河南省届高三中学生标准学术能力诊断性测试理综化学Word格式文档下载.docx
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A.0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.4NA
B.1molLiCH3中所含有的电子数为12NA
C.用1molFeCl3制得的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数为1NA
D.0.1molCO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA
9.锂离子电池具有能量高、质量轻等诸多优点,研宄者发明了以Fe3O4-石墨烯纳米带作为电极材料的锂电池,电池反应
A.放电时,Li+通过电解质溶液由负极向正极移动
B.充电时,有机阴离子向a极移动
C.充电时a电极反应为Fe3O4+8e-+8Li+=3Fe+4Li2O
D.若用该电池电解稀硫酸共产生3.36L气体(标准状况下),电池负极质量减小1.4g
10.1mol某羧酸酯水解后可以得到2mol丙烯酸(C3H4O2)和1mol丙三醇(C3H8O3),该酯的分子式为
A.C9H10O4B.C9H12O5C.C9H14O5D.C9H16O7
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;
X与Z可形成XZ2分子;
Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性;
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.简单的离子半径:
W>
Z>
Y>
X
B.五种元素中只有X存在同素异形体
C.W和M形成的化合物是离子化合物
D.工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质
12.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是
13.铁及其化合物在日常生活中占据着非常重要的地位。
某工厂利用硫酸渣(主要成分为:
SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%)废渣制取药用辅料一红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略),下列相关说法错误的是
A.步骤i焙烧过程中可能会产生CO,SO2等有毒气体,需处理废气
B.该工艺流程的另一副产物为(NH4)2SO4,可用作氮肥
C.步骤iv的离子反应为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
D.加入碳酸氢铵(弱碱性)时若产生Fe(OH)2,红氧化铁的产量将会减少
(一)必考题:
26.(14分)乙酰苯胺是合成磺胺类药物的重要原料,现用苯胺制备乙酰苯胺的原理如下:
Ⅰ.新蒸苯胺:
由于苯胺易被氧化,故久置的苯胺为深色,制备新蒸苯胺时可采用水蒸气蒸馏法,所用装置如下(加热仪器省略):
II.制备乙酰苯胺:
向反应容器中加入5mL新蒸的苯胺(0.05mol)、7.5mL乙酸(0.13mol)及少许锌粉,按右图搭好装置(加热仪器省略)。
加热至沸腾,经过一段时间后(约1.5h),当温度计的读数下降时,反应达到终点,停止加热。
Ⅲ.粗产品重结晶:
将粗产品趁热倒入盛有100mL水的烧杯中,搅拌,充分冷却后抽滤得粗产品。
然后将粗产品加入到100mL热水中,加热至沸后加入0.2g活性炭,再次煮沸后热过滤,滤液冷却后析出乙酰苯胺,过滤、洗涤、干燥后得白色晶体。
己知各物质的沸点如下:
(1)在新制苯胺的实验中,安全玻璃管的作用是:
。
⑵在第II步中加入锌粉的作用是:
。
(3)刺形蒸馏柱的作用是:
,产品最终是处于该套装置中的中(填仪器名称)。
(4)反应时温度控制到105℃的原因是,为什么当温度计的读数下降的时,反应达到终点?
