最新湖北省襄阳市第四中学学年高一上学期期中考试化学试题有答案Word下载.docx
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A．25．0%B．27.6%C．72.4%D．75．0%
6．有一瓶质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液中溶质的物质的量浓度为
A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L
7．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为
A．任意比B．3:
1C．4:
1D．1:
8．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：
mol）分别为
A．0.50、0.50、0.50B．0.25、1.0、1.5
C．0.50、1.0、1.5D．1.0、0.25、0.17
9．在标准状况下，容积为1
L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为
A．a+bB．22.4（a+b）×
6.02×
1023
C．22.4（a+b）/6.02×
1023D．22.4（a+b）
10．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：
通过灼热的铜网，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：
通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去CO2中的少量CO：
用点燃的方法
D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量KOH溶液，过滤
11．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是
A.c2﹥2c1B.c2﹤c1C.c2=c1D.无法确定
12．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×
1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②>
③>
①>
④b．密度②>
④>
①
c．质量②>
④d．氢原子个数①>
②
A．abcB．bcdC．abcdD．acd
13．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。
下列关于O4说法正确的是
A．一分子O4由两分子O2构成B．O4是一种单质
C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子D．O4是一种化合物
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32－=CO2↑+H2O
B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：
Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH－+HCO3－=CO32－+H2O
15．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。
则下列说法正确的是
A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸溶液
16．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子
直径为1～100nm之间，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：
①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀。
其中正确的是
A．⑤⑥B．②③④C．③⑤⑥D．①③④
17．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B
．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－
18．有关电解质的说法正确的是
A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强
B．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
19．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
20．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为
A．NO3－、4aB．OH－、8aC．SO42－、4aD．SO42－、8a
21．下列说法正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．铜丝能导电，所以铜是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
22．在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．Ag＋、Cl－、NO3-、K＋B．K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
C．K＋、Mg2＋、Cl－、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na＋
1,3,5
23．下列物质的分类结果全部正确的是
A．纯碱—碱硫化氢—酸小
苏打—酸式盐
B．碘酒—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质
C．葡萄糖—电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液—胶体
D．氨水—电解质硫酸钡—非电解质酒精—有机物
24．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H+=Ca2+＋2H2O
B．铁与盐酸的反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+=Cu2++Ag
D．纯碱和稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
25．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可发生丁达尔效应
C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体
26．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
27．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
28．下列关于离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+
29．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．SO42-B．Na+C．Ba2+D．NH4+
30．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C．酸性氧化物都可以与强碱反应
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
第II卷（非选择
题）
二、填空题（本大题共4小题，满分40分）
31．（6分）I.
（1）在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有4molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是______________克。
（2）VmlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是______________mol/L。
II.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S（g）+O2（g）==2H2O（g）+2S（s）B．2H2S（g）+3O2（g）==2H2O（g）+2SO2（g）
C．C2H4（g）+3O2（g）==2H2O（g）+2CO2（g）D．C4H8（g）+6O2（g）==4H2O（g）+4CO2（g）
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应
前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p
前＞p后的是__________；
符合关系式d前=d后和p前=p后的是__________。
（请填写反应的代号）
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前<
V后的是________；
符合d前＞d后和V前＞V后的是________。
32．（10分）某化学课外活动小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B
．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
________→______
__→________→A→________→G→E→F。
（2）上述E步骤中下层液体为___________色的__________溶液，E步骤操作中应注意：
_________________________________。
（3）上述G步骤的操作的目的是：
________________________。
（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：
_______________________。
33．（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。
（2）在检测时，为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的是；
然后，继续加入过量的该溶液，其目的是；
第三，再向溶液中加入过量溶液（填化学式），其目的是；
第四，过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），其目的是。
34．（14分）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
（1）下列物质的电离方程式如下：
HClO4═H++ClO4－；
Ba（OH）2═Ba2++2OH－；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42－；
KHSO4═K++H++SO42-.
属于酸的物质____________________（写化学式）；
（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________________________。
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3___________________②H2SO4________________________
（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是___________________；
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________；
（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：
1混合，该反应的离子方程式为：
_______________________；
若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：
参考答案
选择：
1_5ACCCC6_10CABDA11_15ACBDB16_20BBDDC21_25BDBDB26_30ADBBC
填空：
31．（6分）I.
（1）240g（1分）
（2）125a/36vmol/L（1分）
II.
（1）BC
（2）DA（各1分）
试题分析：
I.
