全国中考化学真题知识点分类解析汇编专题14 金属资源的利用和保护.docx
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全国中考化学真题知识点分类解析汇编专题14金属资源的利用和保护
专题14金属资源的利用和保护
一、选择题
1.【2017广州】下列有关金属材料说法正确的是
A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
2.【2017湖南长沙】下列关于金属材料的说法不正确的是()
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
3.【2017浙江丽水】如图为某文化衫图案,你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生,是由于镁的()
A.延展性好B.导电性好
C.导热性好D.金属活动性比锌强
4.【2017天津】钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钦(Ti)的过程是:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中:
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A.反应①中生成的气体对环境有污染B.反应②中氯化物的总质量保持不变
C.反应①、②中钛元素的化合价都改变D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
5.【2017天津】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
6.【2017山东泰安】设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
二、非选择题
7.【2017浙江杭州】(8分)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_____________。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末,用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末,加入稀盐酸
全部溶解,有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液
有红色物质生产
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为_______g,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的__________(填写化学性质)。
8.【2017天津】(10分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性(填“导电”或“延展”)。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是______(填字母)。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A~G是初中化学常见的物质。
己知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
①写出化学式:
A______;B______。
②反应
的化学方程式为_________________。
③反应
的化学方程式为_________________。
(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_____t(结果保留至0.1)。
9.【2017四川自贡】
(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______________(至少答两点);
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是_______________;
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________;
A、陶瓷碗B、不锈钢炊具C、橡胶手套D、铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。
10.【2017四川自贡】A−G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示。
部分反应条件略。
已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为________。
(2)反应③的实验现象是___。
(3)写出相应的化学方程式:
①_____________________②________________。
11.【2017四川泸州】早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
请回答:
(1)西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜",曾青指的是硫酸铜溶液。
这句话中化学反应产物的名称是铜和;
(2)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银",丹砂指的是HgS。
该反应的微观示意图可以表示为(已知原子体积由大到小的顺序是Hg>s>o)
请写出该反应的化学方程式,反应中是否发生了“氧化反应”?
(选填“是”或“否”)。
12.【2017四川德阳】(8分)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学只的常见物质,已知X是一种混合物,A、B、Y是单质;通常情况下,C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体,D、E是含有相同元素的氧化物。
它们之间有如下转化关系:
请你回答下列问题:
(1)X的名称是。
(2)B与Y反应的条件是。
(3)E+氧化铁→D的化学方程式是。
(4)C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是。
13.【2017四川成都】(9分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图
已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。
(1)反应:
①Fe2O3+CO
2Fe+3CO,②Fe2O3+C
2Fe+3CO。
属于置换反应的是,用于高炉炼铁的原理是(填序号)
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是。
炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板,体现了金属的性。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。
14.【2017四川泸州】已知:
铝在常温下能与O2反应,在铝表面形成一层氧化物薄膜;Al2O3能溶于NaOH溶液。
某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。
①测得CuCl2溶液的pH<7;
②将铝片放入CuCl2溶液中,没有观察到现象;
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间,再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中,观察到铝表面产生大量气泡。
请回答下列问题:
(1)步骤①观察到CuCl2溶液呈色,该溶液显性(选填“酸”、“碱”或“中”)
(2)步骤③中还可能观察到的现象是,产生此现象的化学方程式是。
(3)步骤②中没有现象的原因是。
(4)小组对步骤③产生的气体提出以下猜想:
a.可能是Cl2;b.可能是O2;c.可能是;
小组讨论得出c成立,理由是。
15.【2017山东泰安】(5分)A~J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。
其中A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同;I是—种红棕色固体。
请回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型为______;
(2)B的化学式为______,D的化学式为______;
(3)反应④的化学方程式为______,其实际应用为______;
16.【2017山东威海】(6分)我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱扑子》中记载:
“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载;“#饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳,主要成分是碳酸钙)。
将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载:
“点铜戍银”(即单质锏与砷熔合形成银白色的物质)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题;
(1)在①~③中,发生了化学变化的是_________(填编号)其中发生分解反应的化学方程式为_____________。
(2)①中发生变化的化学方程式为________________,该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)__________________。
(3)②中“灰”溶于水的变化中,其能量的转化形式是_________________。
(4)③中的“银”是否属于合金?
________。
17.【2017山东泰安】(6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示。
髙温反应器中反应的化学方程式为________。
反应前需向反应器中通入氮气,目的是__________;
(2)金属活动性顺序有重要的应用。
铜、铝、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验:
在A实验中发生反应的化学方程式为__________。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是__________,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有________(填化学式);
(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是_______(填字母序号)。
18.【2017山东德州】(3分)人类社会的发展离不开金属。
请依据所学知识填空。
(1)下列制品的用途,利用金属导热性的是______。
(2)金属资源在地球上分布广泛。
人们在白然界中仅发现金、银等少数金属单质,其余金属元素都以化合物形式存在。
你认为金属的存在形式主要和_______有关。
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。
有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液,原因是___________(用化学方程式表示)。
19.【2017甘肃庆阳】(6分)近我多地纷纷展开文明城创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某地街头垃桶如右图所示,回答下列问题。
(1)图中标识的物质,属于金属材料是________(写出一种即可下同),属于有机合成材料的是__________。
(2)塑料矿泉水瓶应收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(3)使用铝合金做内筒的优点是(写出1点即可)。
(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:
将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。
你认为该方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是。
20.【2017安徽】(7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号
②
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究_________因素对铁制品锈蚀快慢的因素;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是(写出1点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外,还有(写出1点即可),请设计实验方案。
21.【2017江苏扬州】(11分)为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置,钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。
(1)钢样处理成粉末的主要目的是。
钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为
Fe3C+3O2
+CO2
(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为,MnO2中Mn的化合价为。
(3)装置B的作用是,装置B中的现象是。
(4)装置C的作用是。
若无装置C,则测定结果(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(5)装置D的作用为;装置E的作用为.
