最新秋沪教版化学九年级上册23《化学变化中的质量守恒》教案3docWord格式.docx

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托盘天平、直尺。

媒体：

多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。

五、教学流程

1.流程图

2.流程说明

[1]创设情境，导入新课。

[2][3][4][5][6]通过多种形式的活动，帮助学生理解和形成“集合体”的思想，并感受生活中经常在使用“集合体”作为计量方法。

[7][8][9]通过对分子、原子等微粒特点的分析，使学生认识对微观粒子的计量也必须建立“集合体”，从而引出“物质的量”，并让学生初步理解物质的量所蕴含的基本内容。

[10][11][12]认识物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，通过概念的辨析，寸步厘清“物质的量”的含义。

[13][14][15][16]借助练习，寻找构成物质的量与微粒个数之间关系的桥梁，能够开展两者之间的换算工作。

[17]共同小结，结束本课。

六、教学案例

1.教学过程

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

学习主题引入

[活动：

请你先说]生活中你常用的量词。

[讲解]一双、一打、一个世纪等表示的含义。

尽可能多说几种。

为学习开展做伏笔。

构

建

“集

合

体”

[问题1]用一双、一打、一个世纪等表示有什么好处？

[问题2]体现一种什么思想？

（聚少成多，积小为大）

[视频]“曹冲称象”的动画。

[提问]刚才动画中讲的是什么故事？

有没有想过在这一故事中蕴含着什么思想？

（化整为零，变大为小）

[议一议]如何用一个最小刻度为0.1g的托盘天平，称出一粒米的质量。

（可先称量100粒大米的质量，再换算。

）

[反思]用了什么思想方法？

（提示：

聚少成多，积小为大，将一定数量的米变为一个集合体。

[动一动]用平时用的直尺量出一张纸的厚度。

请学生叙述自己的怎么做的。

（不直接量，而是把一定数量纸变为一个集合体后再量）

[找一找]集合体在生活时常使用，找一找自己在哪些方面使用过？

（买餐巾纸）

（不是说张，包就是对一定数量餐巾纸的集合体）

（买米是也不会买几粒米，而买多少斤、多少公斤、一袋、二袋等等，斤、公斤、袋都是集合体。

方便。

思考。

观看、思考

曹冲称象。

说出自己的方法。

积小为大

实践

运用集合体思想

回忆并叙述

包

理会集合体的意思

引导学生建立“集合体”。

体验并感悟“集合体”的意思。

形

成

物

质

的

量

概

念

[设问]化学研究中经常会涉及微观粒子，学过的微观粒子有哪些吗？

微观粒子是大还是小？

[讲解]分子和原子都很小很小，肉眼都无法看见，如：

小小的一滴水中大约含有1．67×

1021个水分子。

[设问]如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？

要不要利用集合体的形式来表示？

[讲解]化学上，把表示分子、原子等微粒的集合体称之为物质的量，符号：

n；

单位是摩尔，简称摩，符号：

mol

科学家通过测量，规定6.02×

1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.02×

1023个微粒

回答：

分子和原子等

都很小。

感受微粒之小。

不方便。

要。

开始形成物质的量概念。

明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。

形成物质的量的概念。

辨

析

[想一想]关于1molH2O和1molH2O2，下列说法正确的是（）

A、质量相同；

B、分子数相同；

C、含有的氢分子数相同；

D、含有的氧分子数相同。

[讲解]：

摩尔也是一个单位，就像千克一样。

单位千克对应的物理量是质量，摩尔对应的物理量是物质的量。

物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一。

[媒体]国际单位制中七个基本的物理量。

（见相关链接）

[板书]物质的量

1．是个物理量，符号：

n

2．表示物质所含的微粒的多少

3．单位：

摩尔，简称：

摩，符号：

4．1mol=6.02×

1023个微粒，6.02×

1023化学上又称为阿佛加德罗常数。

[强调]

1．摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）。

2．使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。

例:

1mol氢分子、3mol氧原子、5mol二氧化碳分子等

3．1mol任何微粒的数目都约为6.02×

1023个。

例：

1mol碳原子约含有6.02×

1023个碳原子；

1mol氢原子约含有6.02×

1023个氢原子；

1mol铁原子约含有6.02×

1023个铁原子；

1mol水分子约含有6.02×

1023个水分子；

1mol二氧化碳分子约含有6.02×

1023个二氧化碳分子。

作出自己的判断：

B

认识基本物理量。

充分认识物质的量的含义。

思考、回答。

对概念形成较清晰的界定。

运用概念，解决问题。

与

微

粒

个

数

关

系

[找一找]根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个数的关系吗？

[媒体显示]

