用的装置看导气管内存有空气会使实验误差较大．
故答案为红磷被点燃后缓慢伸入集气瓶内，致使部分空气因热膨胀而溢出集气瓶（或磷在空气中燃烧会污染空气或导气管内存有空气会使实验误差较大）．
17．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O检查装置的气密性将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象酒精灯增大硫酸钙在溶液中的溶解度原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成进行实验，并在实验过程中发现问题
二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
注意事项，如检查装置的气密性；
二氧化碳的检验方法，将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象．实验室制取二氧化碳药品中的稀盐酸具有挥发性，导致产生的二氧化碳不纯，干扰部分性质实验的完成，因此改用稀硫酸与石灰石反应，但是反应中产生的硫酸钙微溶于水，因此本实验的改进中又加入了氯化铵和加热的目的应当是朝着有利于实验进行的方向发展的，可以推测目的是增大硫酸钙在溶液中的溶解度．
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）检查装置的气密性
（3）将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象
（4）①酒精灯②增大硫酸钙在溶液中的溶解度③原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成；
进行实验，并在实验过程中发现问题．
综合实验题都设法推陈出新，重视考查创新意识和实践能力，重视考查解决问题的思维过程．对于实验设计评价的题型要注意是否具有科学性、安全性、可行性、环保性．另外解题过程中始终抓住问题的实质，以不变应万变．
18．2H2O2
2H2O+O2↑吸收从A中溢出的水蒸气将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2否空气中的CO2会干扰实验结果的测定在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：
2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的质量为2.64g×
32÷
44=1.92g，1.08gH2O中氧的质量为1.08g×
16÷
18=0.96g,因为产物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g＞1.92g,所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等）将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差（或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等）
[实验设计]
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水，方程式为2H2O2
2H2O+O2↑
（2）由A处生成的氧气中含有水蒸气，浓硫酸有吸水性，可以吸收从A中溢出的水蒸气，以便进行后续实验．
（3）本实验需测定葡萄糖中碳元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，葡萄糖燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证葡萄糖中的碳都转化为CO2．
[方案评价]
（1）空气中也含有二氧化碳，会影响葡萄糖燃烧生成的二氧化碳质量的测定．
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）．
[数据处理]根据质量守恒定律，葡萄糖燃烧需O2：
2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的质量为2.64g×
44=1.92g，1.08gH2O中氧的质量为1.08g×
18=0.96g，即生成物中总的氧元素质量为1.92g+0.96g=2.88g，2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素．
[讨论交流]
（1）为了使葡萄糖与氧气充分反应，要先通氧气再加热；
可通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管；
要控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂；
氧气要足量，防止燃烧不充分；
反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等．
（2）从定量实验的角度看，为了防止F中的物质进入E干扰二氧化碳的测定，将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差；
为了充分吸收燃烧产生的二氧化碳，把氢氧化钠固体换成溶液．
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