安徽省滁州市定远县西片区学年高一月考化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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碳>
硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）
B．石油分馏
C．用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的
简易装置
D．实验室制乙酸乙酯
A.AB.BC.CD.D
7.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·
L－1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序号
35mL试剂
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
3.2gNa2CO3
24.3
③
盐酸
16.2
④
25.1
由此得出的结论正确的是（ ）。
A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D.20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
8.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.该装置能将电能转变为化学能
D.锌片逐渐溶解
9.在一定条件下，发生反应2NO2
N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。
下列有关说法正确的是（）
A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应
C.降温瞬间NO2的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变
10.在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·
L－1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是（）
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·
L－1·
s－1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O40.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
11.下列有关甲烷的说法中，不正确的是（）
A.1mol甲烷中含有4molC—H共价健
B.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
C.光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应
D.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应
12.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。
则下列判断错误的是（）
A.常温常压下，E是一种无色无味的气体B.干燥的G能漂白有色物质
C.在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应D.上述反应类型是取代反应
13.下列实验方法正确的是（）
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物
④用碘水检验淀粉
⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
A．①④B．③④C．②③D．①⑤
14.下表实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是（）
15.下列化学反应属于加成反应的是（）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．CH2═CH2+HCl
CH3CH2Cl
C．CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
D．CH2═CH2+H2
CH2CH3
A.①②B.①③C.②③D.③④
16.下列除去杂质（括号内的物质为少量杂质）的方法中正确的是（）
A．乙烷（乙烯）：
光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：
用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
C．CO2（HCl）：
气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D．H2（O2）：
通过盛有灼热铜粉的玻璃管
17.下列关于常见有机物的说法不正确的是（）
A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
18.糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。
下列有关说法正确的是（）
A．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素
D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
19.下列物质中，互为同分异构体的是（）
A、蔗糖和纤维素B、淀粉和纤维素
C、果糖和葡萄糖D、淀粉和葡萄糖
20.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，不影响氯气反应速率的因素是（）
A.Cl-的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.H+的浓度
21.反应P（g）+3Q（g）
2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A.v（P）=0.15mol/（L·
min）B.v（Q）=0.6mol/（L·
min）
C.v（R）=0.1mol/（L·
s）D.v（S）=0.4mol/（L·
22.下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）
A.500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa（OH）2的反应符合图2，且吸收热量为△E2
B.500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为△E1
C.发生图l能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
D.CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1
23.下列说法正确的是（）
A.由H原子形成1molH－H键要吸收热量
B.所有燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中，1
mol酸与1
mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D.在一定条件下，1mol
H2
与足量的Cl2、Br2、I2
分别反应，放出热量关系是I2＞Br2＞Cl2
24.H2和I2在一定条件下能发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H=-akJ•mol-1，已知：
下列说法不正确的是（）
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
C.断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
25.化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确的是（）
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为放热反应
二、综合题（本大题共3小题，满分50分）
26.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。
为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：
如图甲可通过观察______定性比较得出结论。
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______（填“合理”或“不合理”），理由是_______________。
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是______。
（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。
①实验时放出气体的总体积是______mL。
②放出1/3气体所需时间为______min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度______。
（请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。
27.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_______、______；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________，乙的作用是________________；
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；
集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________（填写字母），然后再通过蒸馏即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
28.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；
Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式：
，其中含有的化学键是
。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（填写化学式）。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是
（填写化学式），生成物属于
（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：
；
②Y2Z：
（5）X的气态氢化物的结构式为
参考答案
1.C
【解析】A、含极性共价键，选项A不选；
B、含非极性共价键，选项B不选；
C、惰性气体为单原子分子，没有化学键，不存在共价键，选项C选；
D、含极性共价键，选项D不选。
答案选C。
2.C
【解析】A.氯原子的结构示意图为
，A错误；
B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为
，B错误；
C.氯化镁是离子化合物，电子式为
，C正确；
D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为
，D错误，答案选C。
3.C
【解析】①Cl、S位于同一周期，原子半径S＞Cl，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物稳定性：
HF＞HCl＞PH3，故②正确；
③非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故③正确；
⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故④错误；
⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑤正确。
故选C。
4.C
【解析】Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键；
CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；
H2O2中含有非极性键，CO2中没有。
5.B
【解析】
A、手机上用的锂离子电池属于二次电池，A项正确；
B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，B项错误；
C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，C项正确；