微粒（个数）物质的量（摩尔）

1×

（6.02×

1023）1mol水

2×

1023）2mol水

3×

1023）3mol水

[设问]找到规律吗？

你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗？

[归纳]物质的量与微粒个数之间的换算。

微粒数目＝物质的量×

阿伏加德罗常数

[讲解]一般用N代表微粒数，n代表物质的量，NA代表阿伏加德罗常数：

N＝n×

NA

例如：

3摩尔氢气含有多少个氢分子？

（1.806×

1024）

[练习]（见相关链接：

练习一）

[提问]如果已知物质的微粒数，能否知道它的物质的量呢？

能否写出它的计算式？

n=N/NA

1.806×

1024个水分子是多少摩尔水？

（3mol）

[巩固练习]（见相关链接：

练习二）

思考

与教师一起发现规律。

运用规律解决问题。

巩固知识。

知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。

小

结

教师引导，学生描述本课重点

1.新的单位──摩尔

2.新的物理量──物质的量

3.物质的量和微粒数间的转化：

物质的量（n）

微粒数（N）

梳理概念。

回顾总结

作业布置

书本P56①练习部分P20

（二）①④

记录

巩固

2.主要板书

第二章　　　浩瀚的大气

§

2．3化学变化中的质量守恒

四、物质的量

1．物质的量

（1）是个物理量，符号：

（2）表示物质所含的微粒的多少

（3）单位：

（4）1mol＝6.02×

1023又称阿佛加德罗常数

2．注意点

（1）摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）

（2）使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号

（3）1mol任何微粒的数目都约为6.02×

1023个

3．物质的量与微粒个数之间的换算

3.相关链接

Ø

国际单位制中的七个基本物理量

物理量

单位名称

单位符号

长度

米

m

质量

千克（公斤）

kg

时间

秒

s

热力学温度

开（尔文）

K

物质的量

摩（尔）

电流

安（培）

A

发光强度

坎（德拉）

cd

练习一

1mol氢气含有多少个氢原子？

（1.204×

1.5摩水含有多少个水分子？

（9.03×

1023）

0.04mol二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？

（2.408×

1022）

1摩尔水中多少个氢原子？

（2×

6.02×

练习二

1022个氧分子是多少摩尔氧分子？

（0.1）

（3）

2.01×

1023个氢分子中含有多少摩尔氢原子？

（1）

科学史实──“摩尔”的

摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德罗常数为基础的，即为：

“摩尔是一系统的基本单元量。

该系统中所含的基本单元数与0.012kg碳－12的原子数目相等。

在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合……”定义中的0.012kg碳－12所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的定义值，而其近似值就是6.02×

1023这个数值。

阿佛加德罗

生平简介：

意大利化学家。

1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。

1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。

1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。

自18年被为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．

贡献与成就：

阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·

吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。

为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：

（1）许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。

（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。

虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·

吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。

于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。

直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。

如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。

现在，一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×

1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。

它是自然科学中的基本常数之一。

七、教学反思

本节课是初中化学教学的一个难点，学生对物质的量及摩尔的理解总是有点模糊。

教学中，教师要帮助学生提炼生活中在计量方面经验，运用这方面的知识来建立“集合体”的思想，并把它迁移到学习过的微观粒子统计上来。

在学生对微观粒子的统计也产生需要使用“集合体”的感觉时，提出物质的量的概念，并将它与其它国际单位制中的基本物理量作比较，加深对概念的理解。

学生对一个全新的概念的接受必定有个过程，这样缩短这个过程，是教师加以研究的，但有一点可以肯定，有了相应经验作铺垫。

比直接提出对学生来说更容易接受一些。

1023这个数字教师给出后，一定要让学生通过具体的、简单的计算体会这一数字给出的科学依据，进一步加深学生对这一数字的印象。

从教学实际效果来看，在阶段练习中学生没有大困难，但一旦综合，还会有一部分学生陷入混乱。

因此，一定要引导学生理解概念，并及时辅以适当的训练。