_。
(5)第Ⅲ步中热过滤时所用装置如下图,该装置的优点是_。
(6)若最终得到的白色晶体质量为5.67g,则该反应的转化率为_。
27.(13分)CaCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等,现用某种含钴矿石(含大量Ca2O3、Ca(OH)3,以及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CaCO3的流程如下:
部分沉淀的有关数据如下表(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0x10-5mol•L-1)
(1)浸出过程中MnO2发生的离子反应方程式。
(2)加入NaClO3的目的是。
(3)加Na2CO3的过程中,调pH至5.2除去的离子为,根据表中数据计算Ksp[Fe(OH)3]=_(己知lg2=0.3)。
(4)加入NH4HCO3沉淀的离子反应为,沉淀过程中的适宜温度为55℃〜57℃,请分析原因:
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
该流程中加入的萃取剂的作用是_;
其使用的适宜pH范围是。
A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5
28.(16分)甲醇可以在一定条件下气相羰化制备乙酸,主要反应为:
反应中,还会因为其他的副反应而得到二甲醚、甲烷等副产物。
下图1是
温度为300℃,接触时间为10gcat•h/mol的条件下,甲醇的转化率和醋酸的收率随时间的变化曲线,图2是与上述相同的投料条件和接触时间下,不同温度下的各物质的转化率与收率曲线以及选择性的曲线。
回答下列问题:
(1)气相标准燃烧热指的是1mol气态可燃物在足量氧气中燃烧得到稳定的氧化产物时的反应热,CO,CH3OH,CH3COOH三种物质的气相标准燃烧热的数据分别是-283kJ/mol,-746.9kJ/mol,-927.3kJ/mol,求
CH3OH(g)+CO(g)一CH3COOH(g)△H=,该反应自发(填“高温”或“低温”)。
(2)关于工业上合成乙酸的反应:
CH3OH(g)+CO(g)一CH3COOH(g),在投料比
时,下列说法正确的是。
A.由图1可以知道,图1所对应的条件下,反应时间选择3小时〜3.5小时比较适宜
B.图2中的曲线都是平衡曲线
C.由图2可知,在图对应的条件下,选择的反应的温度在360℃左右比较适宜,温度过高,会使产物中甲烷的含量过高;
温度过低,醋酸的收率和选择性不高
D.温度越高,该反应的平衡常数越大
(3)由图2可以看出,醋酸的最高收率仅为30%左右,相对较低,提高醋酸收率的关键因素是:
_。
(4)在一定温度下,向一个固定体积为10L的容器中充入0.1molCH3OH(g)和0.3molCO(g),容器中只发生反应CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)且温度恒定,经过t1min后达到平衡,此时CH3OH(g)的转化率为50%:
①此时CO的浓度为,该反应的平衡常数K=。
②平衡时CH3COOH气体的体积分数为,若再向该体系中充入0.1mol该气体,达新平衡后,CH3COOH(g)物质的量分数相比原平衡将会(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若t1min达到平衡后,保持温度和容积不变,继续往容器中充入0.05molCH3OH(g)和0.05molCH3COOH(g),画出从最开始到hmin(t2>
h)的一段时间的CH3COOH(g)的浓度随时间变化的曲线示意图(特殊点的浓度需在数轴上标出)。
cCCHiCOOHVCmolL-1)
(二)选考题:
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】
(15分)
磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分,以下是一些常见的磷的化合物:
(1)基态磷原子的价层电子排布为,它与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。
(2)亚磷酸(H3PO3)是一种工业上常见的无机酸,其与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构:
亚磷酸可用作还原剂将Cu2+还原为单质,其失去的电子将填充到Cu2+中的_轨道。
(3)己知PBr5晶体中存在PBr,和Br-两种离子,则PBr,中心P原子杂化
类型为_,该离子的几何构型为_。
而PCl5晶体中存在PCl4和另一种阴离子,该阴离子配位数为6,请写出该离子的化学式:
PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是:
(4)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP),磷化铝晶胞的结构如图,可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”,可做半导体材料:
①根据“广义等电子原理”,下列物质中,可能是半导体的有.
a.SiCb.CaO2c.GaAsd.Si3N4e.BN
②磷化铝中,Al原子的配位数为,若最近两个Al和P的距离为apm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶体的密度为_(用含有以上字母的式子表示)。
36.【化学一选修5;
有机化学基础】
I.治疗各型高血压及心绞痛的药物美托洛尔的某种合成路线如下:
(1)B的化学名称为。
(2)C—D的反应类型为,D—E的反应条件x为。
(3)G的结构为。
(4)H—J的反应方程式为:
(5)芳香化合物X是D的同分异构体,X遇Fe3+发生显色反应,且核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,写出2种符合要求的X的结构简式:
_、。
(6)写出用溴乙烷和乙醇为原料制备化合物
的合成路线(其它试剂任选)。