(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是。
专题14金属资源的利用和保护标准答案与解析
一、选择题
1.【2017广州】下列有关金属材料说法正确的是
A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
【答案】C
2.【2017湖南长沙】下列关于金属材料的说法不正确的是()
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
【答案】B
【解析】A.铝的化学性质比较活泼,常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜;B.铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果,铁在干燥的空气中不容易生锈;C.相对于纯金属,合金的组成和结构发生了改变,其性质也改变,硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝。
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源。
正确;选B
3.【2017浙江丽水】如图为某文化衫图案,你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生,是由于镁的()
A.延展性好B.导电性好
C.导热性好D.金属活动性比锌强
【答案】D
【解析】你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生,是镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁,发生置换反应,原因是镁的金属活动性比锌强。
故选D。
学科&网
4.【2017天津】钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钦(Ti)的过程是:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中:
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A.反应①中生成的气体对环境有污染B.反应②中氯化物的总质量保持不变
C.反应①、②中钛元素的化合价都改变D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
5.【2017天津】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
【答案】D
【解析】A过氧化分解生成水和氧气,氧气和氢气点燃条件下生成水,水在通电条件下分解生成氧气;碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和碳高温下化合生成一氧化碳;C碳酸钙高温分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙,和盐酸反应生成二氧化碳;D氯化亚铁和锌反应生成铁,铁和盐酸生成氯化亚铁,铁生锈,主要成分是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。
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6.【2017山东泰安】设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
【答案】C
二、非选择题
7.【2017浙江杭州】(8分)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_____________。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末,用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末,加入稀盐酸
全部溶解,有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液
有红色物质生产
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为_______g,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的__________(填写化学性质)。
【答案】
(1)在装置末端尖嘴导管处,放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②4.64(3)还原性和可燃性(写出还原性即可)
8.【2017天津】(10分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性(填“导电”或“延展”)。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是______(填字母)。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A~G是初中化学常见的物质。
己知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
①写出化学式:
A______;B______。
②反应
的化学方程式为_________________。
③反应
的化学方程式为_________________。
(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_____t(结果保留至0.1)。
【答案】
(1)延展;
(2)B;(3)①C;Fe2O3;②CO2+C
2CO;③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)933.3学科&网
9.【2017四川自贡】
(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______________(至少答两点);
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是_______________;
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________;
A、陶瓷碗B、不锈钢炊具C、橡胶手套D、铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。
【答案】
(1)导电性、导热性、延展性;
(2)含碳量不同;(3)BD;(4)钙、锌、铁、铜。
【解析】
(1)能做电缆,说明具有导电性;能做热水壶,说明具有导热性;能拉成金属丝,说明具有延展性;
(2)生铁和钢均属铁合金,其区别是含碳量不同;(3)金属材料包括纯金属和合金。
A、属无机非金属材料;B、属金属材料;C、属合成材料;D、属金属材料,故选BD;(4)根据金属活动性顺序可知钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是:
钙、锌、铁、铜。
10.【2017四川自贡】A−G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示。
部分反应条件略。
已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为________。
(2)反应③的实验现象是___。
(3)写出相应的化学方程式:
①_____________________②________________。
【答案】
(1)Fe3O4;
(2)剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体;(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;2H2O通电2H2↑+O2↑。
11.【2017四川泸州】早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
请回答:
(1)西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜",曾青指的是硫酸铜溶液。
这句话中化学反应产物的名称是铜和;
(2)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银",丹砂指的是HgS。
该反应的微观示意图可以表示为(已知原子体积由大到小的顺序是Hg>s>o)
请写出该反应的化学方程式,反应中是否发生了“氧化反应”?
(选填“是”或“否”)。
【答案】
(1)硫酸亚铁;
(2)HgS+O2
Hg+SO2;是学科&网
【解析】
(1)根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,可知生成的名称为硫酸亚铁;
(2)“丹砂烧之成水银",的化学方程式为HgS+O2
Hg+SO2;因为有氧气参加反应,故属于氧化反应。
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12.【2017四川德阳】(8分)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学只的常见物质,已知X是一种混合物,A、B、Y是单质;通常情况下,C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体,D、E是含有相同元素的氧化物。
它们之间有如下转化关系:
请你回答下列问题:
(1)X的名称是。
(2)B与Y反应的条件是。
(3)E+氧化铁→D的化学方程式是。
(4)C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是。
【答案】
(1)空气
(2)O2+C点燃CO2。
(3)3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe。
(4)NH3+CO2+H20+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓
13.【2017四川成都】(9分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图
已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。
(1)反应:
①Fe2O3+CO
2Fe+3CO,②Fe2O3+C
2Fe+3CO。
属于置换反应的是,用于高炉炼铁的原理是(填序号)
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是。
炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板,体现了金属的性。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。
【答案】
(1)②;①
(2)增大反应接触面积,加快反应速率(3)N2;+4(4)使生铁中的碳转化为二氧化碳,降低生铁中碳含量;延展性(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
14.【2017四川泸州】已知:
铝在常温下能与O2反应,在铝表面形成一层氧化物薄膜;Al2O3能溶于NaOH溶液。
某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。
①测得CuCl2溶液的pH<7;
②将铝片放入CuCl2溶液中,没有观