初中化学试题及答案Word下载.docx

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C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气

7．下列物质中，属于复合肥料的是（）

A．硫酸钾K2SO4B．硝酸钾KNO3

C．尿素CO（NH2）2D．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2

8．下图中的实验方法或操作正确的是（）

9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）

A．硬水和软水——观察是否澄清

B．合成纤维和羊毛——用手触摸

C．黄金和假黄金（铜锌合金）——滴加稀盐酸

D．食盐水和白糖水——观察颜色

10．铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的叙述正确的是（）

A．铁是地壳中含量最多的金属

B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C．用铁可以回收硝酸银废液中的银

D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

11．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．将植物油与水混合，得到的是溶液

B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％

D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％

12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）

①电解水②利用太阳能分解水③使用高效催化剂分解水

④水煤气法：

C+H2O（气）CO+H2

⑤热裂法：

CH42H2+C

A．②③B．④⑤C．①②④D．③④⑤

13．下列对生产、生活现象的解释正确的是（）

A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙

B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动

C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小

D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小

14．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

二、填空题（本大题包括5小题，共22分。

请把各题的答案填写在答题卡上）

15．（3分）用化学符号表示：

（1）3个锌原子；

（2）氧化铝；

（3）空气中体积分数最大的物质。

16．（4分）硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。

在一定条件下发生如下反应：

NH4NO3N2O↑+2X。

（1）上述化学方程式中X的化学式为。

（2）N2O中氮元素的化合价为。

（3）硝铵应保存。

17．（4分）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）氯原子的核电荷数是；

钠原子与氯原子的最本质区别是。

（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；

Na+的结构示意图

是（填字母）。

18．（5分）探究燃烧条件的实验装置如右图所示。

（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：

①；

②。

（2）实验中发生反应的化学方程式为。

（3）实验中使用铜片，是利用了铜的。

19．（6分）某同学进行中和反应实验：

取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊

溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

（1）从上表中获得的信息有：

紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。

请再写出2点。

①。

（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_________。

三、（本大题包括2小题。

共18分）

20．（8分）A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味

品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。

它们之间的相互转化关系如下图。

（1）写出A、B的化学式：

A，B。

（2）在物质的分类中，D属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）图中反应②的化学方程式为____。

（4）图中反应④的化学方程式为__。

21．（10分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料（含铁）生

产硫酸铜晶体的流程。

（1）B的化学式为，操作a的名称是。

（2）②的反应基本类型为；

反应①、③的化学方程式分别为

③。

（3）已知：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：

不产生有害气体和。

四、（本大题包括2小题，共27分）

22．（13分）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

I．试剂：

稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰

Ⅱ．仪器：

（铁架台、石棉网等已省略）

（1）写出图中标有①、②仪器的名称：

①，②。

（2）实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的（填字母），化学方程式为。

用该装置和提供的试剂还可以制取气体，化学方程式为_______。

收集方法是，检验该气体满瓶的方法是

_____。

（3）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和（填字母）。

23．（14分）2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起

某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分

【查阅资料】

I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：

有CO、CO2、H2S；

猜想2：

有CO、CO2、CH4；

猜想3：

有CO、H2S、CH4；

猜想4：

有CO2、H2S、；

猜想5：

有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。

【问题讨论】

（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成立；

如果B装置没有明显变化，则猜想成立。

（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；

若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：

迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入

，振荡。

（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。

改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。

为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。

其方法是：

将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

五、（本大题包括2小题，共17分）

24．（8分）右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：

（1）富马酸亚铁中含有种元素，

C、H、Fe、O原子个数比为。

（2）富马酸亚铁的相对分子质量为。

（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg（计算结果取整数）。

25．（9分）某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。

取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。

（1）50g废水中H2SO4的质量。

参考答案及评分标准

一、选择题（本大题包括14小题，1～6小题每题2分，7～14小题每题3分。

共36分）

1．B2．A3．A4．B5．A

6．D7．B8．D9．C10．C

11．D12．A13．B14．C

二、填空题（本大题包括5小题，共22分）

15．（3分）

（1）3Zn（1分）

（2）Al2O3（1分）（3）N2（1分）

16．（4分）

（1）H2O（2分）

（2）+1（1分）（3）低温（1分）（合理答案均给分）

17．（4分）

（1）17（1分）核电荷数（或质子数）不同（1分）

（2）氯（或Cl）（1分）A（1分）

18．（5分）

（1）氧气（O2或空气）（1分）温度达到着火点（1分）

（2）4P+5O22P2O5（2分）（3）导热性（1分）

19．（6分）

（1）（4分）加入4ml稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；

在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；

NaOH溶液的pH=（合理答案均给分，每空2分）

（2）Na2SO4、H2SO4（各1分，共2分）

三、（本大题包括2小题，共18分）

20．（8分）

（1）NaHCO3（1分）NaCl（1分）

（2）氧化物（1分）

（3）CaO+H2O===Ca（OH）2（2分）

（4）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（3分）

21．（10分）

（1）CuO（1分）过滤（1分）

（2）化合反应（1分）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3分）

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（3分）

（3）硫酸的利用率高（1分）（合理答案均给分）

22．（13分）

（1）烧杯（1分）长颈漏斗（1分）

（2）C、F或A、F（1分，选F、H不给分）2H2O22H2O+O2↑（2分）

CO2（1分）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（3分）向上排空气法（1分）

将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，证明满瓶（2分）

（3）C、E、G（1分）

23．（14分）

【提出猜想】CH4（1分）

【问题讨论】

（1）2（1分）3（1分）

（2）吸收CO2（2分）澄清石灰水（2分）

（3）干燥（2分）水雾（（1分）

浓H2SO4（或CaCl2或无水CuSO4）（2分）NaOH溶液（2分）

五、（本大题包括2小题。

共17分）

24.（8分）

（1）4（2分）4︰2︰1︰4（2分）

（2）170（2分）

（3）66（2分）

25．（9分）

解：

（1）设50g废水中H2SO4的质量为x

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………（1分）

98233

x11.65g………………………………………（1分）

………………………………………………………（1分）

x=4.9g…………………………………………………………（1分）

答：

50g废水中H2SO4的质量为4.9g。

（2）偏高（2分）废水中含有HNO3（2分），会消耗KOH（1分）