（1）首先将Al3＋与Mg2＋的物质的量之比转化为Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量之比。
Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则Al2（SO4）3和MgSO4物质的量之比为1：
3，其次利用守恒关系，求出含4molSO42-的混合物中MgSO4的物质的量。
1molAl2（SO4）3含3molSO42-，3molMgSO4含3molSO42-，所以共含6molSO42-
故含4molSO42-的混合物中含有2molMgSO4。
最后利用MgSO4的摩尔质量求算其质量：
m（MgSO4）=2mol×
120g/mol=240g。
（2）agAl3+的物质的量为ag/27g·
mol-1=a/27mol，取V/4ml溶液中含有Al3+的物质的量为a/（27×
4）mol，故n（SO42-）=3/2n（Al3+）=a/72mol，故稀释为4VmL后溶液的c（SO42-）=125a/36vmol/L
II.120℃时，S还是固态，其他生成物均为气态。
（1）气体体积、质量，反应前后均不变，则气体密度不变，同温同体积，气体的物质的量与压强成正比关系，由此判断符合d前=d后、p前＞p后两个条件的只有B，而符合后两个相等关系的为C。
（2）在恒温恒压的条件下，反应A的气体产物只有水蒸气，气体密度减小，为d前＞d后，V前＞V后；
反应B，反应后气体分子数减少，密度增大，为d前＜d后，V前＞V后；
反应C，反应前后气体分子数不变，密度不变，为d前=d后，V前=V后；
反应D，反应后气体分子数增多，反应后密度减小，为d前＞d后，V前＜V后。
32．
（1）C、B、D、H（2分）
（2）紫红色（1分），碘的四氯化碳（1分），
使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。
（2分）
（3）使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出。
（4）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多。
（1）使用分液漏斗时，首先进行的操作是看其是否漏水，再装液、再倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，再正放在铁圈上静置分层，再打开分液漏斗上口玻璃塞使内外空气相通，以保证漏斗里液体能顺利流出，最后放出液体。
（2）CCl4密度比水大，I2易溶于CCl4而使有机层变紫红色，故下层为I2的CCl4溶液。
在操作过程中要尽可能防止外溅，因此应注意①使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
；
②及时关闭活塞，避免上层液体流下。
（3）保持内外压强相等，使液体顺利流下。
（4）萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：
①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；
②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
据此可知选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是①I2易溶于CCl4而难溶于水；
②CCl4和H2O互不相溶且密度相差较大，利于分层，颜色差别明显。
33．（10分）
（1）二（1分）
（2）HNO3（1分），检验CO32-的存在（1分）；
除尽CO32－；
Ba（NO3）2（1分）检验并除尽SO42-（2分）；
AgNO3（1分）；
检验Cl-（1分）
（1）因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，所以第二次检测结果不正确；
（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子，硫酸根离子的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，但因碳酸根可产生干扰，故必须先用硝酸检验碳酸根并将其除去；
氯离子的检验用硝酸银溶液，产生氯化银白色沉淀，但硫酸根对其检验有干扰，必须先检验硫酸根并将其除去。
故顺序为：
第一，向溶液滴加稀硝酸，其目的是检验碳酸根离子，第二，继续加入过量的稀硝酸，其目的是除去碳酸根离子，第三，再向溶液中加入氯化钡溶液，确定硫酸根离子的存在。
34．（14分）
（1）HClO4（1分）
（2）①纯碱（1分）②盐酸（1分）
（3）NaHCO3═Na++HCO3－（2分）H2SO4═2H++SO42-（1分）
（4）KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；
KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性（2分）
（5）2H++SO42-+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O（2分）
H++SO42-+Ba2++OH－═BaSO4↓+H2O（2分）
（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO4
（2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱；
故答案为纯碱；
②混合物既不是电解质，又不是非电解质，盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：
盐酸；
盐酸是混合物，不是化合物。
（3）碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离产生碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3－；
硫酸是强电解质，在水中完全电离产生1个硫酸根离子和2个氢离子，电离方程式是H2SO4═2H++SO42-
（4）KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐，故可分为一类；
而从都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性这个角度看，KHSO4与H2SO4也可分为同一类。
1混合，则2molNaHSO4电离出Na+、H+、SO42-各2mol，1molBa（OH）2电离出1molBa2+、2molOH－，则2molH+和2molOH－恰好反应生成2mol水，1molBa2+只反应掉1molSO42-，则该反应的离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O；
1混合，则1molNaHSO4电离出Na+、H+、SO42-各1mol，1molBa（OH）2电离出1molBa2+、2molOH－，则1molH+只反应掉1molOH－生成1mol水，1molBa2+和1molSO42-恰好反应生成1molBaSO4，则该反应的离子方程式为：
H++SO42-+Ba2++OH－═BaSO4↓+H2O；
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