CH3COO+H<；
（2）碱性CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;
（3）c（Na）=c（CH3COO-）>c（H）=c（OH）（2分），
c（CH3COO-）>c（Na-）>c（H-）=c（OH）或c（CH3COO-）>c（H-）>c（Na+）>c（OH）
或c（CH3COO-）>c（H-）=c（Na+）>c（OH）（2分）；
（4）因醋酸钠电离，使c（CH3COO）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大（2分）；
Ⅱ．
（1）D；
（2）>=；
（3）c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）。
（2分）
27．（7分）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了1mol乙醇和水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
（1）该化学反应的平衡常数表达式为K=__________。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是__________。
a．体系压强不再改变
b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：
1
c．气体的密度不随时间改变
d．气体的平均分子量不随时间改变
（3）已知：
1g氢气完全燃烧生成液态水，放出143kJ热量；23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650kJ热量，则氢气和乙醇和燃烧热的比值为__________。
（要求计算出数值）
（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向__________方向移动。
②在700K、起始投料比
时，H2的转化率为__________。
③在500K、起始投料比
时，达到平衡后H2的浓度为amol·L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为__________mol·L-1。
【答案】
（1）
；
（2）ad；
（3）0.22；
（4）①正反应（或右）②40%③1.5a。
28．（13分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：
____________________。
（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。
实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
X极上的电极反应式是____________________，检验Y电极反应产物的方法是______________________________。
电解NaCl溶液的离子方程式是____________________。
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是____________________。
（4）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜和精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为______________________________。
②石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。
【答案】
（1）CaSO4存在下列的溶解平衡：
CaSO4（s）
Ca2+（aq）+SO42-（aq），加入Na2CO3溶液后，CO32-离子与Ca2+结合，生成更难溶的CaCO3沉淀；Ca2+离子浓度减少，使上述平衡向着更难容的方向移动。
（2分）
（2）2H++2e-=H2↑将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生。
（2分）2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-。
【注意有文字】
（3）NH3。
（4）①H2-2e-+2OH-=2H2O②阳极、铁极③减小④0.448L1.28g。
29．（5分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。
SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用烧碱循环法可脱除烟气中的SO2，在烧碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，制取该吸收液的离子方程是____________________。
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。
已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ,4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃料生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________。
（3）我欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为__________极。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________________。
【答案】
（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=--1452kJ/mol（2分）；
（3）①负②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
30．（9分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：
相关物质的溶解度（20℃）AgCl：
1.5×10-4gAg2SO4:
0.796g
（1）甲同学的实验如下：
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红
注：
经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是____________________。
②甲同学得出Ag+和Fe2+的依据是____________________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：
电子石墨经导线流向银。
放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________________。
②b中电压表指针逆向偏移后，银为__________极（填“正”或“负”）。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是____________________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号
操作
现象
实验Ⅲ
将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2mL2mol/LFe2（NO4）3溶液加入有银镜的试管中
银镜减小，未消失
实验Ⅴ
将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
①实验Ⅲ__________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是____________________。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：
____________________。
【答案】
（1）①Ag2SO4②有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；
（2）①Fe2+-e-=Fe3+②负③Fe2++Ag+
Fe3++Ag；
（3）①不能因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag；
②溶液中存在平衡：
Fe3++Ag
Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）
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