届湖北省四地七校联盟高三第五次模拟考试化学试题.docx
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届湖北省四地七校联盟高三第五次模拟考试化学试题
2020届湖北省四地七校联盟高三第五次模拟考试
高三化学
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第一卷（客观题）
可能用到的相对原子质量：
N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Cu64Ba137
1、选择题（本题共20个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．《本草经集注》记载：
“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是（）
A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐
B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应
D．“内质不变”说明出现了钝化现象
2．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）
A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
3．下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（）
A．FeSB．SO2C．CuSD．FeCl3
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下6.72LCl2时，反应中转移的电子数为0.6NA
B．50ml18.4mol/L的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.46NA
C．2.7gAl分别与100ml2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA
D．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为0.2NA
5．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）
A．Al2（SO4）3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
6.常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且,若溶液中c（H＋）＝10－1mol·L－1有气体产生；若溶液中c（H＋）＝10－13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（）
A．NH4+、Cl-、SO、Mg2+B．Na＋、Al3＋、NO、CO
C．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO
7．下列离子方程式正确的是（）
A．含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：
2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl-
B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
C．Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O
D．氢氧化铁中加入过量氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+===Fe3＋+3H2O
8．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是（）
A．甲装置可制得Fe（OH）3胶体B．乙装置可制得金属锰
C．丙装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．丁装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀
9．将一定量的钠铝合金置于水中，合金完全溶解，并得到20mLpH＝14的溶液，用
1.0mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40ml盐酸。
原合金中n（Na）为（）
A．0.010molB．0.020molC．0.030molD．0.040mol
10．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的
试剂），其中可行的是（）
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
Cl2
KMnO4
浓盐酸
饱和食盐水
C
SO2
Na2SO3
稀硫酸
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
11．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去CO2中少量的SO2气体：
将气体通过饱和碳酸钠溶液
B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
加入稍过量双氧水后静置
C．除去Al（OH）3中少量的Mg（OH）2:
加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤
D．除去NO气体中少量的NO2：
将气体通过NaOH溶液
12.某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离
可得到FeSO4·7H2O
13．下列操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
操作、现象
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定有SO32-
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
SO2有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色
溶液中一定没有NH4+
D
某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红
溶液中一定有Fe2+
14.下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是
①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中
A．①④B．②③C．①③D．①⑤
15．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
16．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
17．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：
（1）铜跟浓硝酸反应；
（2）铜跟稀硝酸反应；
（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述中错误的是（）
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.途径三符合绿色化学的理念
C．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
D．三种途径所消耗的硝酸的物质的量是：
途径
（1）>途径
（2）>途径（3）
18．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。
有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。
加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（）
离子
Mg2+
Al 3+
物质
Al（OH）3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
19．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
C
N2
NO2
HNO3
D
C
CO
CO2
20．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁粉和铝粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中n（NH4+）=0.012mol
B．混合物中铝粉与铁粉物质的量的比为1:
2
C．测定F点沉淀的质量，步骤是：
过滤、洗涤、
低温烘干、称量
D．铝与该浓度硝酸反应的离子方程式为：
8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
第二卷（主观题共60分）
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
21．（8分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答
下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B。
则B的化学式为_______________。
（2）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是_____________________。
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________________________________________________。
（4）若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，则反应②的离子方程式是____________________________。
22.（12分）大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。
（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式，
操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是
（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因___________________。
（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。
先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然
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