D、锌锰干电池中，锌电极是负极，D项正确；
答案选B。
6.C
【解析】A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故A错误；
B．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，冷却水的方向错误，应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的时间，故B错误；
C．KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气用向上排空气法收集，故C正确；
D．导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故D错误；
7.C
【解析】A项，由②和④可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，所以Na2CO3与盐酸反应是放热反应，A错误；
B项，由①和③可知，2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，所以NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，B错误；
C项，20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于没有Na2CO3溶解过程，所以混合后的温度低于25.1℃，C正确；
D项，由于NaHCO3溶于水为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，没有溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，D错误。
8.D
【解析】铜锌原电池中锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
烧杯中溶液呈无色，故B错误；
原电池将化学能转变为电能，故C错误；
锌是负极，锌片逐渐生成锌离子而溶解，故D正确。
9.A
【解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。
10.B
【解析】A、前2s内N2O4的浓度减少0.02/2=0.01mol/L,则以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/L/2s="
0.005"
mol·
s－1，错误；
B、前2s时，二氧化氮的物质的量是0.02mol·
L－1×
5L=0.1mol，则消耗N2O4的物质的量是0.1mol/2=0.05mol，剩余N2O4的物质的量是0.5-0.05=0.45mol，此时气体总物质的量是0.45+0.1=0.55mol，所以在2s时体系内的压强为开始时的0.55/0.5=1.1倍，正确；
C、平衡时压强是开始的1.6倍，说明平衡时气体的物质的量是原来的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×
1.6=0.8mol，物质的量增加0.8-0.5=0.3mol，根据化学方程式可知，每有1molN2O4反应生成2molNO2，气体物质的量增加1mol，所以当气体的物质的量增加0.3mol时，有0.3molN2O4参加反应，生成0.6molNO2，剩余N2O4的物质的量是0.5-0.3=0.2mol，错误；
D、根据C的分析，平衡时N2O4的转化率是0.3mol/0.5mol=60%，错误，答案选B。
11.B
【解析】A.甲烷的分子式为CH4，每个分子中有4个共价键，所以1mol甲烷中含有4molC—H共价健是正确的；
B.CH4和CCl4分子中的共价键的键长是相同的，键角都是109.5
，所以它们的分子构型都是正四面体结构。
CH3Cl分子中的碳氢键键长和碳氯键的键长是不相等的，所以只能称为四面体，不是正四面体，B不正确；
C.光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应是正确的；
D.甲烷的化学性质比较稳定，所以通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应，D正确。
选B。
12.B
【解析】E是最简单的有机物，则E为Cl2，G为第三周期元素，则G为Cl2.L为一氯甲烷，M为HCl，A、甲烷是一种无色无味的气体，故A说法正确；
B、干燥的氯气不具有漂白性，故B说法错误；
C、甲烷的取代反应是连锁反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故C说法正确；
D、甲烷和氯气在光照条件下的反应是取代反应，故D说法正确。
13.A
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶。
可以鉴别。
②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，都能生成白色沉淀，无法鉴别。
③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物，两者燃烧都没有气味。
无法鉴别。
④用碘水检验淀粉，淀粉显蓝色，可以鉴别。
⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，两者不混溶，分层，可直接分液。
14.C
A、石蜡油分解产生了烯烃，但不能证明只产生烯烃，故错误；
B、导管口不能插入液面以下，故错误；
C、甲烷和氯气反应生成了有机物，不溶于水，为油状液滴，故正确；
D、乙醇和钠反应也是放热反应，但热量不足以使金属钠熔化，故错误。
15.C
①甲烷中H被取代；
②碳碳双键转化为单键；
③水解反应为取代反应；
④碳碳双键转化为单键．
16.B
A、乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不能达到分离，故错误；
B、饱和碳酸钠除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，使之析出，采用分液分离，干燥、蒸馏，故正确；
C、CO2和Na2CO3发生反应，不仅除去HCl，还能吸收CO2，故错误；
D、氧气和Cu生成CuO，氢气和CuO发生还原反应，故错误。
17.A
【解析】A.苯与溴水不反应，但可以发生萃取，A错误；
B.乙酸含有羧基，油脂属于酯类，都能与氢氧化钠溶液反应，B正确；
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质，C正确；
D.乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D正确，答案选A。
18.A
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，A项正确；
B．糖类中的单糖不能发生水解反应，B项错误；
C．蛋白质除含有C、H、O元素以外，还含有N等元素，C项错误；
D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，但n值不同，分子式不同，二者不能互为同分异构体，D项错误；
答案选A。
19.C
A、蔗糖的分子式为C12H22O11，纤维素的分子式为（C6H10O5）n，故不是同分异构体，错误；
B、淀粉和纤维素的分子式都为C6H10O5）n，但n值不同，不是同分异构体，错误；
C、果糖和葡萄糖的分子式都为C6H12O6，故为同分异构体；
D、淀粉的分子式为（C6H10O5）n，葡萄糖的分子式为C6H12O6，不是同分异构体。
20.A
【解析】Mg和盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，A、Cl－不参与反应，因此Cl－浓度化学反应速率无影响，故A正确；
B、表面积越大，化学反应速率越快，故B错误；
C、升高温度，加快反应速率，故C错误；
D、H＋浓度越大，化学反应速率越快，故D错误。
21.C
【解析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；
A．
=0.15；
B．
=0.2；
C．
=3；
D．
C中比值最大，反应速率最快，故选C。
22.B
23.B
【解析】A、由原子形成化学键放出能量，故A错误；
B、燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，都是放热反应，故B正确；
C、根据中和反应概念，中和反应强调生成1mol水放出的热量为中和热，故C错误；
D、在一定条件下，越容易与氢气化合，放出热量越多，又Cl2、Br2、I2
的非金属性逐渐减弱，则与氢气化合越来越难，所以1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是Cl2＞Br2＞I2，故D错误；
故选B。
24.D
【解析】A、H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-akJ•mol-1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，A正确；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，B正确；
C、△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2x=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，C正确；
D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1molH-H键和1molI-I键所需能量小于断开2molH-I键所需能量，D错误；
答案选D。
25.C
【解析】A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；
B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；
D．根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；
26.产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同产生40mL气体所需的时间60mL1min0.11mol·
L-1D>
C>
B>
A
（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；
氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；
（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=
知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；
（3）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL；
②根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；
③设双氧水的物质的量为x，则
2H2O2
2H2O+O2↑
2mol22.4L
x0.06L
x=
=0.0054mol，
所以其物质的量浓度=
=0.11mol·
L-1；
④反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图象结合v=
知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A。
27.2Cu＋O2
2CuOCH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O或2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O热水浴或加热冷却或冷水浴乙醛、乙醇、水氮气乙酸c
【解析】
（1）乙醇的催化氧化反应过程：
金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O2
2CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：
2Cu+O2
2CuO；
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：
加热；
冷却；
（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：
乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，故答案为：
乙醛、乙醇、水；
氮气；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试
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