北京市西城区高一化学上学期期末测试及答案Word文档格式.docx
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6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸
B．硫酸铜溶液
C．蔗糖溶液
D．氢氧化铁胶体
7．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是
A．NaOH——腐蚀品
B．浓硫酸——易爆品
C．Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4——氧化剂
8．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl2
B．CuO→Cu
C．HNO3→NO
D．SO3→H2SO4
9．下列物质分类中，前者包括后者的是
A．化合物电解质
B．溶液胶体
C．氧化物化合物
D．溶液分散系
10．氧化还原反应的实质是
A．氧元素参加反应
B．元素化合价变化
C．电子的转移（得失或偏移）
D．原子重新组合
11．下列电离方程式正确的是
A．CuCl2=Cu2++Cl2
B．Ba（OH）2=Ba2++OH2
C．Al2（SO4）3=2A13++3SO42
D．HNO3=H++N5++3O2
12．下列叙述中，不正确的是
A．氨可用作制冷剂
B．硅可用于制光导纤维
C．水玻璃可制备木材防火剂
D．过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源
13．下列行为中，符合安全要求的是
A．严禁在加油站附近燃放烟花爆竹
B．金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
C．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
D．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道
14.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42、HCO3
B．Cu2+、K+、SO42、NO3
C．Na+、K+、Cl、SO42
D．Fe2+、K+、NO3、Cl
15．下列离子方程式书写正确的是
A．铁片插入稀硫酸中2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH＝H2O
C．向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3+C1＝AgCl↓+NO3
D．用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O
16．下列实验操作中，不正确的是
A．过滤时，用玻璃棒引流
B．蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
17．可以用离子方程式H++OH=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应
A．①③
B．②④
C．①②④
D．②③④
18．下列叙述中，正确的是
A．金属与酸反应一定放出氢气
B．含金属元素的离子一定是阳离子
C．电离生成H＋的化合物不一定是酸
D．金属离子被还原一定得到金属单质
19．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA
B．1mol·
L-1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA
C．25℃，1.01×
105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA
D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
20．只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试剂是
A．稀盐酸
B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液
D．NaOH浓溶液
21．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3的俗称是苏打
B．Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
C．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
22．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：
Fe3＋>
Cu2＋）
A．溶液中一定含Cu2＋
B．溶液中一定含有Fe2＋
C．加入KSCN溶液一定不变红色
D．剩余固体中一定含铜
23．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1除去Cl2中含有的少量HCl
B．图2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．图3除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D．图4分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
24．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体
溶液中一定含有CO32
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再
滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2＋
25．NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。
在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是
A．3︰2
B．3︰5
C．3︰8
D．无法计算
第二部分
26．（4分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：
N2+O22NO。
该反应中，氧
化剂是（填化学式），若反应中消耗了1molN2，则转移mol电子。
27．（8分）钠、铝和铁是三种重要的金属。
请回答：
（1）钠原子的结构示意图是。
（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（填化学式），
写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中，铁与水蒸气反应的化学方程式
是。
取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）。
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
a．①④⑤
b．②③④⑤
c．①③④⑤
（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。
对此合理的解释是
____________________________________________________________________。
28．（7分）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
Ⅰ．从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：
①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）。
a．①②③④
b．③①②④
c．②①③④
d．③②①④
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是。
Ⅱ．实验室要配制100mL0.2mol·
L-1NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
29．（8分）某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）
（1）制备氨气的化学方程式是_________________________________________。
（2）干燥氨气可选用的试剂是__________________（填选项）。
a．浓硫酸
b．碱石灰
c．氢氧化钠溶液
（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
（4）在实验室中检验氨气可选用______________石蕊试纸。
也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到____________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是
_____________________________________________________________________。
30．（11分）某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
__________________________________________________________________。
（2）实验过程中，观察到品红溶液_______________，石蕊溶液_______________，
说明SO2________（填选项）。
a．有氧化性b．有还原性
c．有漂白性d．水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是____________
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈_______色，
说明铜元素被氧化生成了_______离子。
31．（7分）经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），
可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：
（1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
（2）操作Ⅰ的名称是______________。
（3）下列说法中正确的是________（填选项）。
a．操作Ⅱ是灼烧b．滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
c．试剂b可用氢氧化钠d．为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是________________________
32．（5分）将7.8g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100mL。
试计算：
（1）生成氧气的体积（标准状况）。
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
（上述计算均要求写出计算过程）
B卷满分20分
1．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32，实验如下：
实验步骤
实验现象
①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液
溶液变成红色
②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4
有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是_______________________________，肯定不存在的离子是________________________，可能存在的离子是________________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是
_______________________________________________________________________。
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是____________________
_______________________________________________________________________
2．（12分）某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。
（1）用该装置制备NO2并研究其性质。
①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是____________________
②该反应的化学方程式是__________________________________________________。
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比
是1︰1，请写出该反应的离子方程式______________________________________。
（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因
③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol·
L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl－时，S2O32转化成______（填选项）。
a．S2b．Sc．SO32d．SO42
参考答案及评分标准2013.1
（1~25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
（26~32小题，共50分）（其他合理答案给分，多选题错答不给分）
26．（4分，每空2分）O24
27．（8分）
（1）Na
（1分）
∆
（2）Al（1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（3）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（2分）c（1分）
（4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜（1分）
28．（7分）
Ⅰ．
（1）cd（2分）
（2）除净Ca2+，除去过量的Ba2+（2分）
Ⅱ．
（1）1.2（1分，答1.17不给分）
（2）100mL容量瓶（1分）（3）a（1分）
29．（8分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）b（1分）
（3）（1分，没画棉花不扣分）
（4）湿润的红色（1分）产生白色的烟（1分）NH3+HCl=NH4Cl（2分）
30．（11分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）褪色（1分）变红（1分）cd（2分）
（3）加热褪色后的品红溶液（1分）
（4）吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）
（5）蓝（1分）铜（1分，写成Cu2+给分）
31．（7分）
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）
（2）过滤（1分）（3）acd（2分）
（4）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓（2分）
32．（5分）
（1）1.12L（3分）
（2）2mol/L（2分）
B卷（满分20分）
1.（8分）
（1）有：
Na+、CO32-、NO3-）
无：
Ba2+、Mg2+（1分）可能有：
Cl-、SO42-（1分）
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）方法一：
取少量原溶液，加入硝酸至酸性，再加入过量Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有SO42-；
取清液，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-。
方法二：
取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
过滤，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-；
向滤渣中加稀硝酸，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42-。
（2分）
2．（12分，每空2分）
（1）①液面上升，红棕色气体变为无色②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
（2）①Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
②Cl2+2I-=2Cl-+I2I-被氧化为I2，遇淀粉变蓝③d
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